盐类水解的概念及应用专题.doc

盐类水解的概念及应用专题1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCO3+H2OH3O+CO32 B。NH4+H2ONH3H2O+HCNH4+OHNH3+H2O D。H2O+H2OH3O+OH2、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3 +OH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B。通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D。加入NaOH固体，溶液pH减小3、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ）A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液4、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z中，以Z最易水解 D中和1molHY酸，需要NaOH稍小于1mol5、分别将下列物质：胆矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A B C D6、25时由水电离出c(H)11012 mol/L溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AAl3、NH4、SO42、Cl BMg2、K、SO42、HCO3CK、Na、Cl、SO42 DBa2、Cl、Na、SO42 7、醋酸溶液中的电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2 CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH78、为了配制NH4+ 浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是（ ）A B C D9、为使Na2S溶液中c(Na+)c(S2)的值更接近21，可加入的物质是（ ）A盐酸 B。适量的NaOH溶液 C。适量的KOH溶液 D。适量KHS溶液10、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 （NH4）2SO4 氨水，最适当的组合是（ ）A B C D11、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）ANH4Cl B。NH4HCO3 C。NH4HSO4 D。(NH4)2CO313、常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）AAB B。A104 B C。B104 A D。AB14、室温下，等物质的量浓度的下溶液中NH4Cl NaCl KNO3 NaOH，水的电离程度的正确排列顺序是（ ）A B。 C。 D。15、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D16、为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）ANaOH溶液 B。氨水 C。KMnO4、ZnCO3 D。H2O2、ZnO17、将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则（用“”、“”或 “”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA) c(A)；（2）混合溶液中c(HA)+c(A) 0.1molL1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH) 0.2molL1HA溶液由水电离出的c(H)；（4）25时，如果取0.2molL1 HA溶液与0.11 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。18、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ？（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是（ ）A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) mol/L。BBCDD CBBCC DCBDAD 17、（l） （2） （3） （4） 18、（1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 3