理科综合能力测试化学部分.docx

内江六中高2016届理科综合能力测试
化学部分
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，22.4L三氧化硫的物质的量为1mol
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
5．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，并吸收热量。其反应式可表示为：

下列有关说法不正确的是
A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低
C．物质Q的一氯代物只有3种
D．NBD和Q二者互为同分异构体
6．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是
A．X为负极，电极反应为：Si—4e－==Si4+
B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e－==SiO32－+3H2O
D．Y为负极，电极反应为：Fe—2e－==Fe2+
7．在一固定容积的密闭容器中加入SO2和O2进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2和SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
17（16分）．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA

0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

二

②
③
④

三
⑤
⑨
⑥
⑦

⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为 ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。

（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为

用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：           ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：            ；
（4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生反应(如下图)：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属， 写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
24.（13分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
① ② ④
（2）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（3）检验淡水中是否含有Cl－ 的操作现象及结论
。
（4）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。
9．（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称 ；E中的试剂是___ （选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,
，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。
24．I在体积不变的5 L密闭容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g)； (正反应为放热反应)
经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示。
物 质
CO2
H2
CH3OH(g)
H2O(g)
起始浓度（mol/L）
1.0
3.0
0
0
10min末浓度（mol/L）

0.75
0.75

（1）请在上表的空格中填入数据,补充完整。
（2）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
CO2的转化率 （填“大于”、“等于”、“小于”）H2的转化率。
（3）能说明该反应达到化学平衡的标志是 。
A. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2的速率
B. 单位时间内生成n mol H2O(g) ,同时生成3n mol H2
C. 容器中的压强不随时间而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间而变化
Ⅱ 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
______ ______ _，反应类型：______ 。
（3）在碘水中加入B物质的现象：
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
____ _，反应类型：___ _ _。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A