山西省四校高三化学第三次联考试题.doc

2012届高三年级第三次四校联考化学试题本试题分第卷和第卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127 W:184第卷 (选择题，共126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。）72007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3nH2O）的结果D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数为0.3 NA B25时，1.0 L pH12的NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA C标准状况下，2.24L已烷含有极性键的数目为1.4NA D100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA 9下列表述错误的是 A乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生氧化反应CPP塑料（聚丙烯）结构简式D淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同10下列说法正确的是 A除去混在甲烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多，反应时钠浮在水面上、熔成光亮小球C可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝D淀粉与稀酸的混合液，加热一段时间后，与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸没有看到砖红色沉淀产生，说明淀粉没有水解11关于下列图示的说法不正确的是 12下列离子反应方程式正确的是 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- +OH-=CO32-+H2O电解将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O = 2OH-+H2+Cl2 向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： H+HCO3- = H2O+ CO2硫化亚铁溶于浓硫酸中：FeS+2H+ = Fe2+ + H2S硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OAB C D13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4molBOA段、BC段产生的气体分别是NO、H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合溶液中H2SO4的浓度为5mol/l（一）必考题（共11道题，129分）26（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为 。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为 。反应B+AC的离子方程式为 。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+DC的热化学方程式： 。27（14分） 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：（1）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。（3）在450时，该反应的平衡常数K= 。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。AI2与WI2的浓度相等 B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化 图二中甲为乙醚（C2H5OC2H5）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是 ，a处电极上发生的电极反应式是 。 CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109，现将 CaCl2溶液与2104mo1/L 的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：_假设3：_设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布图是 。 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为 。（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物属于 （填晶体类型），失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是 ，空间立体构型为 ，其中心原子N的杂化方式是 。38化学选修5：有机化学基础（15分） 有机物AF有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下： 请回答：（1）A的结构简式为： ；的反应类型 （2）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为 。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 遇FeCl3显紫色F与浓溴水反应的化学方程式 B与NaOH反应的化学方程式 （5）F的一种同分异构体G含苯环，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，且能发生银镜反应。写出一种满足此条件的G的结构简式 化学试题答案题号78910111213答案ABCCCAD26（共14分）（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O.（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3.（2分）（3）CO2.（1分），.（2分） 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42-.（2分），c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH).（2分）（4）C(s) + O2(g) = CO(g) H=110.6 kJmol-1.（2分） 27（14分）（1） 放热（2分） （2） 1.2010-2molL-1min-1（2分）（3） 9 （2分）（4） B、C .（2分） O2 . .（2分） C2H5OC2H524e32OH4CO3221H2O.（2分）III 56105mo1/L .（2分） 28假设2：红色粉末是Cu2O.（2分）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.（2分） 溶液变为血红色 .（1分） 不合理（1分） Cu能将Fe3+还原为Fe2+ .（1分）Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O；Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ .（各1分，共4分） .（2分）取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）.（2分）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3.（2分） (3)Na2SO4.（3分）（4）在某一温度时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。.（3分） 降温前溶液中NaCl已达饱和；降温过程中NaCl溶解度会降低 会少量析出。（2分）重结晶 。（3分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期，第族（1分） 略 （2分） 3mol（2分） ONCH （2分） 分子晶体（2分） 氢键（2分） NO43- （2分） 正四面体（各1分） sp3（各1分）38化学选修5：有机化学基础（15分） （1） (2分) 取代（水解）反应（2分） （2）CH3CHO + 2Cu（OH）2 +NaOHCH3COONa + Cu2O+3H2O（2分）（3）C10H10O2 （2分）（4） （2分） （2分）（5）8用心 爱心 专心