高考化学专题复习《电解质溶液图像》.pdf

1.25时，用浓度为0.1000 moLLji的Na OH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol.E1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是pHA.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HX、HY、HZ中均存在电离平衡【答案】D【详解】A.氢氧化钠体积为。时，O.l OOOmol LT的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2,故酸性大小为HXHYHZ,故A错误；B.研究HY的曲线，当Na OH溶液滴到10mL时，pH=5,溶质等物质的量的Na A、HA,c(H+)-c(Y)则溶液中 c(HY)-c(Y-),HA 的电离平衡常数 Ka(HY)=V-c(H+)=10-pH,c(HY)Ka(HY)10-5,故 B 错误；C.HX恰好完全反应时，HY也完全反应，所得溶液为Na X和Na Y混合液，酸性 HXHY,Na Y水解程度小于Na X,则溶液中c(X)c(X-)c(OH-)c(H+),故 C 错误；D.氢氧化钠体积为。时，O.l OOOmol LT的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2,故三种酸都是弱酸，均存在电离平衡存在电离平衡，故D正确；故选D。2.常温下，向10mL0.1mol Li的HA溶液中逐滴加入O.l moLL1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是PHA.b点溶液中，水的电离程度最小B.溶液中的阴离子浓度总和关系是：bc aC.常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10-D.d 点溶液中：c(A-)+c(HA)+c(H+)=c(NH3*H2O)+c(OH-)【答案】B【详解】A.由分析可知，b点所得溶液为NH4A溶液，A-和镂根离子均促进水的电离，则b点水 的电离程度最大，故A错误；B.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液的导电能力b c a,由电荷守恒c(NH；)+c(H+尸c(A-)+c(OH)可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液 中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是：b c a,故B正确；C.由图可知，O.l mol L-i的HA溶液的pH为3,则HA的电离平衡常数为:=1。一5,电离平衡常数的数量级为105,故C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A)+2c(HA)=c(NH3H2O)+c(NH：)和电荷守恒关系c(NH4)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),整合两式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),因溶液呈碱性，c(OH)c(H+),则 c(A-)+c(HA)c(NH3-H2O),故 D 错误；故选B。3.常温下，已知Ksp(Zn S)=1.6x 10-24,K4Cu S)=1.3x l(f 36如图所示和Zn S饱和溶 液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是A.曲线A表示的是Cu S,曲线B表示的是Zn SB.向曲线A表示的溶液中加入Na 2s溶液，不可能实现n点到m点的转换C.p点表示Cu S或Zn S的不饱和溶液D.向Cu S饱和溶液中加入Cu Cb固体，Cu S的溶解平衡逆向移动，Ksp(Cu S)减小【答案】D【详解】A.如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2一)浓度的 负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10声、l ow或者10*1、10-X2,故曲线A表示的是Cu S,曲线B表示的是Zn S,A正确；B.向曲线A表示的溶液中加入Na 2s溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度 与阴离子(S2-)浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B 正确；C.p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于Cu S和Zn S的Ks p,故p点对应的溶 液表示Cu S或Zn S的不饱和溶液，C正确；D.向Cu S饱和溶液中加入Cu Cb固体，Cu S的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(Cu S)不变，D错误；故答案为：Do:!真题再练1.(2021年高考全国乙卷化学试题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c 2(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时f2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。5 0 5 0 5 0 5&1？/M .r 2 0 7 5 2 0 7 2 2 1111 hJ.石日1己 K+w)&15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 c CHXl Oma bL-1)58。5 10下列叙述错误的是A.溶液pH=4 时，c(M+)c(A-)+c(OH-)D.HA 的电离常数KIHAbZ.Ox l O【答案】C【详解】A.由图可知 pH=4,即 c(H+尸 10 x l 0-5moi/L 时，c2(M+)=7.5x l 0-8mol2/L2,c(M+)=77.5x l 0-8mol/L=V75 x 104 mol/Lc(A)+c(OH)+n c(Xnj,题给等式右边缺阴离子部分n c(Xm),C错误；D.Ka(HA)=H)：A，当 c(a-)=c(HA)时,由物料守恒知c(Ac(HA)=c(M+),贝 c(HA)v 7人一)=当，Ksn(MA)=c(M+)x c(A-)=C(M)=5.0 x 10 8,贝！J c 2(M+)=10 x l(y8,对应图得 2 p 2此时溶液中 c(H+)=2.0 x l(y4moiL“，Ka(HA)=C(H)x c(A)=C(H+)2.0 x IO-4,D 正确；c(HA)故选c。2.（2021年高考全国甲卷化学试题）已知相同温度下，sp（Ba SO4）4）=7+3=10,因此 Ksp（Ba SC4）=l.Ox l O-10,选项B正确;C.向饱和Ba CCh溶液中加入适量Ba Cb固体后，溶液中c（Ba?+）增大，根据温度不变则Ksp（Ba CO3）不变可知，溶液中c（CO；）将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C 错误;C(SO；)1 072D.由图可知，当溶液中c(Ba 2+)=10 5时，两溶液中=_=10犷%，选项d c(CO|j 10-y错误；答案选B。3.(2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)常温下，用 O.l OOOmol-U1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.l OOOmol P三种一元弱酸的钠盐(Na X、Na Y、Na Z)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该Na X 溶液中：c(Na+)X-)c(OH-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)(HY)(HZ)C.当pH=7 时,三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=(?(H+)-c(OH-)【答案】C【详解】A.Na X为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(X-)c(OH)c(H+),故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依 次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),故B正 确；C.当溶液pH为7时:酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小,则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-),故C错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于 氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+尸c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由 c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)c(OH),故 D 正确;故选Co4.(2020年全国统一考试化学试题(新课标I)以酚醐为指示剂，用O.l OOOmol LT的 Na OH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加 Na OH溶液体积VNa OH的变化关系如图所示。比如A?-的分布系数：下列叙述正确的是A.曲线代表田凡川，曲线代表b(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol LTC.HA-的电离常数Ka=l Ox IO-D.滴定终点时，溶液中c(Na+)c(H+),溶液中的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)则 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-),D 错误；答案选C。5.(2019年全国统一考试化学试题(新课标I)Na OH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka l=l.l x l 0-3,Ka 2=3.9x l 0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是6 5 4 3M狸出此短妾010 20 30KNa OH)/mL402A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)【答案】C【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二 甲酸钠，溶液中Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与 离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA一转化为A?一,b 点导电性强于a点，说明Na+和A2一的导电能力强于HA,故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二 甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A?一在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7,故 C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲 酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液 后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)c(K+),由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液 的体积，则溶液中c(K+)c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)c(K+)c(OH-),故D正确。故选Co6.(2019年全国统一考试化学试题(新课标H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古 代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(Cd S)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法错误的是M c Cd2+)/(mol L-)c(S2-)/(mol L-1)A.图中。和。分别为Ti、石温度下Cd S在水中的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Kp(m尸Kp(n)Ksp(p)c(OH-)A.B.随温度升高,CH3c oONa溶液的c(OHT)减小C.随温度升高,Cu SO4溶液的pH变化是除改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3c oONa溶液和Cu SCU溶液的pH均降低，是因为CH3c oeT、Cu2+zK解平衡移动方向不同【答案】C【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH)故A不符合题意;B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热 过程，CH3COOH+H2O UCH3c oOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH)增大，故B不符合题意;C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离了水解Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+,故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意;D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意;综上所述，本题应选C。8.(2019年天津高考化学试题)某温度下，HNO2和CH3c oOH的电离常数分别为 5.0XKT4和1.7x10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点5点c(HA)c(OH)C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与Na OH恰好中和后，溶液中(Na+)相同【答案】C【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNCh大于CH3c oOH；a、由图可知，稀释相同的倍数，n的变化大，则n的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓 度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNCh)为HNCh的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不 变；D、体积和 pH均相同的 HNO2和 CH3c oOH 溶液,c(CH3COOH)c(HNCh)。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，II的变化大，则H的酸性比I的酸性强，II代表HNCh,I代表CH3c oOH,故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误;C、II 代表 HNCh,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)-c(NO2-)=kw/k(HNO2),kw为水的离子积 常数，k(HN02)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3c oOH溶液，c(CH3COOH)c(HNO2),分别滴 加同浓度的Na OH溶液至恰好中和，CH3c oOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNCh消耗的 Na OH少，故D错误；故选C。9.(2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(全国III卷)用0.100mol I?AgN03滴定50.0 mL 0.0500 molL C溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述 错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1O10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(A c(Cr)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol L-Cl,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500 mol-L1 Br,反应终点c向b方向移动【答案】C【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl溶液中，加入了 50mL 0.Imol/L的AgNOs溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍)，由图示得到此时C1约为IXl O为ol/L(实际稍小),所以Ksp(AgCl)约为0.025X10-8=2.5X1()T,所以其数量级为10吗 选项A 正确；B.由于Ksp（AgCl）极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和 溶液,所以c（Ac（C）=KsP（AgCl）,选项B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量 决定,将50mL 0.05mol/L的C溶液改为50mL 0.04mol/L的CF溶液，此时溶液中的氯离 子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25X0.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误；D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以Ksp（AgCl）应该大于Ksp（AgBr）,将 50mL 0.051n oi/L的C溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为 等物质的量的澳离子，因为银离子和氯离子或澳离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横 坐标不变，但是因为漠化银更难溶，所以终点时，澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓 度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确；故答案选C。10.（2018年天津市高考理综化学试题）LiH2P04是制备电池的重要原料。室温下，LiH2P04溶液的pH随c初始（H2Po广）的变化如图1所示，H3P04溶液中H2P。4-的分布分数 8随pH的变化如图2所示，（小号矗;立子）下列有关匕诅2P。4溶液的叙述正确 的是图1 图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2POr、HPO42-PO43-C.随c初始（H2POr）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于Imol L的H3P04溶液溶解Li2c03,当pH达到4.66时，H3P。4几乎全部转化为LiH2P04【答案】D【详解】A.溶液中存在H2P04-的电离平衡和水解平衡，存在HPO42-的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。A项错误；B.含P元素的粒子有H2Po4-、HPO42-、PO43-和H3Po4,B项错误；C.从图1中得到随着c初始(H2Po4-)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66,谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C项错误；D.由图2得到，pH=4.66的时候，5=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2P。4-占99.4%,所以此时H3Po4几乎全部转化为LiH2Po4,D项正确；力最新模拟1.常温时，分别向20mL0.1 mol-LCH3c oOH溶液和20 mL0.1 mol LHCl溶液中逐滴加入O.l mobL-Na OH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A.CH3c oOH滴定曲线上的a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点B.b点时溶液的pH近似等于CH3c oOH的电离平衡常数的负对数C.c 点时溶液中 c(Na+)c(CH3COO)D.该实验中滴定时HC1溶液pH的突变范围(恰好中和时少滴或多滴1滴Na OH溶液的 pH,1滴溶液体积约0.04mL)是3-11【答案】B【详解】A.酸或碱的电离都会抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，d点加入20mLNa OH,完 全中和，溶液中的溶质只有CH3c oONa,而另外3点溶液中均含有CH3c oOH,所以d点 溶液中水的电离程度最大，故A错误；B.b点加1入l OmLNa OH,所以溶液中的溶质为等物质的量的CH3c oONa和CH3c oOH,c(CH3c oOH)与 c(CH3c oO)近似相等，所以 0*80)c、(H)故 B 正确；c(CH3COOH)c.c点溶液中存在电荷守恒c(CH3c oO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),据图可知此时溶液显中 性，所以 c(0H)=c(H+),则 c(CH3c oO)=c(Na+),故 C 错误;D.当少滴1滴Na OH时溶液中c(H+尸处x l Ox Omol.L 1;及4moi/l,pH为4,当多滴 40 x IO；l1滴Na OH时溶液中：0-4moi/L,pH为10,所以pH的突变范围是410,故D错误；综上所述答案为B。2.已知 pCa=l gc(Ca 2+),Ksp(Ca SO4)=9.0 x l 0-6,Ksp(Ca CO3)=2.8x l 0-9,向 l OmLCa Cb 溶 液中滴加0.Imol/L的Na 2s04溶液时，溶液中pCa与Na 2s。4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知l g3=0.48)A.y 值为 3.48B.a与b两点c(Ca 2+)之比为50：3C.原Ca Cb溶液浓度为Imol/LD.若把0.Imol/L的Na 2s04溶液换成0.Imol/L的Na 2c。3溶液则图象在终点后变为虚线部 分【答案】D【详解】A.未滴加Na 2s04溶液时pCa=L可知原溶液中c(Ca 2+)=0.Imol/L,a点为滴加 10mL0.Imol/L的Na 2s04溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca 2+)=SCUAa/9.0 x10-6 mol/L=3.0 x 0 3mol/L,pCa=l gc(Ca2+)=l g(3.0 x 10 3)=3-l g3=2.52,即 y 值为2.52,故A错误；B.a点溶液中c(Ca 2+)=3.0 x l O-3moi/L,b点溶液中加入Na 2sO4的体积为9.0 x 10-620mL,则溶液中 c(SO42-)=mol/L,则此时溶液中 c(Ca 2+)=-0?1-mol/L=2.7x l O-3-4mol/L,所以 a 点和 b 点溶液中 c(Ca 2+)之比为(3.0 x l()-3moi/L)：(2.7x l 0-4moi/L)=100：9,故 B 错误；C.未滴加Na 2s04溶液时pCa=l,可知原溶液中c(Ca 2+)=0.1mol/L,原Ca Cb溶液浓 度为O.l mol/L,故C错误；D.Ca SO4的溶解度比Ca CCh的大，前者Ksp数值更大，因此 在使用相同量的Na 2c o3溶液代替Na 2sCM溶液时，溶液中Ca?+下降的快，则pCa值相对较 大，图象应在原图像上方，故D正确；故答案为D。3.在不同温度下，水达到电离平衡时速3+)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的 是A.100。(2时，pH=12的Na OH溶液和pH=2的H2s04溶液等体积混合时恰好中和，所得 溶液的pH等于7B.25。(3时，pH=12的氨水和pH=2的H2s04溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7C.25。(2时，pH=12的Na OH溶液pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，所得溶液 pH 12D.25笛时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和O.2mol/LHC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等 于7【答案】B【详解】A.100C时水的离子积为：10-6x 10-6=10-12,pH=12的Na OH溶液中氢氧根离子浓度为 10-12而7 moi/L=l mol/L,pH=2的H2sO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,由于两溶液恰好中和，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，即l mol/Lx a L=0.01mol/Lx bL,整理可得：a：b=l：100,体积不可能相等,故A错误；B.25时，水的离子积为：1010-7=10一14,pH=12的氨水与pH=2的硫酸等体积混合,由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，所得溶液呈碱性，溶液的pH大于7,故B正确；C.25时，水的离子积为：10-7x 10-7=10-14,pH=12 的 Na OH 溶液、pH=12 的 Ba(OH)2溶0-14液中氢氧根离子浓度相等，均为Lmol/L=10-2moi/L,等体积混合液中氢氧根离子浓度不 变，仍为1012moi/L,则所得溶液的pHEga H+Al gl O-d；,故C错误；D.25时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和O.2mol/LHC1溶液等体积混合，反应后氢氧化钢过量，溶液显碱性，所得溶液的pH大于7,故D错误；故选Bo4.室温下，l moMJ的某二元酸H2A溶液中，存在的HA A?一的物质的量分数随pH变化下列说法不正确的是A.H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA HA iA2+H+B.室温下，电离平衡HA-=A”+H+的平衡常数Ka=l(y3。C.等物质的量浓度Na HA和Na 2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2)D.在 Na 2A 溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【详解】A.根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA A?一共存，说 明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-HA-=A2-+H+,故A正确；B.根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA),电离平衡HA-=i A-+H+的平衡常数Ka=7=IO故B正确；in14C.HA-UA2-+H+的平衡常数Ka=10-3,A?-水解平衡常数是二=10-，HA-电离大于W3A2水解，所以c(HA-)Ksp(AgCl),则d点有AgCl沉淀生成，C错误;D.加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，温度不变，溶度积常数不变，溶液中各种离子浓度不变，即c(c r)不变，d错误；故合理选项是Ao6.常温下，已知 Ksp(ZiiS)=1.6x10-24,Ksp(CuS)=L3x10-36.如图所示 Cu S 和 Zn S 饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是-lgc(R2+)*2-lg10-9 10-5 c(Cl-)或 c(I-)/(mol L“)A.曲线I表示Agl的溶解平衡B.常温下，Ksp(AgCl)=l x l O-10A.曲线A表示的是Cu S,曲线B表示的是Zn SB.向Cu S饱和溶液中加入Cu Cb固体，Cu S的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小C.p点表示Cu S或Zn S的不饱和溶液D.向曲线A表示的溶液中加入Na 2s溶液，不可能实现n点到m点的转换【答案】B【详解】A.-l gc(S2-)、-l gc(R2+)的值越大，说明离子浓度越小，-l gc(S2-)与-l gc(R2+)的乘积越大，说 明该物质的溶度积常数Ksp越小，对应溶质越难溶于水。根据题目已知条件可知：Ksp(Zn S)Ksp(CuS),所以曲线A表示以Cu S,曲线B表示Zn S,A正确；B.Ksp(CuS)只与温度有关，温度不变，Ksp(CuS)不变，B错误；C.由于 c(S2c(R2+)=Ksp,p 点时 c(S)xc(R2+)VKsp,所以 p 点表示的是 Cu S 或 Zn S 的不 饱和的溶液，C正确；D.根据选项A分析可知：曲线A表示以Cu S,曲线B表示Zn S。n点的金属阳离子 c(Cu 2+)、c(Zn 2+)相同，是Zn S、Cu S的饱和溶液，曲线A表示的溶液是Cu S饱和溶液，向 其中加入Na 2s溶液，c(S2)增大，c(Cu 2+)会减小，因此不可能实现n点到m点的转换，D 正确；故合理选项是B。7.常温下，AgCl和Agl在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 l c(Ag4)/(mol-L)105KT(C.常温下，饱和AgCl溶液与饱和Agl溶液中就=1。8D.常温下，向等浓度Na Cl和Na i的混合溶液中逐滴加入AgNCh溶液，先产生Agl沉淀【答案】C【详解】A.AgCl溶解度大于Agl,溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgL所以II线表示AgCL I线表示Agl,故A正确；B.II 线表示 AgCL 常温下,KsP(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl-)=l O-5x l O-5=l x l O-10,故 B 正确;C.由图知Ksp(AgCl)=Ix l O-io,KSp(AgI)=Ix l O-18,饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和C1-,则 c(Cl-)=JK JAgQ)=川x IO=1 x IO、皿。,同理 c(1)=Ksp(AgI)=Vl x 10-18=1 x 10-9 mol/L,则喘1=器=1。4,故 C 错误；D.由于Ksp(AgI)c X(OH)+D.在 X(OH)NO3 水溶中，cX(OH)2+c(H+)=c(X2+)+c(OH-)【答案】A【详解】A.根据点(920.5)分析，Kbi=9X(O)+c(S=d=1 n-14米=10,数量级为x(oh)210-5,A 正确;B.pH=7.8时，溶液中有X(OH)+离子，也有X2+和X(OH)2,只不过前者物质的量分数较 大，B错误；C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程 度，故：c(X2+)c X(OH)+,C 错误;D.在X(OH)NO3水溶中，存在质子守恒，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),溶液不是中 性，故 cX(OH)2+c(H+)Wc(X2+)+c(OH-),D 错误；故选Ao