1、常见的酸
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
2、下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表
2、
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
二、合作探究
(一)、浓硫酸
1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化
2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：
1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等
3、物质 而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 （ ）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作用
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；
盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2
4、↑
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟某些盐的反应
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
三、课堂检测
小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色
5、酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
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