碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙.doc

二窎中学“学的课堂：五步问题式”化学导学稿之五
第十一单元 盐 化肥
课题二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
（初三化学备课组）
谁若游戏人生，他就一事无成；谁不能主宰自己，便永远是一个奴隶。
——歌德
本课你要掌握的知识：1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的类别、俗称、物理性质
2、能按规则写出盐与酸碱盐之间反应的化学方程式。
3、知道复分解反应的反应规则，能判断某反应是否为复分解反应
学习过程：1、（预习并记住）碳酸钠的化学式 ，是一种 色固体，易溶于水，俗称 、苏打，根据其酸根，可称为 盐
碳酸氢钠的化学式 ，是一种 色固体，易溶于水，俗称 ，可用于焙制糕点的发酵粉，使面包、馒头、饼干酥松多孔。根据其金属离子，可称为 盐
碳酸钙的化学式 ，是一种 色固体， 溶于水，是 、 、 等物质的主要成分。
2、鸡蛋的密度与稀盐酸的密度相近，将鸡蛋放入稀盐酸中，可能发生什么现象？（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）

3、写出实验室制取CO2的化学方程式；模仿写出盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式。

4、两种化合物 成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。是四种基本反应类型之一，
可用公式AB+CD= + 表示。
其他三种基本反应类型是 、 、 。现有氧化钙、水、镁、硫酸、氢氧化钠等药品，写出符合基本反应类型的化学方程式，并注明它的反应类型。

5、在下列化学反应中，属于复分解反应的是（多选）：（ ）
A、CH4+2O2===CO2+2H2O B、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
C、CuSO4+Zn== ZnSO4+ Cu D、Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O
E、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O F、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
G、H2SO4+Fe== Fe SO4+H2↑ H、3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
6、回顾本课知识，你掌握了本课的学习目标吗？你能总结出盐能和哪些物质反应？（请各举一例写出化学方程式，注明基本反应类型。）

1：

盐

2：
酸
活泼金属

课堂小小练：1、化合物与单质的区别：单质是由 种元素组成的纯净物；化合物是
化合物都可以看成是两部分组合而成，根据组合方式的不同，我们将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
其中盐由 和 组合而成。它们都属于离子构成的物质，例如构成氯化钠的微粒是
大多数的盐都是白色的固体，其中含有Cu2+的盐溶液是 色的，含有 的盐溶液是黄色的。含有亚铁离子的盐溶液是 色。
它们有些是不溶于水的，如 ，有些是溶于水的，如 。
2、下列反应符合实验事实的是：( )
A、铜与盐酸反应生成氢气：Cu + 2HCl== CuCl2+H2↑ B、碳酸钠能与氢氧化钠发生复分解反应
C、把锌片放入硫酸铜溶液中CuSO4+Zn== ZnSO4+ Cu D、2Fe+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2↑
3、下列反应中不属于复分解反应的是( )
A、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
CO2↑+H2O
C、Fe + 2HCl== FeCl2+H2↑ D、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2CO3

4、大多数盐溶液是中性的，这些盐溶液pH 7。也有一些盐的溶液pH>7，具有 性。一些盐溶液pH<7，具有 性。
【遇到问题】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学甲认为可能变质了，他的理由是 （写化学方程式）
同学乙猜想这瓶氢氧化钠溶液有三种可能：1、可能没变质；2、可能完全变质了；3、
具体是三种可能中的哪一种，需要设计实验进行验证。
【查阅资料】碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是碱性的。
【设计实验】同学乙分别取一些氢氧化钠溶液放在三支试管内，
A:加入酚酞试液，溶液变红
B:加入一些稀盐酸，没有气泡产生
C:加入一些Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生
【结论】你认为乙同学的实验A，能否证明氢氧化钠是否变质，为什么？

乙同学的实验 ，证明了氢氧化钠已经变质，写出化学方程式
乙同学做的实验 （填序号）可以证明猜想3。
5、现有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液，某实验小组想要测出该溶液中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：
①取50克该溶液，向其中逐渐滴加稀盐酸，②开始时，没有气体产生，继续滴加，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，直至澄清石灰水的质量不再增加为止，测得澄清石灰水增重了0.44克。
（1）为什么刚开始滴加盐酸没有气体生成？
（2）求原溶液中碳酸钠的质量分数。