盐类水解专项训练.doc

温故而知新1. 常温下，PH=1的硫酸与PH=12的NaOH混合，若混合后（1） PH=2，求混合前二者的体积之比？（2） PH=11，求混合前二者的体积之比？在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（题中ab，b8）。.2. 写出下列溶液的水解离子方程式（1） Na2CO3 （2） KAl(SO4)2（3） 硫酸铝与碳酸氢钠混合溶液熊氏精讲：盐类水解1. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_。2欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )A.适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加KOH3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO45.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)=c(S2-)6.在溶液中不能发生水解的离子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-7.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液8.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A. C.CO-3B. D.Br-9.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO-3+H2OH3O+ B.HS-+H2OH2S+OH-C. +H2O+H3O+ D. +OH-H2O+10.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB11.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH12.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa13.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa14.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO415.在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、16.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-17.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应18.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO419.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H+) B.c(OH-)c(H+)C.c(OH-)D.。答案：1. （1）7 （2）CH3COOH和CH3COO-2D，3A，4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B10.D 11.CD 12.B 13.AD 14.C 15.D 16.D 17.BC18。C 19AD