高三化学暑期达标复习题3.doc

高三化学暑期达标复习题3

1．下列化工生产与对应的主要反应正确的是 （ ）
A．粗硅的提纯: SiO2+2CSi+2CO↑
B．工业制漂液: Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O
C．工业生产乙烯：C2H5OHC2H4↑+H2O
D．候氏制碱：Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3↓
【答案】B
2．下图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都达到稳定结构。下列有关说法正确的是 （ ）
A．M分子的所有原子共线
B．N分子含有强极性键，所以0.1mol/L的N溶液的pH=1
C．L没有同分异构体
D．M、L都是烃类衍生物
【答案】C
3．下列各组离子在特定条件下一定能大量共存的是 （ ）
A．常温下，在AG=lgc(H+)/c(OH-)=10的溶液中：Mg2+,K+, NO3-,SO42-,Cl-
B．在溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-,HCO3-,Ba2+,NH4+,NO3-
C．在滴加KSCN溶液呈红色的溶液中：Na+,K+,SO32-,I-, S2-
D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe3+,Ca2+,NO3-,Cl-,SO32-
【答案】A
4．等物质的量的下列三种物质的溶液，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.A1Cl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
【答案】B

5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol／L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
【答案】D
6．已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
（ ）
A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动
【答案】B
7．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；
△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是 （ ）
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min
B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
【答案】C
8．（12分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；
② 。
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此， SO2 能使品红的水溶液褪色的可能微粒的有______________
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红退色的微粒是HSO3-和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ______， 其理由是 。
（3）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红产褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容
同浓度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多

少
少
快
NaHSO3溶液
较上面______
较上面______
较上面______
慢
②根据实验和分析，得出的结论是 ；理由是 。
【答案】
（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置
（2） H2SO3、 HSO3-、SO32－
（3）不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。
（4）①
同浓度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3 溶液
多
少
很少
快
NaHSO3 溶液
较上面少
较上面多
较上面多
慢
②结论：使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子；原因： SO32-离子浓度大，褪色快；而SO32- 浓度小时，褪色慢。
9．（17分）（1）铁是应用最普遍的金属，其化合物在生产生活中应用也很广泛。如铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O电解
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 。
（2）反应Fe (s) +CO2(g ) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为Ｋ２。在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
温度/K
Ｋ１
Ｋ２
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
①推导反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）的平衡常数Ｋ与Ｋ１、Ｋ２的的关系式：　　　　　　　。
②计算Ｋ值：温度为973K时：Ｋ＝　　　　温度为1173K时：Ｋ＝　　　　。通过Ｋ值的计算可知，反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）是　　　　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，经测定CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示。

①8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ _____________mol/(L·min)。
②下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
【答案】（1）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O （2分）
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）
（2）①Ｋ＝Ｋ１/Ｋ２（2分） ②0.62 （2分） 1.29 （2分） 吸热（2分）（3）①0.0625 （2分） ②A（3分）
10．（13分）硅——无机非金属材料的主角。未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）化合物G的相对分子质量为140，G为两种元素组成的化合物，其中硅元素的质量分数为60％，另一种元素为空气中含量最高的元素Y。
①化合物G的化学式为___________________________，②G可以由四氯化硅与NH3在反应而生成，同时产生HCl气体。写出其反应式_______________________
（2）粉末状G在高温下可水解，写出其反应式___________________________；
（3）水泥是重要的无机非金属材料之一， 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH-向正极移动
（4）已知粗硅提纯，总反应式可用表示为：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，△H=+236 kJ·mol-1下表是部分化学键的键能数据：

化学键
H-H
H-Cl
Si-Cl
Si-Si
键能/kJ·mol-1
436
431
360
x
则上表中x=____________。
【答案】(1)Si3N4 （2分） SiCl4 （2分）
（2）Si3N4+6H2O =3SiO2+4NH3 （2分）
（3）B（3分）
（4）176（4分）

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