1、
课 题： 第二节 化学计量在实验中的应用（第三、四课时）
学习目标：1、了解气体摩尔体积的含义。
2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3、理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。
教学重点：1、气体摩尔体积。
2、阿伏加德罗定律。
教学难点：阿伏加德罗定律的应用
教学过程：
《学案导学》
一、 决定物质体积大小的因素
1、 物质体积的影响因素
2、
影响因素
2、同温同压下，任何气体粒子之间距离 。
3、同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。
《思考讨论》
1.、两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
二、 气体摩尔体积
1、定义：单位 的气体所具有的 。
2、符号： 。
3、单位： 或 。
4、计算公式：
5、
3、影响气体摩尔体积的因素
（1）、气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
（2）、标准状况（即 ）下，气体摩尔体积约为 。
《思考讨论》
2、 气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不是22.4 L /mol吗？
三、 阿伏加德罗定律
《合作探究》
一、 气体摩尔体积
问题1（师生互动）：影响物质体积大小的因素有哪些？
问题2（学生交流）：气体体积大小除了与上述因素有关外，还与外界因素有关吗？
问题3（师生互动）：如何理解“在同
4、温同压下，1mol任何气体的体积大小相同”？
问题4（学生交流）：“只有标准状况下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？
《归纳小结》气体摩尔体积的使用范围和相关计算
使用范围
数值
标准状况
下的相关计算
（1）M与Vm的关系
（2）n与Vm的关系
（3）m与Vm的关系
（4）N与Vm的关系
《典例分析》
典例1：下列叙述正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4 L
B、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都是22.4 L
C、标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4 L
D、标准状况下，
5、22.4 L任何气体的物质的量都是1mol
《跟踪练习》
1、在273K和101KPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L
二、 阿伏伽德罗定律及其推论
《归纳小结》：
1、 阿伏伽德罗定律
2、 阿伏伽德罗定律推论
推论
公式
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比
同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比
同温
6、同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
典例2、在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A、 甲的分子数比乙的分子数多
B、 甲的物质的量比乙的物质的量少
C、 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D、 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
《跟踪练习》
2、相同状况下，10mLX2气体与5mLY2气体恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为 。
《巩固训练》
1、 标准状况
7、下，2.2g CO2的体积是多少？
2、 在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数
《提升训练》
3、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）
A、 L B、 L C、 L D、 L
4、标准状况下的甲烷和CO的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为多少？混合气体中甲烷的体积是多少？CO的质量是多少？
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