高一化学教案 第二章 碱金属.pdf

第二：章、碱金属 第一节钠（节选）宜昌市田家炳高中廖正元探究目标和任务1、通过实验引发学生对现象 中化学问题的关注，由学生提出问题，设计方案解决分析问题 得出钠和水反应的化学性质和钠的物理性质。2、培养学生根据实验现象，提问探究分析，推理得出结论的能力。重点：钠与水反应的性质。难点：认识金属一般性质的过程和方法。教学方法：情景问题探索教学过程引言:在人类已发现的一百多种元素，有一类原子最外层电子数都为 1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物是强碱，性质相似，因此，将它们统称为碱金属。板书:锂Li、钠Na、钾K、锄Rb、葩CS、钻Fr讲:本节课我们来认识研究碱金属中有代表性的金属钠。第一节钠与水反应研究与探索问题的提出:金属能与酸反应，那么金属钠能否与水发生反应呢，产物又是什么呢？教师创设问题情景：教师展示一瓶试剂瓶，观察保存于煤油中的金属钠，观察金属钠的 保存。取出一小块用刀切成黄豆粒大小，观察切口的颜色和状态，放在滤纸口，过一段时间再对 此观察切口的颜色和状态。将黄豆粒大小的钠投入装有烧杯的水中，观察现象并。在烧杯中滴加酚儆，观察现象。教师提出问题:对你刚才观察到的现象提出可能的假设和结论，哪些是它的物理性质，哪 些是化学性质？提出你的问题和假设，那些操作和现象能验证你的想法。学生提出问题:归纳学生主要问题：为什么用刀切？一硬度小；为什么浮于水之上？一比水轻；为什么熔 成小球？一易熔化。问题:属于化学性质的问题：新切钠的银白色，在空气中为什么会变喑？学生解释:易氧化成氧化钠而变暗。问题:钠与水反应生成什么产物？探索:学生设计方案。方案一：假设溶液为Na OHo用酚儆检验溶液，变红，生成为Na OH,方案一：假设气体为氢气，收集气体进行点燃 产生爆鸣声，证明生成氢气。教师引导:讨论后让学生设计收集氢气的装置。学生设计方案：如用倒立漏斗收集再用试管收集。用倒立试管中收集氢气。塑料瓶、有很多种收集氢气的装置，有合理有的不合理。然后再将收集到的气体进行点燃，检验来 证明氏的存在。教师评价:同学们的设计很多很好（对学生设计的不同方案要积极鼓励），做简单的评价。方案比较方便，但操作较难，效果好。方案收集气体难度大。方案操作简单，效果好。学生实验探索:学生完成方案一和方案二小结反应成为 2Na+2H2。-2Na OH+H2 t第二节、钠的化合物宜昌市田家炳高中廖正元探究目标和任务1、通过发现实验现象中的问题，由学生自主学习了解钠的重要化合物的性质和用途。2、在探究问题的过程中让学生学习对物质性进行研究的方法。教学重点1、Na 2O2的性质的探究教学方法：情景-问题-探索教学过程（节选）实验情景:实2-6蘸有Na2O2的脱棉与水反应。现象:脱脂棉燃烧教师引导:请分小组讨论：就你观察到的实验操作、现象提出你感兴趣的问题，并作出假 设和解释，不能解决的其它同学帮助解决。学生提问;问题为什么蘸有Na 2（h点上水后会燃烧。假设解释:a）Na 2O2与H20反应是放出热量的。b）产物中有。2探索:那么我们的假设是否合理呢？同学们讨论后设计方案来验证你的解释或假设。教师引导:同学们方案很多，许多很好，有课后有时间我们一起研究。由于时间关系教师 从同学们的方案选取一个方案，推荐给同学们。学生设计方案在试管中加入少量Na 2O2滴加水，用手摸试管看是否有发热现象？用带火星的木条，伸入到试管中看是否燃烧？用酚猷检验试管中的溶液，呈什么性质？学生实验:验证后得到Na 2O2性质。学生交流小结:用手摸试管，试管发热，反应为放热。产物有。2和Na OH反应式为：Na2O 2+2H2O4Na OH+O 2 t教师引导提问:Na zO能与C02反应吗？完成反应式。Na 2O2有什么应用？|学生小结 2Na 2O2+2CO2-2Na 2c o 3+O2A、漂白 B、制Ch教学设计方案一课题：第一节物质的量第一课时知识目标：1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思 想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的 学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑一探究一得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考；方程式的含义有；宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反 应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚 铁分子。导入：56 g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量 同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影：国际单位制的7个基本单位讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系 起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个 物理量来描述。物质的量广泛应用 于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的 核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习 中，同学们应注意这一变化。板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习 就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微 观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用 12g l2c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲述：Imo l任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是Na，通常用它的近似值6.02X 1023mo T。板书：二、单位-摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mo l2.阿伏加德罗常数：0.012kg 12c所含的碳原子数，符号：Na，近似值6.02 X K mo 1一。Imo l任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.02 X 1()23是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是1.933 Xl()-23g,可以求算出阿伏加德罗常数。o因此注意近似值是6.02X 1023mo ro提问：Imo l小麦约含有6.02 X 1()23个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒 子的名称。6.02X 1()23是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是数量级，如果要用物质的量来描述，将是10“数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)Imo l 氧(2)0.25mo lCO2o(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)Imo l是6.02 X 1()23个微粒的粒子集合体。(5)0.5mo lH2含有 3.01 X 1()23个氢原子。(6)3mo iNH3 中含有 3mo lN 原子，9mo lH 原子。答案：(1)错误。没有指明微粒的种类。改成Imo lO,lmo lO2,都是正确的。因此使用摩尔作单 位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。(4)错误。6.02 X 1()23是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。(5)错误。0.5mo lH2含有 0.5X2=lmo lH 原子，6.02 X 1023X 1=6.02 X 1023 40(6)正确。3mo iNH3 中含有 3X 1=3 mo l N 原子，3X3=9mo lH 原子。投影：课堂练习2.填空(1)Imo lO中约含有 个O；(2)3mo iH2s04中约含有 个H2so4，可电离出 mo lH+(3)4mo ic)2含有 mo lO 原子，mo l 质子(4)lOmo lNa*中约含有 个Na一答案：(1)6.02 X 1023(2)3X6.02X 1()23,6 mo i(3)8mo l,8X 8=6 4mo l(因为 Imo lO 原子中含有 8mo i 质子)(4)10X6.02X 1023(5)2mo l讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间 的关系。板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(Na)三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，Imo l任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02 X 1()23。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材P48 一、二板书设计第三章物质的量 第一节物质的量 一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mo l2.阿伏加德罗常数：0.012kg l2c所含的碳原子数，符号：Na，近似值6.02义 Imo l任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（Na）三者之间的关系。探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mo l-l）,数值是NA=（6.0221376 0.0000036）X 1023/mo l阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有 电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法 的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如:用含Ag+的溶液电解析出Imo l的银，需要通过96 485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的 电荷是 1.6 0217733 X 10-19C,教学设计示例一 第三节物质的量浓度 第一课时教学目标知识目标使学生理解物质的量浓度的概念。能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感R标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点：物质的量浓度的概念。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出 现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式:溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量xlOO%特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的 物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使 用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反 应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种 表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理 量一一物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。用符号Cb表示，单位mo l/L或mo l/n?表达式：v讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是 L或n?。微机演示：物质的量浓度投影练习：1.用40g Na OH配成2L溶液，其物质的量浓度 mo l/L2.58.5g Na Cl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mo l/L3.标准状况下，22.4LHC1配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mo l/L4.物质的量浓度为2mo i/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为 mo l（参考答案：0.5mo l/L；2mo l/L；2mo l/L；49g）讨论：1.将342g J2H220“（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是lmo l/L吗？2.从1L浓度为lmo l/L的蔗糖溶液中取出100mL,这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶 液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组 成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变 小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：ILlmo l/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同。）板书：特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶 质的质量不同。过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在 分子，因此分子个数相同。追问：那么对于强电解质呢？例如：lmo l/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L,溶质的物质的量 相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？板书：Na Cl=Na+C1Imo l Imo l Imo lO I 一Mg Cl2=Mg+2C1Imo l Imo l 2mo l分析：溶质的物质的量相同都是Imo l,由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其 中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。课堂练习：1.0.1mo lA12（SO4）3溶液中A+离子的物质的量浓度是，S04之一的物质的量浓度是 2.有5瓶溶液分别是lOmLO.6 0mo i/LNa OH 水溶液，20mL0.50mo l/LH 2so4水溶液，（3B0ml0.40mo l/LHCl 水溶液，40mL0.30mo i/L 醋酸水溶液，50mo.20mo i/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序参考答案：1.0.2mo l/L,0.3mo l/L 2.在解答本题时，必须考虑到溶液中 的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于 1 OmL 10mL0.6 0mo l/LNa OH水溶液来说，由于Na OH完全电离，其中溶质离子的物质的量是 0.6 0 x 0.01x 2=0.012mo l,溶剂水的物质的量约为10/18=0.55mo l,相比之下，溶剂分子占绝 大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的 大小就可以排出顺序。作业：教材 P6 1-、1,2,4 二、1,2板书设计Na Cl=Na+Cl溶质的质量分数物质的量浓度定 义用溶质的质量占溶液质量的百分 比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表 达 式溶质的质量分数（=x 1。%溶浓的质里（.）物质的置浓度（“）=溶里驾臂J 7一 溶泯的体积（L）特 点溶液的质量相同，溶质的质量分 数也相同的任何溶液里，含有溶 质的质量都相同，但是溶质的物 质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实 例某溶液的浓度为10%,指在100g 溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mo l/L,指在1L溶液中，含 有溶质lOmo l o换 算 关 系此部分内容后面将会学习Imo l Imo l Imo lMg Cl2=Mg2+2C1-Imo l Imo l 2mo l教学设计示例二 第三节物质的量浓度 第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感R标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入；物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习 如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如:配制 500mLO.lmo l/LNa 2c03 溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器一一容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介 绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓 度溶液中的相关部分。板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加 入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如 果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹 配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸储水，据刻度线23c m时停止。改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度 线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸储水吗？不能再加入蒸储水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶 塞或磨口处。讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液名称和浓度。板书：8.装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液 课堂练习：1,用98%的浓硫酸(Q=1.84g/c m3)配制250mLiOmo l/L的稀硫酸。用量筒量取 mL浓硫酸，把 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液后，将溶液沿着玻璃棒移入 中，用少量蒸储水洗涤 和 23次，将洗涤液移入 中，向容量瓶中注入蒸储水至刻度线 时，改用 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞,将配好的溶液转移到 中并贴好标签。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水；(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：(4)(5)；(3)(6)；(1)(2)作业：复习溶液的配制方法。板书设计：二、物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签教学设计示例三 第三节物质的量浓度 第三课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生学会物质的量浓度的有关计算。能力目标培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。情感目标培养学生严谨、认真的科学态度。教学重点：物质的量浓度的有关计算。教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。教学方法：示范一实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的 量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。板书：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。板书：微粒个数(N)X取 Al 4-Nx(L/mo l)I：XM(g/mo l)(标况)气体体积.A物质的量 A 质量V(L)X(L/tno l)+M(g mo l)tn(XV H-V(溶液体积)(溶液体积)物质的量浓度c(ino l/L)2.计算类型(1)有关概念的计算nE Cg=投影：例1：将23.4g Na Cl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量 浓度。讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：先求 n(Na Cl),再求 c(Na Cl)。板书：解题步骤(略)练习：配制500mL 0.1 mo l/LNa OH溶液，Na OH的质量是多少？参考答案：2g。引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的 百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。表达式溶质的质邕分数(。)=溶质的欣维(幻工0%溶液的质量(g)物质的量浓度(,/=漏菸嗅臂量吧),溶次的体积(L)Cg-F特点溶液的质量相同，溶质的质量;各液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶分数也相同的任何溶液里，含 有溶质的质量都相同，但是溶 质的物质的量不相同。液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质 的质量不同。实例某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中，含有溶质lo g o某溶液物质的量浓度为10mo l/L,指在1L溶液 中，含有溶质lOmo lo换算关系微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的 物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时 密度的单位是g/mL或g/c m而溶液体积的单位是Lo板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算ic点）xIOOOwLxoj_ M（gfmoi）一 iZ田=xlQQ%Q（g/d）xlOOOwZ投影：例：已知75mL 2mo l/L Na OH溶液的质量为80g0计算溶液中溶质的质量分数。讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量。（2）只需求出溶质的质量m（Na OH）=n（Na OH）-M（Na OH）=c（Na OH）-V（Na OH）-M（Na OH）（3）再计算溶质与溶液质量之比练习：标准状况下1体积水中溶解了 336体积的HC1气体，得到密度为LUg/c n?的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是IL,HC1气体的体积是336 L。参考答案为11.3mo l/Lo引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mo l/L,可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如 何得到稀硫酸呢？板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）投影：例：配制250mL Imo l/LHCl溶液，需要12mo l/L HC1溶液的体积是多少？讨论：由学生分析、解题。检测练习：某温度下22%Na NC3溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14%,求原溶液 的物质的量浓度？参考答案：3.0mo l/L o小结：本节主要内容作业：教材P6 1P6 2板书设计：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系微粒个数（N）XNa Na（标况）体积 V（L）4-Vm(L/mo l)t.A 物质的量XM(g/mo l)X 丫小(L/mo l)n(tno f)-rM(g fmo l)XV H-V(溶液体积)1+(溶液体积)质量 m物质的量浓度 c（mo l/L）2.计算类型（1）有关概念的计算Cb=nB=m/M(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算Q(g/cm3)x 1000mL x 田M(gf mol)c-1Z_c(wo/Z)xlZx(D-x 1UU/Ocm)x lQOO Z；（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）氯气教案 第一课时教学目标知识技能：初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属 化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。能力培养：观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。科学思想：培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。科学品质：激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品 质。科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点、难点 氯气的化学性质。培养通过现象，挖掘本质的科学研究能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】（1）在初中化学里我们学过氟原子 和氯原子的原子结构示意图，请画出。（2）看投 影，观察澳、碘、碳三种元素的原子结构示意图，它们与氟、氯有何相似的结构？【投影】回忆，画出原子结 构示意图：策 P M c i）|）复习初中知 识，为新课引入 打下基础。续表至F 氧Cl S Br 陲】砌）拄）那）氟、氯、浸、碘由于具有相似的结构，因而 具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。在这 一章里，重点学习氯的单质 氯气及由氯形成的 化合物，并在认识氯的基础上，学习卤素。【板书】第一节氯气看投影思考，回答：最外层电子数都是7o体会是由于结构相 似决定的性质相似的理 论。使学生开始 接触结构决定 性质的化学思 想。【板书】、氯气的性质【展示】出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。（1）请学生观察并描述其颜色和状态。（2）请一 名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。观察，描述：氯气 是黄绿色气体。闻味，描述：刺鼻 的气味。培养学生观 察能力。使学生学会 闻味的方法。教师活动学生活动设计意图【投影】思考氯气是否溶于水？11 二L 二二刃氯气功一水一静置片刻看投影思 考。判断：氯气 溶于水。培养学生观察能 力和分析实验现象的能 力，体会气体溶于水后，气压减小，液面上升的 原理。【设问】通过以上观察，氯气有哪些物理性质 呢？【板书】1.物理性质：氯气通常状况下为黄绿 色气体，有刺激性气味，而且溶于水，1体积水溶2 体积氯气。总结并复 述氯气的物理 性质。记笔记。培养学生总结归 纳物质的物理性质的能 力。强化记忆，突出重 点。【提问】。2、H2、C02都可以在一定条件下变 为液态或固态，。2是否也行呢？阅读课本第1页第 二段。阅读，体会 氯气可以通过 降温而变为液 态和固态。使学生理解到随 条件改变，物质的状态 改变的规律。【问题】氯气是否有毒？请阅读课本第 2页第 一段。阅读，了解 氯气的毒性。提醒注意。【讲述】氯气虽有毒，方法，实验是没有危险的。但只要掌握正确的操作使学生消除恐惧 心理。【板书】2.氯气的化学性质【设问】初中学过02和什么物质反应？写出化回忆。复习有关旧知识。续表学方程式及实验现象。书写。【投影】占燃2Na+Cl2 _2Na Cl（生成白色固体）对照修改。强化记忆，突出重 点。【思考1氯气除了和金属钠反应，是否还会和 其它金属反应呢？思考，设 想，寻求证明。设疑，激发求知欲 望。教师活动学生活动设计意图【演示】将两根细铁丝用砂纸打亮，螺旋绕于火柴棍上，用镜子夹住，在酒精 灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置 于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应 完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中，观察 溶液颜色。（用实物投影仪将现象投影在 大屏幕上）观察：描述:棕色烟一棕黄色溶液培养学生 的观察和表述 能力。【复习】烟和气体的区别回忆、思考，回答：烟是固 体小颗粒组成。理解烟和 气的本质区别。【结论】铁在氯气中燃烧生成氯化 铁。请写出化学方程式及实验现象。总结，书写化学方程式。培养学生 归纳总结能力。【投影】占燃2Fe+3C12-2FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）对照修改。强化记忆，突出重点。【演示】用砂纸打亮铜丝，用镶子夹 住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯 气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶 中。观察溶液颜色。（用实物投影仪将现 象投影在大屏幕上）观察：描述:棕黄色烟T绿色溶液培养学生 观察表述能力。【结论】铜在氯气中燃烧生成氯化 铜。请写出化学方程式及实验现象。总结，书写。培养学生 归纳总结能力。【投影】Cu+C12cuC12（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）对照修改。强化记忆，突出重点。【讲述】氯气在加热条件下，还可以思考，总结。培养学生续表和金、伯反应，生成相应的金属氯化物。【设问】通过以上实验，思考氯气有 怎样的化学性质？回答：氯气可以和金属反应。归纳总结的能 力。【板书】1.氯气和金属的反应记笔记。强化记忆，突出重点。教师活动学生活动设计意图【设问】氯气能否和非金属反应？思考，设想，寻求证明。设疑，引起学 生兴趣。在初中学过氯气和一种非金属的反应，写出化学方程式和实验现象。回忆。书写。复习有关旧知 识。【投影】占燃 H2+C12 2HC1（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 产生，有刺激性气味气体生成。）对照修改。强化记忆，突 出重点。【演示】向学生交代事先准备的放在试 管架上的试管中盛有氯酸钾和镁粉，滴入浓盐酸将 会产生氢气和氯气。然后打开塞子，用弯头 滴管吸取少量37%的浓盐酸（最好是新开瓶 的分析纯盐酸），以每秒钟1滴的速度滴入 试管中。当试管内产生黄绿色气体时，慢一 些滴加盐酸。大约一分钟后会产生强烈爆鸣声。（资料见附2）观察：y描述:有强烈爆鸣声。培养学生观察 和表述的能力。【结论】氢气与氯气混合，见强光爆炸。清写出化学方程式及实验现象。总结，书写。培养学生总结 归纳能力。点燃【投影】H2+C12 =2HC1（爆炸，瓶口有白雾）对照修改。强化记忆，突 出重点。【设问】氯气除了和氢气反应外，是否 还和其它非金属单质反应呢？思考，设想，寻求证明。设疑，激发求 知欲望。【演示】将少量红磷放在燃烧匙中，在 酒精灯上加热至燃烧后，放入盛有氯气的集 气瓶中。指导学生观察瓶壁上及瓶内现象。观察并描述现象：红磷 在氯气中燃烧，瓶壁上有无 色液滴，瓶内有大量白色烟 雾产生。培养学生观察 和描述现象的能 力。【复习】烟和雾的区别。回忆并回答：烟是固体 小颗粒组成，雾是液体小液 滴组成的。辨析概念。续表教师活动学生活动设计意图【结论】红磷在氯气中燃烧产生三氯化磷液体 和五氯化磷固体。请写出化学方程式及实验现象。总结，书写。培养学生归纳 总结能力。【投影】占燃2P+3c l2 2PCb（液）占燃2P+5C12-2PC15（固）（燃烧，白色烟雾）对照修改。强化记忆，突 出重点。【设问】通过以上实验，思考氯气有怎样的化 学性质？回答：氯气可以和非 金属反应。培养学生科学 的抽象归纳的能 力。【板书】2.氯气和非金属的反应。记笔记。强化记忆，突 出重点。【提问】燃烧的定义是什么？回忆，回答：物质跟 氧气发生的发光发热的 剧烈的化学反应。复习有关旧知 识。【讨论】（1）可燃物是否一定有氧气才能燃 烧呢？（2）请重新给燃烧下定义。讨论，P1答：（1）燃烧不一定有氧气。（2）发光放热的剧烈的化学 反应叫做燃烧。培养学生科学 的抽象归纳的能 力。【板书】燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。记笔记。强化记忆，突 出重点。【问题讨论】（1）为何氯气的化学性质活泼 呢？看投影，分析氯元素在这些化学反应中化合价 是如何变化的，有怎样的规律？（2）为何有这样 的规律，试从氯元素的微观结构上找原因。【投影】占燃2Na+Cl2-2Na ClCu+Cl2-Cu Cl2占燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 H2+C12 2HC1思考，讨论。回答：（1）氯元素 在这些化学反应中化合 价都是由0价变为-1价。（2）氯原子最外层 有7个电子，容易得一个 电子而达到8个电子的稳 定结构，使学生初步形 成结构决定性质的 理论，并学会用这 个理论来解释现 象。续表教师活动学生活动设计意图占燃2P+3C12=2PC13 占燃2P+5C12=2PC1j从而由0价变为-1价。由于 氯原子有这样的微观结构，决定 了它的化学性质非常活泼。【小结】氯气是一种化学性质非常活 泼的气体，一定条件下，能与金属、非金 属反应。记笔记。强化记忆，突出重 点。【作业】课本第9页习题2（1）（3）、5o巩固知识。【随堂检测】1.在下列各组物质的反应过程中：（A）氢气与氯气混 合，见光。（B）铁丝在氯气中燃烧。（C）铜丝在氯气中燃烧。（D）金属 钠在氯气中燃烧。（E）红磷在氯气中燃烧。（1）能生成白色烟的是（）；（2）能生成棕黄色烟的是（），溶于水得_色溶液；（3）能生成白色烟雾的是（）；（4）能爆炸的是（）；（5）能生成棕色烟的是（），溶于水得_色溶液。请写出各反应的化学方程式。2.下列微粒化学性质最活泼的是（）。（A）氢原于（B）氯离子（C）钠离子（D）就原子1.考察学生对重 点实验的现象和化学方 程式的掌握情况。2.检查学生是否 会用微粒结构分析判断 化学性质。附1：随堂检测题答案1.（1）D2Na+Q2_2NaCl（2）C绿Cu+d2-CuCl2（3）E 2P+3C122PQ3 2P+5 C122PO5（4）A H2+C122HC1（5）B 棕黄2Fe+3cla2ZFeds2.（A）附2：备注事先用天平称取新镁粉和氯酸钾晶体各0.2g,把镁粉平均分为五份，取一 份装在洁净而干燥的试管（15 X 150mm）中然后在装入的镁粉上铺一层氯酸钾晶体（约 40mg）,放在试管架上，塞好橡皮塞，保存备用。另外课前需将微型杯放在集气瓶中加氯 酸钾和浓盐酸制好六瓶氯气。北京市通州区潞河中学王蕾第二课时教学目标知识技能：认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水可用来漂白杀菌及氯 水的不稳定性；掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理；从中进一步认识氯气是一 种活泼的非金属。能力培养：通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变 而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。思想情感：结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水 反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点、难点 氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条 件的改变而出现反应程度的差异。教学过程设计续表