原电池补充练习.doc

原电池补充练习
1．(2015·北京市魏善庄中学高三上学期期中考)锌铜原电池产生电流时，阳离子(　　)
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极
B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极
D．和阴离子都移向Cu极
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0
3．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)

4．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池为(　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
5．(2014·湖南桑植一中高三联考)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
6．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：

(1)此装置工作时，可以观察到的现象是
________________________________________________________________________，
电池总反应式为
__________________________
(2)电池工作时，电子从________经过导线流向______，硫酸锌溶液中SO向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。
(3)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向____________，Cl－移向________。
(4)在电池中，电流从______经导线流向______，再经______、盐桥、______流回铜电极。

7．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
8．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是(　　)

A．Fe是阴极，C是阳极
B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液
D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极
9．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是
A．石墨、石墨　　　　　　B．石墨、Fe片
C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨
(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：_____________________________(用离子方程式表示)。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：__________________________(用离子方程式表示)。
10．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极：
________________________________________________________________________，
正极：
________________________________________________________________________。
(2)乙池中负极为__，正极发生______反应，总反应离子方程式为___________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到的结论是(　　)
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：
_______
10、在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是 (　　)
①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
11、根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)
12、根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)
A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋
B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
13、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．A>B>C>D 　　　　 B．C>D>A>B
C．D>A>B>C D．A>B>D>C
14、对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5g　 ②锌片增重32.5g
③铜片上析出1g H2　 ④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④
C．②和③ D．②和④
15．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)
A．氯化铝 B．硫酸铜
C．硝酸银 D．稀硫酸
(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
16．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
(1)锌片质量减轻了多少克？
(2)共有多少个电子流过外电路？