分子的立体构型.docx

1. 下列说法正确的是
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
2． 下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：
3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．a+2=b+1=c-3=d-1 B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．原子序数：a＞b＞c＞d D．离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)
4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
5．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是
A．H2O2分子的空间构型为直线形 B．CO2分子中C原子为sp2杂化
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
6．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
7．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）

A． 电负性：c＞b＞a B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞b D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C
8．(12分)如图为短周期一部分。 A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：
(1)B、C两种原子的电子排布式________________、________________。二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序_______________。
(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是________、________、________；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________。
(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是________、________。
9.（18分）指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性。(1)H2S分子中的S采取________杂化，VSEPR模型________________，立体构___________，
(2)SiH4分子中的C采取________杂化，VSEPR模型________________，立体构___________，
（3）基态氮原子的价电子轨道表示式为　　　　　　；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为　　　　　　,NH4+中的N采取________杂化.
10.(16分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：（1）［Fe(CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：____________；
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为____________，CO分子的结构式可表示成____________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
（4）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。

11．（12分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
（1）Z原子的价电子排布式为　　　　　　．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为　　　　　　，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因　　　　　　．
（4）配合物甲的分子式为ZCl34H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl36H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为　　　　　 　．
②甲→乙的化学方程式为　　　　 　　 。
．

4故选：B
9故选B．
14故选：C．
8．

9.(1)1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p5
(2)V形、三角锥形、V形； sp3 、sp3 、 sp3 ；H2O> HCl> H2S> PH3
(3)金刚石、石墨
10.（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
（2）N2、CN－、 ， C≡O
（3）CH4、CH3OH， CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用。
（4） sp3 sp2
（5） 基态氮原子的价电子轨道表示式为　　；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为　2：1　．
11．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
（1）Z原子的价电子排布式为　3d54s1　．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是　O＞N＞C＞Al　．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为　sp3　，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因　N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5　．
（4）配合物甲的分子式为ZCl34H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl36H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为　[Cr（H2O）4Cl2]Cl　．
②甲→乙的化学方程式为　[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O [Cr（H2O）6]Cl3 　．