高考化学一轮复习第15讲 氮及其化合物.pdf

目标要求核心素养1.了解氮单质及其重 要化合物的制备方法。2.掌握氮单质及其重 要化合物的主要性质 及其应用。3.了解氮单质及其重 要化合物对环境的影 响。L宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识氮及其 化合物的主要性质及应用；从氮的化合价变化角 度认识氮及其化合物之间的反应原理及转化条件。2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究氨气、氮的氧化物、硝酸的主要性质和制备方案，并进 行实验验证。3.科学精神与社会责任：关注NO、NO2的污染，保护环境。一轮化学考点1氮气及氮氧化物L基础全梳理基础落实稳固根基1.氮元素的存在与氮的固定刈（大气中，体积分数约为0.78）一分为自然固氮和人工固氮动植物体内土壤和水体中2一轮化学2.氮气离子化合物 遇水强烈水解氮的固定条件：放电或高温工业合成氨条件：高温、高压、催化剂3一轮化学写出有关化学方程式：点燃 N2+3Mg=Mg3N2.高温、高压Nz+3%催化剂2NH3放电N2+O2=2NO 或高温。4一轮化学3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1+5价都有对应的氧化物，如生0、N、巧。3、NO,(或2。4卜n2o5,其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5o5一轮化学(2)NO、NO2的比较NOno2物理性质通常为三色气体，难溶于水通常为红棕色、有刺 激性气味的气体化学性质与。2反应2NO+O22NO2与H2O反应不反应3NO2+H2O2HNO3+NO与人体、环 境的关系NO与人体血红蛋白结合，使人中毒；NO转化成NO?，形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层6一轮化学I教材挖掘J1.依据教材必修1 P99 思考与交流”，请用图示表示工业用NH3为原 料生产HNO3的过程，并写出每步反应的化学方程式。7一轮化学g _ o2 o2 h2o提示：NH3t NOt NO?-HNOj 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO8一轮化学2.依据教材必修1 P92“科学视野”，回答下列问题:(1)火箭的燃料为,其结构简式为，其中c、N元素的 化合价分别为 o(2)火箭燃料燃烧的化学方程式为_Och3提示：偏二甲腓NH2-NCH3 一1、一3C2H8N2+2N2O4=2CO2 t+3N2 t+4H2O t9一轮化学I诊断辨析J(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的定，是化学变化。(V)(2)在实验室里，NO可用排空气法收集。(X)(3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。(X)(4)N与。2在放电条件下直接化合生成NO2。(X)(5)将1 mo l NO与0.5 mo l。2混合后分子数为叫。(义)(6)NC2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2。(J)10一轮化学一素养再提升 _/展思维深化提能1.学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算无论是单一气体NO?)，还是NO、NO2 O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NC2+H2O=2HNO3+NO.2NO+O2=2NO2,故若有 气体剩余只能是NO或。2，不可能是NO2。若NO和。2通入水中，总关系式为4NO+3。2+2H2O=4HNO3。(2)若NO2和。2通入水中，总关系式为4NO2+。2+2H2O=4HNO3。a一轮化学2.方法归纳：常见的NO1尾气处理方法催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体32),或NOx与c o 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(2)碱液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OoNO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是(NO2)，(NO)。一般适合工业尾气中NO、的处理。12一轮化学L考能突破练 奥婢用提升考能题组一 自然界中氮的循环1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。02 H2。zu MnNO,-HNO3 NH4NO313燃料燃烧颗粒物无机颗粒物厂雾霾气 体 物一轮化学分析图示回答相关问题:(1)雾霾中所含氮成分为。(2)为减少雾霾污染，可以采取的措施为(填字母)。a.禁止秸秆焚烧b.控制SO2、NO、的排放c.减少农业生产中的钱态氮肥的施用(3)SO2 NO同时排放会加快、加重酸雨污染，原因是_(用方程式表示)O 一轮化学答案：(1)NH4NO3V(NH4)2SO4(2)abc(3)SO2+NO2=SO3+NO v 2NO+O2=2NO2 SO3+H2O=H2SO4v 3NO2+H2O=2HNO3+NO15一轮化学题组二 氮氧化物的污染及其防治2.汽车排放的尾气中含有NO?，NO?是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生。3，加重空气污染。反应过程为2NO2=2NO+2O,2NO+O2=2NO2,O+O2=03。问题：（UNO2在反应过程中的作用（2）生成的总反应方程式为_ 答案：（1）催化作用（2）302普乙20316A 一轮化学3.氮氧化合物(用NO、表示)是大气污染的重要因素，根据NO*的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。催仆前(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO=5N2+6H2O写出氨气转化NO2的化学方程式：_，氧化产物与还原产物的质量之比为 O17一轮化学解析：(1)NH3和NO2反应生成N2和H2。，氧化产物与还原产物均为N2,其质量之比是4：3o催化剂答案：(1)8NH3+6NO2=7N2+12H2O 4：318一轮化学(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1,写出该反应的化学方程式：_ ONO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是O19一轮化学解析：（2）生成两种钠盐，必须是NO?的歧化反应，依据量的关系可知 两种盐分别为NaNC3和NaNOz。NO中氮的化合价为+2价，NO2中氮 的化合价为+4价，二者1：1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为+3,即为NaNO 2答案：(2)2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O NaNO220 一轮化学题组三氮氧化物溶于水的计算4.在一定条件下，将NO2和。2的混合气体12 mL通入足量水中，充分 反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(D)1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA.B.C.D.21一轮化学解析：首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余2 mL O2,则 4(NO2)=X(12-2)mL=8 mL,则混合气中 r(O2)=12 mL-8 mL=4 mLo若剩余的2 mL气体是NO,则混合气中的K(O2)=(12 mL-2 mLX3)x1=1.2 mL,D 项正确。22一轮化学考点2典型的氧化性酸硝酸JL基础全梳理1.物理性质有刺激性气味易挥发基础落实稳固根基无色，久置呈黄色23hno3与水互溶一轮化学2.化学性质不稳定性化学方程式:4HNO3光或44NO2t+O2 t+2H2O24一轮化学(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。25稀硝酸与铜反应的化学方程式：3c li+8HNC3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O.9与金属反应浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu+4HNC3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 t+2H2O与非金属反应浓硝酸与c反应的好学方程式：C+4HN()3(浓)-CO2 t+4NO2 t+2科0一轮化学与还原性物 质反应硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO?、Na2sO3、HI等还原性 物质。如稀硝酸与FeSCh溶液反应的离子方程式：3Fe2+4H+NO：=3Fe3+NO t+2也。26一轮化学I教材挖掘11.将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程 式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？2.某同学认为1.0 hioILT的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2。一、s o f,正确吗？请说明理由。27一轮化学人或评阳提示：1.4HNC3（浓）=2H2O+4NO2 t+O2 t，浓硝酸应保存在 棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。2.不正确；原因是NO3在含H的溶液中具有强氧化性，能将Fe?卜氧化 成Fe3+而不能大量共存28一轮化学I诊断辨析J硝酸可与Na2s反应制得H2s气体。（X）(2)Cu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H+2NO3=3Cu22NO t+4H2Oo)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是AI与浓硝酸不反 应。（X）（4）浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离 子形式。（X）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。（X）29一轮化学L素养再提升 拓展思维深化提能1.规律总结：硝酸与金属反应规律的归纳与整合(1)金属与硝酸反应一般不生成口2。还原产物一般为HNO3(浓)-NO2，HNO3(稀)-NO,如果硝酸的浓度很稀，其还原产物也可能是N2O、N2 或 NH4NO3。(2)铜与浓HNO3反应：若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO?，随着 反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO,最终应得到NO?和 NO的混合气体。30一轮化学(3)NO3在酸性条件下具有强氧化性，不能与片-、s o；、Fe2+、等还原 性离子共存。注意HNO3与Na2S Na2sO3、FeO、Fes。4反应中隐含着 氧化还原反应。(4)金、钠溶解须用王水(P浓硝限：y浓盘酸=1:3)。31一轮化学2.思维建模：金属与硝酸反应的思维模型32酸性氧化性一轮化学L考能突破练学以致用提升考能题组一硝酸的性质1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）33灼热碎玻璃%浓 hno3h/红热木炭 回浓hno3红热木炭浓 HNO,一轮化学A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO?，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反 应解析：本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。中的CO2 可能是空气中的氧气与木炭反应的产物。答案：D34一轮化学2.(1)写出下列事实对应硝酸的性质浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色不能用稀硝酸与锌反应制氢气_ 用棕色瓶盛装浓硝酸 O能使滴有酚酬的氢氧化钠溶液的红色褪去 答案：酸性、强氧化性强氧化性 不稳定性 酸性35一轮化学(2)木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气 体分别按图进行实验：第一份实验澄清的石灰水混合气体X第二份实验澄清的石灰水、中澄清石灰水中的现象分别为、答案：(2)变浑浊无现象36 一轮化学题组二铜与硝酸的反应3.将L92 g铜粉投入到一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成 的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO?和NO组成的 混合气体1.12 L（标准状况），则反应消耗HNO3的物质的量为（C）A.0.8 mo l B.0.6 mo lC.0.11 mo l D.无法计算37一轮化学解析：被还原的硝酸的物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和,1 12 I被还原(HNO3)=不i-FT=0.05 mo l；未被还原的HNO3的物质的22.4 L*mo l量等于Cu(NO3)2中NO；的物质的量，/i(Cu)=L92g64 g-mo li=0.03 mo b所以川Cu(NO3)2=0.03 mo l；消耗的HNO3的物质的量为0.03 mo l X2+0.05mo l=0.11 mo b 故 C 项正确。38一轮化学4.用如图所示装置进行实验:铜丝稀硝酸-NaOH溶液实验发现开始时烧杯中导管内液面上升，一段时间后导管口有气泡冒出。(1)如图装置设计与将铜粉直接加入硝酸中相比较，优点为。(2)开始时烧杯中导管内液面上升的原因为(用化学方程式表示)o答案：(1)通过铜丝的抽拉控制反应Q)4NO+3O2+2H2O=4HNO339一轮化学5.在浓硝酸中放入Cu片：(1)反应开始时的化学方程式为实验现象为_(2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生,原因是。40一轮化学(l)Cu4-4HNO3(ag)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O 溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出(2)3Cu+8HNC3(稀)=3Cu(NC3)2+2NC f+4H2O(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又 能与过量的铜反应41一轮化学题组三铁与硝酸的反应6.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份 中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向 另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。气体”C DA B/-：-|、05.6 11.2 16.8 22.4 28.0 铁粉的质量/g42一轮化学下列分析或结果不正确的是（C）A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mo l L-iB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产 生氢气C.原混合酸中H2s。4物质的量为04 mo lD.第二份溶液中最终溶质为FeSC）443一轮化学7.甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。ii.FeSO4+NO Fe(NO)SC4(棕色)(54（棕色）A/NH3+H?0=NH3-H)0=NH；+OH与酸T现象:有白烟生成（如与浓盐酸）一化学方程式:NH+HC1=NHJ1nh3 3 4与土卜溶液_:、H+3NH.H）O=A1（OH）/+3NH；（如与川。3溶液）3 2 3 450与0)NH3+50.催化剂4NO+6H,OA一轮化学3.铁盐及NH；的检验(1)物理性质铁盐都是白色或无色晶体，都易溶于水。51一轮化学(2)化学性质NH C 4 NH4C1=NH3 t+HC1 t受热掰,NH4HCO3 NH4HCO3=NH3 t+钱 c o21+h2o盐 一NH：+OH=NH3 t与NaOH溶液加热反应,(填离子方程式)52一轮化学(3)NH；的检验未知液呈碱性A湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH；。53一轮化学4.氨的实验室制法54反应装置碱石灰棉花NH4c l 和Ca(0H)2济化装置一用碱石灰干燥收集装置验满方法用向下排空气法收集时,一般在管口塞一 团棉花球,可减小nh3与空气的对流速 率,收集到纯净的NHq将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生-A一轮化学I教材挖掘J1.结合教材必修1P99,归纳氨的重要用途，并对液氨作制冷剂做出解 释。提示：制硝酸、镀盐、纯碱、尿素、制冷剂等；氨易液化，液氨汽化时 吸收大量的热，使周围温度急剧降低。55一轮化学2.将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。提示：2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC1=NH4C1(8NH3+3C12-N2+6NH4C1)56一轮化学I诊断辨析1氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟。(X)(2)加热盛有NH4CI E0体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结,说明NH4C1固体可以升华。X)(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH；。(X)(4)铁盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(X)现有1 mo l,LT的氨水，则该溶液中NH3 H2O的浓度是1 mo l-L(X)57一轮化学L素养再提升拓展思维深化提能思维拓展：实验室制取氨气的其他方法58一轮化学方法化学方程式（或原理）气体发生装置浓氨水+固体NaOH浓氨水+固体CaONaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OIT浓度的增大有利于NH3的生成CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应 放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3 H2O+CaO-NH3 t+Ca(OH)259一轮化学L考能突破练_学以致用提升考能题组一 氨气和镂盐的性质及应用1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（C）A.NH4c l和NaHCOs都是常用的化肥B.NH4Ck HNO3和Na2c O3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解60一轮化学解析：A项，NaHCOs不是化肥；B项，Na2c O3受热不易分解；D项,NaCl不水解。61一轮化学2.如图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化核溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。62一轮化学浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为(2)浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色 体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。(3)FeSOj液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的 反应包括 Fe2 F+2NH3 H2O=Fe(OH)2 I+2NH；和。63一轮化学答案：(1)NH3+HC1=NH4C1(2)(NH4)2SO4(HjSNH4HSO4)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)364一轮化学题组二氨气的实验室制法3.资料显示：一定条件下N%能还原CuO。为了证明资料的真实性,利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（A）65D.吸收尾气一轮化学解析：氯化接受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢 遇冷又生成了白色固体氯化核，故不能用于制备氨气，A项错误；可以 在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥 氨气，C项正确；氨与稀硫酸反应，用该装置吸收尾气中的氨可以防止 倒吸，D项正确66一轮化学4.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。67一轮化学答下列问题:(1)若用装置制取N%,其反应的化学方程式为若要测定生成的N%的体积，则必须选择的装置是(填装置序 号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 o(2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是,分 液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择(填装置序号)。68 一轮化学解析：装置适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4a和 Ca(OH)2o若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置是固液反应，不需要加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和 碱石灰作用。69一轮化学(l)2NH4a+Ca(OH)2=2NH3 t+CaCl2+2H2O 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4a溶液)70一轮化学L微专题15喷泉实验及拓展应用1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯 中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。71一轮化学2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HC1nh3CO2,Cl2s o2.h2sno2NO、O2（4：3）no2.o2（4：1）吸收剂水、NaOH 溶液水NaOH溶液水水水72一轮化学3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷,以教材中的装置（发散源）可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同 的操作（如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等）来形成喷泉。一轮化学装置（I）:改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成 负压而产生喷泉。装置（H）：省去了胶头滴管，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，氨气受热膨 胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水 的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水）。装置（W）:在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温 而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。74 一轮化学装置(IV):向导管中通入一定量的H2s和SO2，现象为有淡黄色粉末状物 质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(V)：打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HC1气体后 关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产 生，后产生喷泉。装置(W)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧 瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。75一轮化学考能突破1.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符 的是（A）A.Ck（饱和食盐水），无色喷泉B.NH3（H2。含石蕊），蓝色喷泉C.HCI（H2。含石蕊），红色喷泉D.SO2（NaOH溶液），无色喷泉76一轮化学解析：因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显,则不会形成喷泉，故A错误。77一轮化学不可能引发喷泉的是（）2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作78一轮化学A.挤压装置的胶头滴管使CCI4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：鸟难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能 引发喷泉。答案：B79一轮化学3.(1)图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是气球nh3解析：(1)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的 气压减小，气球的体积逐渐变大。答案：气球逐渐变大80一轮化学(2)按如图装置进行NH3性质实验。/(DI.-(D/X旋塞1)旋塞24 4山150 kPa 100 kPa 石窟HC1 NH3 水溶液先打开旋塞1,B瓶中的现象是_，原因是_O再打开旋塞2,B瓶中的现象是稳定后，关闭旋塞1。(81一轮化学解析：（2）A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨 气反应生成氯化钱，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反 应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋 塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案：（2）有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨 气反应生成氯化钱，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红82一轮化学4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧 瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。(1)若用HC1 气体，则c(HCl)=o(2)若用 NO2气体，则c(HNO3)=0若用(NO?):(O2)=4：1的混合气体，则c(HNC)3)83一轮化学V解析：设烧瓶的容积为PL,则气体的物质的量均为22.4 mo l(1)若是HC1气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为PL,c(HCl)842X4 mo lV L 22.4mo l-L-1o一轮化学若为NC)2,喷泉后，溶质为HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NOV 2 V不丁7 mo l 7X77 mo l 22.4 3 22.42则喷泉后溶液的体积为L,Vc(HNO3)=*2.4mo l2f 4 mo PLo85J一轮化学(3)若为n(NO2)：/i(O2)=4：1的混合气体,4 V/i(NO2)=X mo b4NO2+O2+2H2O=4HNO34 V 4 P5X224 mN 5X22?4 mo 1V喷泉后，溶质为hno3,溶液充满烧瓶，则c(HNO3)=5 X 22.4mo l 4 4VL 5X2X4 mo h L，=28mo bL Jo86一轮化学答案:(3强*mo1 L 1mo l-L187mo lL一轮化学微专题16环境保护与绿色化学1.常见的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害可吸入颗粒物大气中液体、固体状 颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体 转化的催化剂硫的氧化物s o2.s o3酸雨氮的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层碳的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、J%等光化学烟雾氟氯代煌-:-cf3a（氟利昂）等温室效应、破坏臭氧层一轮化学2.环境保护(1)空气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。(2)三废污染：是指废水、废气、废渣。(3)环保措施：工业废气携带颗粒物的回收利用。工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。89一轮化学3.绿色化学核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。(2)最高目标：原子利用率为100%,即反应物中的原子全部转化为期望 的最终产品。90一轮化学考能突破题组一化学与环境1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是D）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2 NO2或SO?都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧91 一轮化学解析：SO2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO2是造成温 室效应的主要物质，C错误；CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH 小于5.6的降水。92一轮化学2.PM是指大气中直径小于或等于2.5X10-6 m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。下列有关说法正确的是(C)A.PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B.PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C.开发利用新能源，实施“低碳经济”,可减少PM站的产生D.PM2.5中含有的铅、铭、碑等元素均为主族元素93 一轮化学解析：PM2.5粒子半径小，易附带有毒、有害物质，且在大气中停留时 间长，因而对人体健康有害，A项错误；PM2.5是指大气中直径小于或 等于25微米的颗粒物，颗粒物直径不一定在胶体粒子直径(1100 nm)的范围内，因而在空气中不一定能产生丁达尔效应，B项错误；铅、神 等元素为主族元素，铭为副族元素，D项错误。94 一轮化学题组二绿色化学高考命题新宠儿3.（融合可持续发展）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展 密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违 背的是（D）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展95 一轮化学解析：改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，A项正确；开 发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减轻温室效 应的压力，符合绿色化学理念，B项正确；“白色污染”在土壤和水体 中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料,给塑料工业带来可持续发展的机遇，C项正确；过度开采矿物资源，不 利于地方经济发展的可持续发展，甚至导致资源浪费，环境污染，D项 不正确。96一轮化学4.（融合实验细节）下列符合化学实验“绿色化学”的有（D）在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取滨水改为CC14萃取碘水在 铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室 的废酸液与废碱液中和后再排放A.B.C.D.97 一轮化学解析：因为滨易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，可将CC14萃取 漠水改为CC14萃取碘水；在Cu与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量 的SO2污染环境，可将铜片改为可调节高度的铜丝；将实验室的废酸液 与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。98一轮化学5.（融合反应类型）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原 子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100%,不产生其他有毒物 质，预防污染即防患于未然从根本上消除污染。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（B）置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应 加聚反应A.B.C.只有 D.只有99一轮化学解析：高效的绿色有机合成反应应最大限度地利用原料分子的每一个原 子，使之结合到目标分子中，如完全的加成反应、加聚反应、化合反应:A+B-C,达到零排放。100一轮化学6.（融合物质制备）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食 品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会 可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上 设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你 认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(C)hno3A.Mg-Mg(NO3)2Cl2 NaOH 溶液 稀 HN3B.Mgt MgCl2-Mg(OH)2-Mg(NO3)2C.Mg-2-MgO里吧？i Mg(NO3)2浓H2sO4 Ba(NO3)2溶液、D Nig-、IgSOj-101 一轮化学解析：A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化物，污染空 气，另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求；B方案步骤烦琐,所用原料种类多，不符合“绿色化学”的要求；C方案步骤较少，节约 原料，无污染，符合“绿色化学”的要求；D方案所用原料较多，在第 一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，又浪费原料，不符合“绿色 化学的要求。102一轮化学7.（融合元素守恒）在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转 化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%,在用CH3C=CH合成 CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的 反应物有（B）A.CO2和 H2O B.CO CH3OHC.CH30H 和 H2 D.CO2和 H2103 一轮化学解析：根据绿色化学的含义，在生成的产品CH2=C(CH3)COOCH3与 原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物中各 个原子个数减去反应物各个原子差值为C2H4。2,对照答案，反应物中 原子数之和为C2H4。2的只有B项。104一轮化学8.（融合生产工艺）某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程 中产生的大量H2s废气的工艺流程。该方法对H2s的吸收率达99%以上，并可制取也和S。下列说法正确的是（C）A.吸收H2s的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S I+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2CL-2e-Cl2 tC.该工艺流程体现了绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2s对环境的污染105一轮化学解析：A项，电子不守恒；B项，由循环箭头可知，阳极电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；D项，H2s完全燃烧的产物SO?仍是大气污染物。106一轮化学-图全境通体系脉络电条件F与发气反应生城NO石71 1一定条件卜七点气反应生成气气 中学，反应生成氨化铁产液化、极马格于水与酸反应生成恁松一化氧化生成NO氨气107还皿曲j硬湎画-性与CuO反应_、与水反成；的水力版淡北水m体，s海于水鼻杳分痴 及 其 r、电，、触与反应t成气气镀眼干的检：加强M.用湿剂红色布公试微，生根三W化得与水反应用Cu好硝 俄反应制取尢色气体国化气与气反应硝M一旦m（：u1幡硝侬站里蝴t:跟花气化性乂花还原性硝酸口有的通性常过使铁、铝钝化与金属反应 jBRija化性”金金反应，以性、化谷物碰不质定作：见光受热分解,保存在株色状剂瓶中一轮化学融”曜的核心产L把握两种大气污染物SO2导致酸雨；NO,导致酸雨或光化学烟雾。2.熟记氨的三种性质 氨极易溶于水，氨水的碱性和氨的还原性。3.把握N为三种检验方法湿润的红色石蕊试纸变蓝、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口冒白烟、蘸有酚 献的玻璃棒变红色。4.辨析铁盐两个“特例”盐类不一定含有金属离子，如钱盐；钱盐受热都易分解，但不一定产生氨气。108一轮化学5.熟记硝酸三点注意事项 硝酸与活泼金属反应不生成H2；浓硝酸氧化性强于稀HNO3；NO；在酸性条件下具有强氧化性。6.熟记重要的化学方程式2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；，,一Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3 t+2H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 t+2H2O；C+4HN3(浓)=C02 t+4NO2 t+2H2Oo109一轮化学7.熟知氮及其化合物之间的转化关系NH3-H2O佞盐（NH；）Mg3N2 g0-N2O4 TNT110一轮化学真题演练-明确考向悟透真题练出高分1.（2020高考江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属 于空气污染物的是（B）A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO解析：空气污染物主要有一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOD、硫氧化物和 可吸入颗粒物等。氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物。111一轮化学2.（2018高考海南卷）某工业废气所含氮氧化物（NO。的氮氧质量比约为7：4,该NO*可表示为（A）A.N2O B.NO C.N2O3 D.no27解析：喂=尊=生，故NO、可表示为NzO。16112一轮化学3.（2019高考海南卷）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸钱固体,化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）AH0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸镂的实验装置如图所示，回答下列问113一轮化学(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为;装置2中所加试剂为 o(2)装置4中试剂为固体NH4c l和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为，试管口不能向上倾斜的原因是 o装置3中试剂为KOH,其作用为(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是o114一轮化学答案：稀盐酸浓H2sO4 ,(2)2NH4CI+Ca(OH)22NH3 t 4-2H2O+CaCl2防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)(3)降低温度，使平衡正向移动提高产量115