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第八单元 金属和金属材料一、 复习目标1、 了解金属的物理性质，知道生铁和钢等重要的合金。2、 掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、 了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。二、 预习交流考点一 金属材料1、金属材料包括 和 。2、合金（1）定义：在一种 中加热熔合其他 或 而形成的具有金属特征的物质。属于 （“混合物”或“化合物”）（2）一般合金比它的组成金属熔点 、硬度 、韧性 、光泽度 ，即性能更 。（3）常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜（Cu、Zn的合金）等。生铁和钢都是 和 的合金，区别是 不同。考点二 金属的性质1、金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，大多数是银白色，Cu Au ,密度和硬度较 ，熔沸点 ，具有良好的 性、 性和 性。在室温下，除 外，金属都是固体。2、金属的化学性质（1）与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：常温下铝与O2反应（化学方程式，下同） 铁在氧气中燃烧 铜受热 （2） 与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成 和 ，如：镁与稀盐酸 ，镁与稀硫酸 锌与稀盐酸 ，锌与稀硫酸 铁与稀盐酸 ，铁与稀硫酸 铝与稀盐酸 ，铝与稀硫酸 （3） 与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和 ，如：铁与硫酸铜 （现象 ）铜与硝酸银 （现象 ）考点三 金属活动性顺序1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au2、应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 ；排在氢前面的金属能与酸反应放出 ，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 ；位置在 的金属可把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、注意：（1）金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。（2）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。考点四 金属的冶炼1、高炉炼铁（1）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（主要成分FeS2）、菱铁矿（FeCO3）等。（2）主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理： （3）模拟实验AC(4) 实验现象： 。注意事项：实验前先 （“通CO”或“点燃A处酒精灯”），实验结束后先 （“停止通CO”或“熄灭A处酒精灯”），C处酒精灯的作用是 。（5）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？考点五 金属资源的保护1、钢铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会 铁生锈的速度。（3）铁制品的防护保持铁制品表面的干燥和洁净在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀、烤蓝等。将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。2、保护金属资源（1）防止金属腐蚀。（2）进行回收利用。（3）有计划的合理的开采矿物。3