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第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、选择题：
1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
　 A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜
　 C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸
2、下列关于氧化物的叙述，正确的是
　A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
3、下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
4、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5、下列离子方程式中，正确的有（ ）个
⑴澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O ⑵氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O
⑶铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑷氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑸铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ⑹氨水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
⑺碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O ⑻Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-
⑼向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
A．1 B．2 C．3 D．4

6、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
8、下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
9、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
10、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应说法正确
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
11、氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C== 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
C．AlN中氮的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．I－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－
13、在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的
C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

14、下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是
A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
15、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
16、不能用胶体的知识解释的现象是
A．豆浆中加入石膏做豆腐　　　　
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲
17、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是
A．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2­ B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
18、常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3＋
二、填空题：
19、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为___ _色，得到的是_________，用此分散系进行实验：
(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为_____
(2) 向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________。
(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________，其原因是____ ____________。
(4) 提纯此分散系常用的方法是_______________________。
20、下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼盐酸 ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。（填写编号）
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
21、 (1)写出下列反应的离子方程式[
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)在下方程式中用“双线桥”表示电子转移的方向和数目，并写出下列反应的离子方程式。

2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

离子方程式为：
(3)写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4 K2SO4
22、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
(1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是____
(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的物质的量为______，反应中转移的电子数为______。
23、智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为
2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
(1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的物质的量为________mol。
(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________ ________。