2016化学反应中的热量.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,化学反应中的热量,江苏省天一中学 顾纯洁,同学们家中烧煤烧柴烧天然气是为了得到,CO,2,吗？,化学,变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化,感动众网友的,“,热药奶奶,”,用嘴含输液管给孙女热药,。,老人左手依然举着木杆，右手把住车坐椅，尽量把身体稳定住，不让吊瓶晃动。老人的双手已经冻得发红，花白的头发有些凌乱。这时，乘客们发现，老人把一段输液管含在了嘴里。,“,大娘，你把输液管含在嘴里做什么啊？,”,有好奇的乘客询问。,“,我孙女打吊瓶，这药水太凉，我给她热热，要不打到血管里疼。,”,老人嘴里含着输液管说道。,用我们学到的知识，想想办法帮助“热药奶奶”！,利用化学反应放出热量来加温,加温器由铁粉、活性炭等发热材料和聚乙烯塑料外壳组成。工作原理是由发热材料通过外壳的通气孔与空气中的氧气和水份接触发生反应释放热量。,为何能自热？,利用化学反应吸收能量来降温,生活中，你发烧了，怎么办？,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：,(1)镁条的燃烧；,(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；,(3)氧化钙与水反应。,(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应,需要加热进行的反应是否就是吸热反应,?,放热,反应,吸热,反应,酸碱中和反应：,所有的燃烧反应：,金属与酸反应：,大多数化合反应：,铵盐与碱反应：,大多数分解反应：,H,2,+CuO=Cu+H,2,O CO+CuO=Cu+CO,2,C+CO,2,=2CO,碳与二氧化碳反应除外,常见的放热反应、吸热反应,1.,定义：在化学反应中放出或吸收的热量,2.,符号：,H,3.,单位：,kJ mol,1,4.,H0:,吸热反应,化学反应中的热量变化该如何表示呢,?,反应热,化学反应中为何会伴有热量的变化？一个反应究竟是放出热量还是吸收热量由什么因素决定？放出或吸收多少热量又是与什么有关呢？,化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：,是旧化学键的,断裂,和新化学键的,形成,。,断开化学键需要吸收能量。,形成化学键需要放出能量。,断开（或形成）,1mol,化学键所需吸收（或放出）的能量称之为,键能,。不同化学键的键能是不相同的。已知断开,1molH-H,键吸收能量,436kJ,，断开,1molCl-Cl,键吸收能量,243kJ,，形成,1mol,用,H-Cl,键释放能量,432kJ,。判断反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,中发生的变化：,（,1,）断开键时吸收的总能量是,。,（,2,）形成键时放出的总能量是,。,（,3,）反应过程中,（填,“,吸收,”,或,“,放出,”,）能量,。,一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于,断开旧化学键所吸收的总能量,与,形成新键放出的总能量,的相对大小,吸收的总能量,放出的总能量该反应为,吸热反应,吸收的总能量,放出的总能量该反应为,放热反应,从,微,观角度分析,反应热与键能有什么关系？,从微观角度：,即化学键的断裂与形成，能计算出化学反应中能量的变化。下面我们,从宏观角度,继续探究化学反应中能量的变化。,宏观上：任何物质都储存有化学能，,不同的物质由于结构和组成不同，则所含化学能不同。因此，,反应物的总能量,与,生成物的总能量,不相等，导致反应有能量的变化。,（,1,）当反应物具有的总能量比生成物所具有的总能量多时，反应物变成生成物后，,根据能量守恒原理，,多的能量去哪里了？,E,反应物,+,E,生成物,热量,多的能量放出去了,（,2,）当生成物具有的总能量比反应物所具有的总能量多时，多的能量从哪里来？,多的能量从外界中吸收来,E,生成物,+,E,反应,物,热量,从宏观角度分析,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热,反应,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸热,反应,反应热与能量有什么关系？,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？,1,、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式,H,2,Cl,2,2HCl,(g),(g),(g),H=-185kJ/mol,热化学方程式,不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。,【,观察与思考,】,两种方程式有什么不同,?,C+O,2,=CO,2,CaCO,3,(s)=,CaO,(s),+CO,2,(g),H=,+178.5kJ/mol,化学方程式,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-393.6,kJ/mol,CaCO,3,=,CaO+CO,2,热化学方程式,【,观察与思考,】,下列各组热化学方程式有什么不同与联系,?,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6 kJ,/,mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ,/,mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6 kJ,/,mol,2H,2,O(l)=2H,2,(g)+O,2,(g)H=+571.6 kJ,/,mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ,/,mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8 kJ,/,mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-393.6,kJ/mol,热化学方程式表示的意义,1mol,固体碳与,1mol,氧气完全反应生成,1mol,二氧化碳气体，放出,3,93.6,kJ,的热量,CaCO,3,(s)=,CaO,(s),+CO,2,(g),H=,+178.5kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6 kJ,/,mol,【,说一说,】,下列热化学方程式的意义,【,例,】25,0,C,，,1.0110,5,Pa,下，,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,【,练习,1,】,已知：,0.5mol CO,在氧气中燃烧生,CO,2,，,放出,33.6kJ,热量，写出,CO,燃烧的热化学方程式。,【,练习,2,】,3g,红热的碳和水蒸气完全反应，生成,CO,和,H,2,，吸收,32.8kJ,热量，写出该反应的热化学方程式。,课堂小结,化学反应中的热量变化,化学反应中的能量变化,放热反应和吸热反应,热化学方程式,【练一练】已知,0.1mol,的乙醇（,C,2H,5,OH,）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,136.68kJ,热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是,(),A,、,C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(g),H=1366.8kJ/mol,B,、,C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l),H=+1366.8kJ/mol,C,、,C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l),H=136.68kJ/mol,D,、,C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l),H=1366.8kJ/mol,D,