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三大守恒及溶液中离子浓度大小比较
1、两个微弱
（1）微弱电离：溶质分子是主要的。
①弱电解质电离是微弱的
②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定
（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。
①水解是微弱
②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。
2、三个守恒
（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和
（3）质子守恒：
在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。（联立电荷守恒和物料守恒等式）。
3、特殊
（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。
（2）混合溶液
①不反应：比较电离、水解的相对强弱。
②会反应：
根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。

【练习题】
一、单一溶液中各粒子浓度
1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L
二、混合溶液中各粒子浓度
2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L
3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)
B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)
C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)
D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)
4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)
B.c(Na+)=10-2mol/L
C.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)
D.c(R2-)>cNa+)>c(H+)>c(OH-)
5.等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( )
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)
6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（ ），溶质可能是什么？
A.c (NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
B.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) >c(OH-)
D.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：
c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)0 mL时，不可能存在
c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)＞10 mL时，
c(Na+)＞2c(C2O42-)>c(HC2O4-)
10. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

11、 室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H+) =1.0×10-14 mol·L-1
B.b点：c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)
C.c点：c(NH4+) = c(Cl-)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
三、溶液中离子个数的比较
12.相同温度下，等体积、物质的量浓度均为0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相比较（    ）
A.前者多      B.一样多      C.后者多      D.无法判断
13.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
A. n1 = n2 B. n1 > n2
C. n1 < n2 D.c(F-) > c(CN-)
14.在同温时，等体积等物质的量浓度的4种溶液： ①Na2SO4；② H2SO4；③ NaHSO4；④ Na2S
中带电粒子数目由多到少的顺序是（ ）
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C.①>④>③>② D. ④>①>③>②
15.已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O ⇌ H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（ ）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银

【小结】
等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。
（1）如果给定的是等式：
联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒（等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液）。
（2）如果给定的是不等式
①对于单个离子，考虑平衡移动原理（两个微弱）；
②多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等式。
如：浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)