1、
测定工业用纯碱中碳酸钠
的质量分数
一、教学分析
（一）教材分析
在化学学科中如果缺少“量” 的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。
（二）学情分析
学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的
2、制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。
二、教学目标
（一）教学目标
1 知识和技能
通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法
2 过程与方法
在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力
3 情感态度与价值观
通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。
（二）教学重难点
教学重点 优化实验方法进行定量测定
教学难点 实验装置的优化组合
三、教法学法
教法：教师主导，学生主体。
3、
学法：自主、合作、探究
四、教学过程
（一）导入新课
（二）推进新课
【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低
直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？
【交流讨论】
学习小组讨论结果：
甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。（重量法）
乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。（气体法）
丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。（滴定法）
……
（三）设计方案
4、追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。
（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）
（四）归纳总结
确定方法——控制误差——选择用品——形成方案
（五）巩固提升
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称
5、量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp
6、CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因
是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（六）作业布置: 如果用滴定法完成今天的测定任务，应该怎样设计实验？课下学生完成设计任务
目的：完成探究—反思—应用—再反思的求知活动
五、教学反思
本实验的组织形式充分的展示了新型师生关系，这种关系不再是听与讲，操练与被操练，而是好演员与导演的合作关系，教师不是知识的占有者，也不是权威的代表，而是平等中的首席，是学生求知途中富有经验的组织者，是学生的求知伙伴，学生则是知识和能力的主动构建者。
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