1、专题2 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
[学习目标]
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
2．了解核外电子的运动状态
3．了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
4．能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
[教学重点]各能级轨道数及能级能量高低
[教学方法]视频 模型展示
[课时安排] 5课时
第二课时
[学习内容]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
2．核
2、外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云
*对“电子云”图的认识：
（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少
（二）核外电子的运动状态
1．电子层（n）1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M
3、 N O P Q
分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同
2．原子轨道
分 类： s、p、d、f
分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同
（1）原子轨道形状----决定轨道的类型
s----球形
p---仿锥形
d、f轨道较复杂
（2）原子轨道的空间伸展方向----决定该种轨道类型的个数
s------1 p-----3 d-------5 f-----7
填表
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳电子数
1
4、
2
3
4
n
3．电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。通常“↑”和“↓”用表示
小结：
（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的点子层、原子轨道（包括形状和伸展方向）、电子自旋几个方面决定
（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；
同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
（3）轨道能量（能级）的高低顺序
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜
5、4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d
（注意从3p开始出现能级交错现象）
[课堂检测]
1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f） 。
2．以下能级符号正确的是 （ ）
A. 6s B.2d
6、 C.3f D.7p
3．下列能级中轨道数为5的是 （ ）
A．s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p
5．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
3
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