物质的量气体摩尔体积.doc

邹城市化学优质课教案一轮复习教案物质的量和气体摩尔体积邹城市实验中学 屈振罗一轮复习教案物质的量和气体摩尔体积（1课时）教学目标1、了解物质的量的单位摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【自主学习】一、物质的量及其单位 概念及单位 数值或关系式物质的量（n)表示含有_ 的物理量，单位为_1mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_阿伏伽德罗常数（NA）1mol任何粒子的粒子数，通常用_表示物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式为_摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的_，常用单位为 _（1）当摩尔质量单位是g.mol-1时，数值上等于该粒子的_（2）物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量（M）之间的关系为：名师点拨：1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：一定_下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。（2）常用单位：L/mol和m3/mol（3）数值：在标准状况下（指温度为_，压强为_）约为_L.mol-1。（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_。5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的_和_。2.阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。名师点拨：2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【知识要点聚焦：】一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下方面：1、状况条件考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。2、物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。3、物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、4、P4、CO2等。4.氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。5、弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)n(Cl-)。特别提醒：（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NAB、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解答本题要注意以下三点：1、混合物质之间是否反应2、物质在水中的电离与水解3、结构中共价键数目练习1. （09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC32g氧气含有的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案B解析0.5NA个Cl2分子即为0.5molCl2，标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe，NA个He，与温度压强无关，B正确。32gO2，1molO2分子，2molO原子，2NA个O原子，C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。练习3.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A224 L Cl2中含有nA个C12分子 B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+ C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA答案.D 【解析】气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子，即2nA，D项正确。二、阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法1、阿伏伽德罗定律推论相同条件结论公式语言概述T、P相同=T、P相同=n、T相同=T、V相同=T、p、V相同=例2(2008.海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【规律方法】阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算物质的量，再求算另一个物理量。【规范解答】选B。分析题意，温度、压强、气体质量相同，甲的密度大于乙的，则乙的体积大于甲的。练习1、（2007.海南高考）下列叙述正确的是（ ）A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则他们所含的分子数一定不等【解析】选B。A项：气体体积分数与分子的大小没有关系；C项：忽视了适用条件需标准状况；D项：不同的气体，若温度压强不等时，体积不相等有可能物质的量相等，则分子数可能相等。练习2、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H6和NOD、同压强、同体积的N2O和CO2 归纳总结1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。2、以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。3、与元素化合物、基本概念、基本理论相互结合考查阿伏伽德罗常数的具体应用。4、气体摩尔体积的使用条件在化学计算中的应用。