第一章本章易错题重练.docx

一、常考易错选择题选项再排查
化学实验基础
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能(　　)
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　)
(3)准确量取9.50 mL水(　　)
(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小(　　)
(5)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液(　　)
(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(　　)
(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　)
(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)
(9)除去粗盐溶液中不溶物(　　)
(10)从KI和I2的固体混合物中回收I2(　　)
(11)除去CO气体中的CO2气体(　　)
(12)由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×
化学计量
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　　)
②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)
③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(　　)
答案　①√　②×　③×
(2)考查物质的组成和结构
①78 g苯含有C==C双键的数目为3NA(　　)
②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
③1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(　　)
④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)
⑤10.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)
答案　①×　②√　③√　④√　⑤×
(3)考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)
②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)
③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)
④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)
答案　①×　②√　③√　④×
(4)考查电解质溶液中粒子的数目
①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)
②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　)
③10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(　　)
④10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA(　　)
答案　①×　②×　③×　④√
(5)考查一些特殊反应
①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)
②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)
③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)
答案　①×　②×　③×
2．(1)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)
(2)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(　　)
(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中(　　)
(4)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)
(5)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　)
(6)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
3．(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流(　　)
(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)
(3)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
二、常考笔答题答题语言再规范
1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙
2．检查容量瓶是否漏水的方法：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_____________________
________________________________________________________________________。
答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：

(1)锥形瓶中反应的化学方程式________________________________________________
___________________________________________________________
(2)装置中导管a的作用是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)读数前调平B、C装置液面的方法是______________________________________，
其目的是________________________________________________________________。
(4)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下
(3)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压
(4)偏大
5．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是______________________________________
_____________________________________________________________
答案　(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次
解析　“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。
6．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。

结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　降低CuCl在洗涤时的损失，乙醇容易挥发
解析　CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。