高三化学入学测试.doc

高二升高三入学测评卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Al 27 N 14
C 12 Ca 40 Ba 137
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．时，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
B．200mL 5mol·L－1Na2S溶液中，含NA个S2－
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

8．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）

测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2
的物质的量的浓度 并回收CCl4
A B C D
9．下列离子方程式错误的是（ ） www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
A．氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1－+ HClO
B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 === 2H+ + SO42－
C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓+ H2O

10．下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）
选项
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H > 0，△S < 0

11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1 mol／L

12．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A．3.12 g B． 4.18 g C．4.68 g D．5.08 g

13．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，
B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）
A．离子半径A2－ > C－ > B2＋ B．它们的原子序数A > B > C
C．它们的原子半径C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B
二、填空题：
26．（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ 周期、第_ __族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______ ___；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极： ；
阴极： 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是填序号）
（6）反应④中的氧化剂是_____________________。
（7）B的化学式：_______________，H的结构式：　　　　　　　　　。

27．（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
甲醇
二甲醚
H2O
CH4
催化
反应室1
CH4
CO
H2
催化
反应室3
CH4
催化
反应室2
CH4

请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)　　CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。

28.（15分）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
验证假设1的方案： 　　　　　　　　　　 　 ，
本方案所用到的主要玻璃仪器有： 　 。 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
验证假设2的方案： 　　　　　　　　　　 　 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。

29、相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ Ⅱ N
O
2
Fe/HCl
N
H
2

（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴ H的结构简式是 ；
⑵反应②、③的类型分别是 ， 。
⑶ 反应⑤的化学方程式是______________________________ ______；
⑷ 阿司匹林最多消耗 mol NaOH；
⑸ 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；
⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。
例：

化学试卷参考答案

一、选择题（每小题6分，共42分）
7、A 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、C

二、填空题
26．（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（每空1分，共2分）
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分，条件不对不给分）
（3）Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al
（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）
（5）①②（1分，少选多选不给分）
（6）水(写分子式也可）（1分）
（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）
27．（14分）（1）减小(2分）　　0.0003mol·L-1·min-1(2分）　　
（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）
（3）① ＜（2分）②　增大；不变（每空2分，共4分） ③ a2/V2 （2分）
28．（15分）（1）【提出假设】Br2 Fe3+（每空1分，共2分）
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 。（2分）仪器：分液漏斗，烧杯。（2分，少答一个扣1分，多答不得分，其他合理方案也可给分）
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （2分，其他合理答案也可给分）
（2）假设2，不可行（每空1分，共2分） 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（2分）
（3）2Fe2++4Br-+3Cl2 == 2Fe3++2Br2+6Cl-（3分）

29．（共15分）⑴ （2分）
⑵氧化反应 ，还原反应 （每空1分，共2分）
⑶ （3分）
⑷ 3 （2分）ks*5*u
⑸ 6 （2分）
⑹
（4分）（每步1分）ks*