盐类水解的概念及应用专题.doc

盐类水解的概念及应用专题
1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCO3―+H2OH3O＋+CO32― B。NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋
C．NH4＋+OH―NH3+H2O D。H2O+H2OH3O＋+OH―
2、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32―+H2OHCO3－ +OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B。通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D。加入NaOH固体，溶液pH减小
3、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
4、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X―、Y―、Z―中，以Z―最易水解 D．中和1molHY酸，需要NaOH稍小于1mol
5、分别将下列物质：①胆矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
6、25℃时由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol/L溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、NH4＋、SO42―、Cl― B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3―
C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
7、醋酸溶液中的电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2 CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
8、为了配制NH4+ 浓度与Cl―的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
9、为使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2―)的值更接近2∶1，可加入的物质是（ ）
A．盐酸 B。适量的NaOH溶液 C。适量的KOH溶液 D。适量KHS溶液
10、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④（NH4）2SO4 ⑤氨水，最适当的组合是（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
11、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）
A．NH3·H2O      B．NaOH       C．Na2CO3              D．MgCO3
12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B。NH4HCO3 C。NH4HSO4 D。(NH4)2CO3
13、常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH― 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）
A．A＞B B。A＝10―4 B C。B＝10―4 A D。A＝B
14、室温下，等物质的量浓度的下溶液中①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH，水的电离程度的正确排列顺序是（ ）
A．①＞④＞②＝③ B。④＞②＝①＞③ C。②＞③＞①＞④ D。①＞②＝③＞④
15、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
16、为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
A．NaOH溶液          B。氨水          C。KMnO4、ZnCO3           D。H2O2、ZnO
17、将0.2mol·L―1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或 “＝”填写下列空白）。
（1）混合溶液中c(HA) c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)+c(A－) 0.1mol·L－1；
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－) 0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.11 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。
18、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ？（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是（ ）
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)─c(A－)＝ mol/L。
BBCDD CBBCC DCBDAD 17、（l）＜ （2）＝ （3）＞ （4）＞ 18、（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5 10-5－10-9
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