1、酸碱中和反应导学案课题酸碱中和反应本节课关键知识点及方法回顾本节课学习任务1、 通过实验和分析，认识、描述中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、 通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、 能说出中和反应在生产、生活中的应用。环节一：复习巩固完成表格（物质类别：酸、碱、盐）物质硫酸碳酸钠氯化铵氢氧化钡烧碱化学式类别环节二：学习新知（一）中和反应思考问题：判断化学变化的依据是什么？实验探究：用滴管想盛有2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸。观察现象。提出问题：盐酸和氢氧化钠是否发生了化学变化？收
2、集证据：请设计实验方案证明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化参考方案：1、 用PH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%盐酸的PH。记录2、 分别量取2ml水和2ml氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2ml0.4%的盐酸，充分振荡。测定所得溶液的PH。记录。 A试管 B试管 水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的PH加酸后的PH解释与结论：1、A试管的作用是什么？2、B试管中溶液PH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？（二）中和反应的微观过程自主学习：观察19页图。1、 反应前氢氧化钠溶液中有哪些离子？盐酸中有哪些离子？2、 随着盐酸的加入，氢氧化钠溶液中哪种离
3、子发生了变化？哪种离子没有变化？分析讨论：向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，溶液中的 和 结合成了 ，导致氢氧化钠溶液中的 数量逐渐减少， PH逐渐 ，而两种溶液中的 和 并没有消耗。当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，此时溶液PH 7，溶液显 性；当完全反应后，溶液中含有 （填离子），此时得到的是 溶液，溶质是 ，溶液PH 7，显 性；当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液PH 7，显 性。总结：1、中和反应是： 。 2、从微观看，中和反应的实质是： 当堂训练：1、当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，下列说法错误的是（ ）A、 盐酸溶液中有H+和Cl- B、氢氧化钠溶液中有Na+ 和Cl-C、两种溶液混
4、合时，H+和Cl-结合生成水分子 D、两种溶液混合时，Na+ 和Cl-结合生成NaCl分子2、向某盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线合理的是( )3、 现有PH=8的溶液，若要使其PH变为3，应加入的溶液是（ ）A、 PH=5的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=1的溶液4、 拓展延伸：（1） 右图是某同学探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应的示意图。滴加盐酸前溶液颜色为 色，溶液显 性。当滴入的盐酸量较少时， 有剩余，溶液显 性，呈色。当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显 性，变为 色。继续滴加盐酸， 有剩余，溶液显 性，呈 色。（2） 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实说法正确的是（ ）A、 该实验是姜氢氧化钠溶液滴入盐酸中B、 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B C、 A点时的溶液能使酚酞试液变红D、 C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
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