1、硝酸课后练习
基础过关：
1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝
2、酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
3.关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体[来源:Zxxk.Com]
4.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
3、D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
5.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色依次是（ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红
C．红、红、红 D．白、黑、红
6.将铜粉放在过量盐酸中不反应，再加入下列物质，能反应的是 （ ）
A.硫酸 B.硝酸银 C.硝酸锌 D.氯化铜
7.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2
4、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2、O2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
8.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ）
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
9.19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，
5、反应中转移的电子为______mol，参加反应的硝酸______mol，作为氧化剂的硝酸是______mol。
10..工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其
6、化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
能力提升：
1. 38.4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。共收集到22．4mL（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）
A．1．0×10—3mol B．1．6×10—3mol C．2．2×10—3mol D．2．4×10—3mol
2.有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ）
A．0．01mol B．0．03mol C．0．04mol D．0．01mol～0．03mol
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