氧化剂和还原剂.doc

“氧化剂和还原剂”第一课时教学案例

[教材分析]在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
[学情分析]
学生在初中化学的学习中已经接触了大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应等反应类型；
没有形成氧化还原的概念，无法分析如“Fe2O3与CO反应”的反应类型。
[教学目标]
知识与技能：
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；了解中学常见的氧化剂和还原剂；
（4）掌握不同价态铁的相互转化关系；
过程与方法：
以铁及其化合物为例，掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
情感态度与价值观：
通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
[教学重点]
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[教学难点]
使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
本节教材包括三部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂、探究铁及其化合物的氧化性和还原性。本节教材课时计划为3课时。
第1课时
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[展示图片] 展示生活生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
[引言]上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
[板书] 第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
认真观看，思考。
1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。
2、说明此节课要研究的问题。
[复习]写出下列反应化学方程式：
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应

[讨论] 分析每一个反应各反应物和生成物所含元素的化合价的变化情况。
[交流]师生交流
[板书]1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。
1、按要求写出化学方程式
2、通过讨论与交流，学生得出在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点。

3、初步认识和建立氧化还原反应的概念
1、复习初中学过的化学反应，从旧知识自然过渡到新课。
2、通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应的概念。
[练习1]在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O=2H2+O2
[设问]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
1、思考，判断。
2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化。
通过练习，增强氧化还原反应概念的理解
[指导阅读]P47页第三自然段。
1、什么是氧化反应，什么是还原反应？
2、氧化反应与还原反应有何关系？
[分析]以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
学生阅读，思考，回答问题。
反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[设问]在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？
[学生实验探究]按课本P47页活动与探究进行。
[设问]1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？
[板书]2、氧化还原反应的实质是电子转移

学生实验，讨论，回答问题。
（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。
（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。
（3）氧化还原反应的实质是电子转移。
（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程为氧化反应；反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程为还原反应。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略
[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：
基本类型：    
       化合：A+B=AB
          分解：AB=A+B
          置换：A+BC=AC+B
          复分解：AB+CD=AD+CB
[板书]3、氧化还原反应与四种基本反应
类型的关系
学生思考，做练习，回答问题。
1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3、所有的置换反应都是氧化还原反应。
4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
1、巩固氧化还原反应的概念。
2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。
3、培养学生发现规律的方法和能力。

[阅读]48页氧化还原反应的表示方法
[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
[小结]
实质 元素(判断依据) 反应过程
失e- →化合价升高 → 氧化反应
得e- → 化合价降低→ 还原反应
[巩固练习]
[作业]P56页第2题
认真分析，充分理解
学生思考，回答问题。

激发学生的兴趣
1、引导学生学以致用。
2、巩固提高

[教学反思]
课堂上出现的问题：
1．对原电池实验现象分析出现分歧，有的小组Cu片上根本就不产生气体，而有的小组Cu片上产生大量气泡；
处理：引导学生从电流计指针偏转的现象来分析装置中有电流通过，即有电子的流动，进而说明反应有电子的转移；
2．补充Na在Cl2中燃烧实验：将小块Na置于燃烧匙中，在酒精灯上加热至熔化，迅速伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
该实验为演示实验，用铜质燃烧匙会出现有大量棕黄色烟雾，燃烧匙也被烧掉了一半。
可改进如下：取一小块黄豆大的钠，置于石棉网上，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热至熔化，迅速将一盛满Cl2的集气瓶倒置与石棉网上，使钠在Cl2中燃烧。