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英德中学高一下学期月考化学试题
考生注意：本试卷满分150分，考试时间100分钟，请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、单选题（1-10题每题3分，11-20题每题4分，共70分）
1．2008年“六·五”世界环境日中国主题是“绿色奥运与环境友好型社会”。下列举措不符合这一主题的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
C．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
B．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
4.下列表示物质的化学用语正确的是
A．羟基：OH—　 　 B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的最简式：CH2O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：
5.下列是生活中常见的物质，其中pH＞7的是
A．食醋　　　　　B．味精水溶液　　　C．橙汁　　　　 D．蔗糖溶液
6.下列各组物质中，属于同系物的是
A．乙苯（C8H10）和二甲苯 （C8H10） B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
7.以下实验合理的是
A．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ B．Al2O3 +3C 2Al + 3CO↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag + O2↑
9．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是
A、A和B一定是同分异构体
B、A和B不可能是同系物
C、A和B的最简式一定相同
D、A和B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相同
10. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④
11.一类化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似.，下列有关说法中错误的是
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C.相同条件下甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷) D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
12．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是
A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；
C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子
13.下列叙述正确的是
A、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水。
C、将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色
D．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
14．两种气态烃以任意比例混合，在115℃时1 L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复
到原状态，所得气体体积仍是11 L。下列各组混合烃中符合此条件的是
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H6 C3H4 D.C2H2 C3H6
15.下列叙述正确的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C．在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
16.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”，它是由四氟乙烯 （CF2=CF2）加聚而形成的。下列说法中，不正确的是
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
17．氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺天然大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
18.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
19．化学实验应尽量遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用多量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
(CH3)2C－CH－COOH
SH
NH2
青霉氨基酸
20.青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中－SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断，合理的是
A．青霉氨基酸的分子式为C4H10O2SN
B．青霉氨基酸能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H2
二、填空题（70分）
21.（16分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
（1）柴油是含C15~C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的______类。
（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_________________。
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是_________。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
_________________________________________________________________________ 。
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________ 或_____________。
O
CH2－CH2

（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是______________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利

用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________________ 。
22.(14分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 　　　　　。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 　。
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
23.（12分1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
。
②上述实验可能涉及的反应类型有 。
（3）含有的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由 （写结构简式）聚合而成。
24.（8分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (用文字表达 )：
（3）糖尿病人不可饮酒酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。测得 A 的相对分子质量为 60；将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。A 的结构简式为 。
（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
25.（10分）在一定条件下某烃的密度是H2的36倍，则其相对分子质量为 ，其分子式为 ，写出其可能的结构简式
；其中一氯代物没有同分异构体的是（写结构简式）
。
26.（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
①
②
③
④

回答下列问题：
(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3) 已知③反应的条件是加热，写出其化学方程式 。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。
三、计算题（10分）
27.标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L，质量为11g，将混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水增重7g。通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比。

班级 班级座号 姓名
英德中学高一下学期月考化学答题卷
选择题答题处（70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

非选择题答题处（80分）
21.（16分）（1）______类。（2）_________________。
（3）_ 。
（4）__________ 或_____________。
（5）______________；______________________________________ _____ 。

22.（14分）（1） 。
（2）① ；② 。
（3） 。
（4） 。（5） 　　　　　。（6） 　　　。（7）　　　　　。

23.（12分）（1） ； 。
（2）① 。
② 。

（3）
① ② 。

24. （8分）（1） （2）

（3） 。（4）

25.（10分） ， ，

； 。

26.（10分）(1) 。(2) ， 、 (填操作方法)。

(3) 。(4) 。
27.（10分）[不够位置可继续在背面作答]

英德中学高一下学期月考化学参考答案
1-20 C、A、D、C、B、C、D、B、C、C、D、D、B、AB、D、D、A、B、B
21.（16分）（1）烃（2分） （2）CH3CHO（2分）（3）羧基（2分）
浓H2SO4
△
CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（4）水 紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等其他合理答案） （每空2分）
Ag
O
CH2－CH2

（5）加成反应（2分） 2CH2=CH2 + O2 2 （2分）
22.（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（2）催化剂；吸水剂（或脱水剂）
（3）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，便于闻乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）倒吸。5）分液。（6）防止大试管中液体暴沸。（7）②④⑤
23.（1）乙醇（2分）；苯，汽油（2分）
（2）①不正确，因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。（2分）
②取代反应，加成反应（2分）
（3）①（2分）②（2分）
24.（1）BCD；（ 2分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）
（3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分）（4）CH2=CH2 Br2 → CH2Br—CH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）
25.72（2分），C5H12（2分）；CH3（CH2）3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4（共4分，漏一个扣2分）；C（CH3）4（2分）
电解
26.(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)(2) MgCl2(或氯化镁) (2分) 过滤 (1分) 洗涤 (1分)
△
(3) MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O↑(2分)(4) MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑ (2分)
27：混合气体的物质的量为11.2L/（22.4L/mol）=0.5mol，（1分）混合气体的平均相对分子质量为11/0.5=22，烷烃和烯烃中只有甲烷的相对分子质量小于22，所以烷烃为甲烷。（3分）
溴水增重为烯烃的质量，则甲烷为11g-7g=4g，n（CH4）=4g/（16g/mol）=0.25mol（1分），n（烯烃）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，M（烯烃）=7g/0.25mol=28g/mol（2分），所以该烯烃为乙烯。（1分）
甲烷和乙烯的物质的量之比为0.25mol：0.25mol=1：1。（2分）
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