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分析化学第六版课后答案分析化学习题答案目录2 误差及分析数据的统计处理 思考题.：习题.3 滴定分析思考题.习题.4 酸碱滴定法 思考题41.14习题41.17思考题42.25习题42.28思考题4一3.31习题43.375 配位滴定法思考题.习题.47516 氧化还原滴定法思考题.习题.56617 重量分析和沉淀滴定法思考题.76习题.808 吸光光度法思考题.98习题.101第二章：误差及分析数据的统计处理 第二章习题1.已知分析天平能称准至0.l mg,要使 试样的称量误差不大于0.1%,则至少要称取试 样多少克？解：设至少称取试样m克，由称量所引起的最大误差为0.2 mg,则o.2x io-3 xl 00%W0.1%me。.2 gm答：至少要称取试样0.2 g。2.某试样经分析测得含镒质量分数（）为：41.2 4,41.2 7,41.2 3,41.26。求分析结果的 平均偏差、标准偏差和变异系数。解：4L 24+4L 27+4L 23+4L 26)%=41.25%4各次测量偏差分别是d=-0.01%1d=+0 01%4d=+0.02%2d=-0.02%3n 4S=J 一=/(0.01)2+(0.02)2+(0.02)2+(0.01)2=0.0V n-V 4-118%CV-XIOO%-100%=0.044%X 41.25 x3.某矿石中鸨的质量分数()测定结果 为：2 0.39,2 0.41,2 0.43o计算标准偏差s及置 信度为95%时的置信区间。:7=20.39+20.41+20.43%=2 0*41%3S=/(0.02)2+(0.02)2%=0.02%查获，置信度为95%,n=3时，t=4.303口=(20 41+4.303x0.02)%=(2 0.41+0.05)%6 士4.水中口-含量，经6次测定，求得其平 均值为35.2 mgLi,s=0.7 mg.L.i,计算置信度为 90%时平均值的置信区间。解：查表得，置信度为90%,n=6时，t=2.015工 u=-=(35.2+2.0,0.7)mgZL=(35.2+yin，60.6)mg/L5.用Q检验法，判断下列数据中，有无 舍去？置信度选为90%。(1)2 4.2 6,2 4.50,2 4.73,2 4.63；(2)6.400,6416,6.2 2 2,6.408；(3)31.50,31.68,31.54,31.82.解：(D将数据按升序排列：2 4.2 6,2 4.50,2 4.63,2 4.73可疑值为2 4.2 6 Q=X-X-24.5024.26=0*51计算 x-工 24.73-24.26查表得：n=4时,Qo.9=O.76 Q计算Q。9G表故2 4.2 6应予保留。(2)将数据按升序排列:6.2 2 2,6.400,6.408,6.416可疑值为6.2 2 2 Q4=龙门=6,4()0-6.222=0.92计算 x-%6.416-6.222n 1Q计算,Q。.90表故6.2 2 2应舍去(3)将数据按升序排列：31.50,31.54,31.68,31.82可疑值为31.82 Q =31.82-31.68=0*44计算 x-X 31.82-31.50n 1Q计算(Qo.9O表故31.82应予保留。6.测定试样中P2 O5质量分数()，数据 如下：8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38.用 Gr ubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求 平均值、平均偏差7、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。解：将测定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为 xn(1)用Gr ubbs法决定取舍 8.69为可疑值由原始数据求得-=8.47%Xs=013%-X 8.698.47=L69计算 S 0.13查表23,置信度选95%,n=6 时，G表=1.82(2)G G,故8.69%应予保留。计算 表用Q值检验法8 69-&52=0468.69-8.32X-X,-n-ft+Q 计算查表 24 n=6 0,Q=0.56 u.yvQ计计算t /计算 表说明新方法存在系统误差，结果偏低。8.用两种不同方法测得数据如下：方法 I：n=6-=71.26%s=0.13%方法 II:1 x 1 1n=9-=71.38%s=0.11%2 x2 2判断两种方法间有无显著性差异？解：F=残=（013）2=1.40 查2.5,F 计算 sj、（0.11）2值为3.69F F 说明两组的方差无显著性计算 表差异进一步用t公式计算：|X 1 X 2 I合*1S合(鸟=/?,4-n-21 2(6-l)x(0.13)2+(9-l)x(0.11)2%=0.12%6+9-2t=171.26-71.381=1.900.12 V 6+9 查表2-2,f=叫+叫2=6+9-2=13,置信度95%,t 2.2 0表t t 故两种方法间无显著性差异计算 表9.用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法 I：数据为 4.08,4.03,3.94,3.90,3.96,3.99方法 II：数据为 3.98,3.92,3.90,3.97,3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：使用计算器的统计功能S=0.065%Sn=0.033%F=5,?=(0.065)2=3.8852(0.033)2小查表25,F值为6.2 6 F 2 H0 2 2 4 2的质量分数。解：滴定反应为 HCO+2 NaOH=Na C02 2 4 2 2 4+2 H0 9 n=上几“2 c2。4 2 NaOHH2C2O4-2H2O q ms=0.1011x22.60 x10 3x126.07=q)qq(v 2x0.1560 先12.分析不纯CaCO(其中不含干扰物质)3时，称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mo l L-i的HC1标准溶液2 5.00mLo煮沸除去CO，2用浓度为o.2012 mo l L-1的Na OH溶液返滴过量酸，消耗了 5.84mL。计算试样中Ca CO的质量分 3数。解：主要反应为 CaCO+2 HCl=Ca Cl+H 0+C0 3 2 2 2n=+CaCO 2 HClHCl+Na OH=Na Cl+H 02n=n HCl NaOH与Ca CO作用的HCl的物质的量应为加入的HCl 3的总的物质的量减去与Na OH作用的HC1的物质 的量，则有n=十=十(。V-C V)CaCO 2 HCl 2 HCl HCl NaOH NaOHW二 心=：(ChcVhc-C丽/的必加m fn、=(02500 x25.000.2012x5.84)xl03x10069=0.84662x0.3000 84.66%13.在500mL溶液中，含有9.2 1克K Fe(CN)o计算该溶液的浓度及在以下反应中 4 6对 Zn 2 的 滴 定 度：3Zn+2 Fe(CN)b+2 K=K Zn Fe(CN)2+6+2 3 6 2解：c=_=K Fe(CN)MV由化学反应式，9.21368.34x500 x10-3=0.05001mo l/L得：T=AC M X 10-3=3 X0.050012/K*(CN)6 2 K&Fe(CN)6 2。2X65.39X10-3=0.004905g/mL14.相对密度为LOI的含3.00%的HO溶液 2 22.50mL,与 C=0.200 mo l L-i 的 KMnO 溶液/5KMnO4 4完全作用，需此浓度的KMnO溶液多少毫升？已4知滴定反应为5H 0+2 MnO+6H+2 Mm+502 2 4 2+8H02解：分别选,KMnO和40作基本单元5 4 2 2 2达化学计量点时，两反应物的物质的量相等，即 C Vl/5KM,q KMnO4 M 了2。2v 二，以 二 1 0 x 2.5ox 3.oo%=0.02 2 3L=2 2.3mLKMn0A M,V_ 444J2-X 0.200第四章习题习题414.1下列各种弱酸的PK已在括号内注明，求它 a们的共飘碱的pK；b(1)HCN(9.2 1)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.2 1)。解：(1)HCN pXb=14-9.2 5=4.79(2)HCOOH pb=14-3.74=10.2 6(3)苯酚?1=14-9.95=4.05(4)苯甲酸?1=14-4.21=9.794.2.已知 H3PO4 的 pK=2.12,pX=7.2 0,pK12.36。求其共根碱PO43.的pj HPO42-的 pK 和 H2 P(V 的 P。1解：PO43-pKb=14-12.36=1.64HPO42-pK Z.14-7.2 0=6.80112 Po4 pKb=14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CHz COOHM以H2A表示)的 p=4.19,pbl=5.57o 试计算在 pH488 和 5 0 时H2A HA.和A2.的分布系数6 2 8 和8 0。若 该酸的总浓度为O.Ol mo l L-i,求pH=4.88时 的三种形式的平衡浓度。解：pH=4.88(H+)=1.32 x 1053(_(Ex _2 2(1.32 x 10-5)2+6.46 x 10-5 x 1.32 x lO-5+2.69 x l0-6x 6.46 x 10-5=0.145.、1.32x 10-5 x6.46x 10-53 HA-y二-i(1.32 x 10-5)2+6.46 x 10-5 x 1.32 x 10-5+2.69 x 10-6 x 6.46 x 10-5=0.710o,，,6.46 x 10-5 x 2.96 x 10-68(A2-)=-0(1.32 X 10-5)2+6.46 X 10-5 X1.32 x 10-5+2.69 x 10-6 x 6.46 x 10-5=0.145pH=532 d-+6 S。一黑穿+山5=0.109,.、1.0 x10-5 x6.46x10-5(HA-)=-1(1.0 xl 0-5)2+6.46x 10-5 x 1.0 x10-5+2.69x 10-6 x6.46x10-5=0.702e.、6.46 x 10-5 x 2.96 x 10-66(A2-)=-0(l.Ox 10-5)2+6.46X10-5 X 1.0 x10-5+2.69x 10-6 x6.46x 10-5=0.189pH=4.88 c(H2A)=0.01mo l-L-ic(H2 A)=0.145x 0.01=1.45x l 0 3mo bL c(HA)=0.710 x 0.01=7.10 x l 0-3mo l-L c(A2-)=0.145x 0.01=1.45x l 0-3mo bL-i4.4 分别计算 H2CO3(pa=6.38,pK/10.2 5)在 pH=7.10,8.32 及 9.50 时,H2 c O3,HCO3 和 CO32.的分布系数3和6/1 u解：pH=7.105(H CO)=_叱。)2_2 2 3(10-7.10)2+10-638 X 10-710+10-10.25 X 10-6.38=0.16c 10-710 X 10-6.3 88(HCO-)=-.-.1 3(10-710)2+10-6.38 X 10-710+10-6.38 X 10-10.25=0.848(C02_)=0 310-6.38 X 10-10.25(10-7.10)2+10-638 X 10-710+10-6.38 X 10-10.25=5.94x 10-4pH=8.323(”CO)=2 2 3(10-8.32)2(10-8 32)2+10-638 X 10-8.32+10-10.25 X 10-6.38=0.01126(HCO-)=1 310-8.32 X 10-6 38(10-8.32)2+10-6.38 X 10-8.32+10-6.38 X 10-10.25=0.9795(CO2-)=0 310-6 38 X 10-10.25(10-8.32)2+10-6 38 X 10-8.32+10-6.38 X 10-10.25=0.0115pH=9.508(H CO)=_2 2 3(10-9.50)2+10-6.38 X 10-9.50+10-10.25 X 10-6.38=6.34x 10-46(HCO-)=1 310-9.50 X 10-6 38(10-9.50)2+10-6.38 X 10-9.50+10-6.38 X 10-10.25=0.8518(CO2-)二0 310-638 X 10-10.25(10-9.50)2+10-6.38 X 10-9.50+10-6.38 X 10-10.25=0.1504.5 已知 HOAc 的 1玛=4.74,NH3 耳0 的 pXb=4.74o计算下列各溶遍的pH：(1)0.10 mo l L-iHOAc；mo l LiNHj H。(3)0.15 mo l L-iNH4C1；mo l L-iNa OAc o解：(1)O.l mo l L-iHAc(2)0.10(4)0.15%C K=。1*10-4.7410辞a(H+)Jo.1 X 10-4-74=1.35 x 10-3 加。/L-ipH=2.87(2)0.10 mo l L1NHH.O J/0%=105 c-K=0.lx 10-4.7410K/Kh 10-4.74 bVH=105c-K=0.15x10-9.2 610Ka vv3+=J0.15 x 10-9.26=9.03 x 10-6 mo l-L-pH=5.04(4)0.15 mo l L-iNa OAc0 c/v=_2dL)105 c-K=015x10-9.2 610K/Kh 10-9.26 7 b w.k)H-=0.15x 10-9.26=9.03 X10-6 mo b L-i pH=8.964.6计算浓度为0.12 mo l L-i的下列物质水溶液 的pH(括号内为pK J。Q)苯酚(995)；(2)丙烯酸10AT c/012)105b w/Kb 10-4.05k)/Z-L%/0.12x 10-4.05=3.27X 10一3帆o/.L-ip”=11.52(2)丙烯酸钠K=10-9.75 bOcK=0.12x l0-9.7510Ar b w*。50.12x10-9.75=4.62 x 10-6 mo l-L-ipH=8.66(3)口比咤K=10-8.77 bQc-K=0.12 x 10-8.7710Kvvh町 IS。，VH二Vo.l2x 10-8.77=1.43x 10-5mo l-L-i4.8pH=9.15计算下列溶pH:(l)0.1mo l LiNa H,POd液的(2)0.05mo l L i&HPO,.解：(1)O.l mo l L iNa HPOA&c-K=O.1x1O-7.2o1OA T10-2.12=13.1610/K K=710-7.2()X 10-2.12=2.19x 10-5 mo l-L-iI A a2pH=4.66 0.05 mo l L iK,HPO4Qc-K=0.05X 10-12.38=2.2X 10-i410%w/K“10-7.20U|K.c+K 110-12.38 X0.05+10-14i-=I-.=2.0 x lO-io mo/-L-ic 0.05 M 10-7.20 4pH=9.704.9计算下列水溶液的pH(括号内为pK)o 10/C%=-i2r_i0510-474L+=JO.lOx 10-4.74=1.34 x 10-3mo l-L-ipH=2.87稀释后ecK=0.01x 10-4.74)1010-4.74=4.24 x 10-4 mo l-L-ipH=337+=K J=10-9.26 X 211=10-9.26 mo/-L a C 0.1pH=9.2 6稀释后L+=10-9.26 X=10-9 260.01pH=9.2 64.13将具有下述pH的各组强电解质溶液，以 等体积混合，所得溶液的pH各为多少？(l)pH 1.00+pH 2.00；(2)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；(4)pH 14.00+pH 1.00；(5)pH 5.00+pH 9.00。解：Q)L+103=0.0552VpH=1.26Q)L+2=0.052VpH=1.30(3)pH=13.00(H+)=1013(OH)=10ipH=1.00(H+)H+OH HQ(4)pH=14.00 pH=1.00(H+)=10-ipH=7.00(OH)=1.0=10i_=i.Ox y-o.ix v=Q452V pH=13.65(5)pH=5.00(H+)=10 spH=9.00(H+)=109(OH)=10-5H+OH-f HOpH=7.004.14欲配制PH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mo l L i 氨水 42 0mL,需力口 NH4c l 多少克?解：设需加克 16.0 x 0.420 c(NH)=-=6.723 1.0m10-i4 53 49lO-io=_x y-710-4.74 6.72m=65.4g4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液,用了 6 mo i LiHOAc 34 mL,需加 Na OAc 6H.O 多少克？解：设需加Na OAc 3H,O雁克6x 0.03410-5=10-4 74 X 22m136.08 0.50 m=2 02.1g4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mo l Li苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠？解：需加苯甲酸钠m克10-5.2 10-4,21 X Q，Q1m144.09m=14.2 g4.17 需要PH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc 十Na OAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+Na B)配制。试求Na OAc /HOAc 和Na B/HB,若两种 缓冲溶液的酸的浓度都为O.l mo l-L.i,哪种缓 冲溶液更好?解释之。解：HAc-Na Ac10-4.1=10-4.74 Xc(NaAc)“4c).0.23 c(NaAc)HB-Na B10-4.1=10-4.21 Xc(NaB)湍用HB NaB好,因为J f1,容量大。C b4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其 pH为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKbo解：0.950c-125b 0.10pH=11.0-0.076mt/-L-i。c比较大 b10-3;JK,x 0.076K=1.32x 10-5 pK=4.88 h b习题424.1 用 O.Ol OOOmo l L-iHNOa 溶液滴定2 0.00mL0.01000 mo l-L iNa OH 溶液时，化学计 量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃 为多少?应选用何种指示剂指示终点？解：HNO.+Na OH-Na NO.+H.O 化学计量点的pH=7.00计量点前Na OH剩余0.1%时mL0.01000 x 0.0220.00+19.98=5.00 x 10-6pH=8.70计量点后，HNO,过量0.02 mL心”。2=5.0 x m20.00+20.02pH=5.30滴定突跃为8.70530,选中性红为指示剂4.2某 弱酸的pK=9.2 1,现有其共趣碱Na A a溶液2 0.00 mL浓度为0.1000 mo l L-i,当用O.l OOOmo l L iHCI溶液滴定时，化学计量点的 pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点？解：计量点时 HCl+Na A f Na Cl+HAc(HA)=0.05000mo bL.i0.05000010-9.21-105c a=0.05000 x l 09.2 i10人4.L+L v0.050000 x 10-9.21=5.55 x 10-6pH=5.2 6计量点前Na OH剩余0.1%时C(A)=0.02x 0.1000 5 00 x i0_520.00+19.98c(HA)=19.98x 0.1000 八八“-U.U3020.00+19.98Uin 0.050 6A in10-9.21 X-=6.16 x 10-75.00 x 10-5pH=6.2 1计量点后，HCl过量0.02 mLL 1 0.02x 0.1000 wHi+-=5.00 x 10-520.00+20.02pH=4.30滴定突跃为6.2 1430,选甲基红为指示 剂。4.3如 以0.2 000mo l L-iNa OH标准溶液滴 定0.2 000mo l L-i邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计 量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃 为多少?应选用何种指示剂指示终点？解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠 c（邻苯二甲酸钾钠）=01000mo lLic-K=0.10000 X1O-8.641OAT q wL/-L V（，0.10000 x 10-8.64.10-4.73pH=9.2 7计量点前Na OH剩余0.1%时C（邻苯二甲酸氢钾）=0.02 X 0.2000-1.X 1VJ-20.00+19.98c（邻苯二甲酸钾钠）=19.98x 0.2000 _01（）20.00+19.98-,L 1 s 1.00 x 10-4 CCS归+=10-554 X=2.9 X 10-90.10pH=8.54计量点后，HC1过量0.02 mLL 1 0.02x 0.2000 m归+J=-=1.00 x 10-420.00+20.02pH=4.00滴定突跃为8.544.00,选酚酸为指示剂。4.4 用 0.1000 mo l.-iNa OH 溶液滴定 0.1000mo l-L-i酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第 二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂 指示终点？解：酒石酸=33成=437/7A piYK 10-3.04&c-K=10-3.04 x 0.100)10-9=_10-8酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确 滴定，因此只有一个突跃。第二个化学计量点时,酒石酸根离子的浓 度为 0.03333mo bL-ic/w=0-03333 5 cK=0.03333x 10-9.21/K 1 牛 9.63%?.扇二10.03333 x 10-9.21=2.78 x 10-6pOH=5.56 PH=8.44选用百里酚蓝为指示剂。4.5 有一三元酸,其PK=2,pK=6,pX3=12 o 用Na OH溶液滴定时，第一和第二化学计量点 的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴 定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接 滴定至酸的质子全部被中和？解：pH 1 pK1+pAr2)=i(2+6)=4.0F 2 2pH t pVP）=l（6+12）=9.05 20 l=104,且成 10-8,符合分别滴定条件，故,k2第一化学计量点附近有pH突跃，应选甲基橙 或甲基红为指示剂。幺“6 10%且ck2 10-8,符合分别滴定条 k3件，故，第二化学计量点附近也有pH突跃，应选酚献为指示剂。J3=10-i2,太小，不能满足准确，滴定条件，故，第三化学计量点附近无pH突跃，既不能 滴至酸的质子全部被中和。习题434.1标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用 N%C0q为基准物，称取Na”C0q 0.613 5g,用去 HCI溶液2 4.96mL,求HCl溶液的浓度。解：反应方程式Na2CO3+2 HCl-2 Na Cl+CO2+H2Oi,HCl)=n(Na2CO3)20,6135=-x 24.96 x lO-3x c(HCl)105.99 2c(HCl)=0.4638mo l*L i42以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定 HC1溶液。称取硼砂0.985 4go用去HCI溶液 2 3.76mL,求HCI溶液的浓度。解：反应方程式Na,B.O 10H 0+2 HC1-4H BO+10H 0+2 Na Cl z 4 7 2 3 3 2八 f Na,BdO/10H0)-n(HCl)=n(2 4 7 20.9854 1 m-=_ x 23.76 x 10-3 x c(HCl)386.37 2c(HCl)=0.2 175 mo bLi4.3标定Na OH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准 物0.502 6g,以酚醐为指示剂滴定至终点，用去 Na OH溶液2 1.88 mL。求Na OH溶液的浓度。解：n(Na OH)=n(邻苯二甲酸氢钾)0,5026=21.88 x 10-3 x c(NaOH)204.23c(Na OH)=0.112 5 mo bL i4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204 H2C204 2 H20)0.6174g,用 Na OH 标 准溶液滴定时，用去2 6.35 mL。求Na OH溶液 的浓度。解：反应方程式2 KHC.O/H C 0*2 H 0+6Na OH-3Na C0+2 4 2 2 4 2 2 2 4KCO+8H0 2 2 4 2n(KHCO/H C 0 2 H 0)=i 3 A，、2 4 2 2 4 2-n(NaOH)察=$26.35x 10-3 x c(NoOH)c(NaOH)=0.2 765 mo bL-i4.5 称取粗钱盐1.075 g,与过量碱共热，蒸出 的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865mo lL-1HC1滴定至甲基红和溟甲酚绿混合指示剂终 点，需33.68 mLHCl溶液，求试样中 叫 的质 量分数和以NH4C1表示的质量分数。解：n(NH4+)=n(HCl)NH%=c(HCl)x v(HC/)x 10-3X17.03%J-X 1UUG=0.3 865x3 3.68x10-3 x17.03x10Q%1.075=20.62%NH4C 1%=0.3 865x3 3.68x10-3 x53.49x10Q1.075=64.77%4.6 称取不纯的硫酸钱LOOOg,以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mo l L-iNa OH 溶液 50.00mL,过量的Na OH 再以 0.3012 mo l L-iHCI 溶液 2 1.64mL 回滴至酚酬终点。试计算（NH32 SO4的纯度。解：(NH)SO%=(0-3638 x-05000-0.3012 X 0.02164)x x 132.141.000=77.12%4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘 以5.7而得到的（不同物质有不同系数），2.449g 面粉经消化后，用Na OH处理，蒸出的NH3以 100.0mL 0.010 86mo l L-iHCl 溶液吸收，需用 0.012 2 8mo l L-iNa OH 溶液 15.30mL 回滴，计 算面粉中粗蛋白质的质量分数。解：粗 蛋 白 质 含 量=(100.0X10-3 X0.01086-0.0112 8x15.3 0 x10-3)x5.7x 14.01 义1QQ%2.449 x=2.93%4.8 一试样含丙氨酸CH3c H(NI号COOH和惰 性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.2 15g,消 化后，蒸馈出NH,并吸收在50.00 mL 0.1468 珥SO.溶液中，再以0.092 14mo l L iNa OH 11.37mL 回滴，求丙氨 酸的质量分数。解：丙 氨 酸 质 量 分 数=(50.00 x 10-3 x 0.1468x 2-0.09214x ll.37x l0-3)x 14.06、1QQ%2.215*0=64.04%4.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴 酚酸指示剂，用0.163 8mo l L iNa OH溶液滴 定醋中的HOAc,如需要2 8.15 mL,则试样中 HOAc浓度是多少？若吸取的HOAc溶液p=1.004g mL i,试样中HOAc的质量分数为多 少？解：c(HOAc)=0.1638x 28.15x 10-3=0.4611 mo leL 110 x 10-3HOAc质量分数二0.4611x 10 x 10-3 x60.05 义1.004x 10 0=2.76%4.10 称取浓磷酸试样2.000g,加入适量的水，用 0.8892 mo l L iNa OH溶液滴定至甲基橙变色 时，消耗Na OH标准溶液2 1.73 mL。计算试样 中H3PO4的质量分数。若以P2 O5表示，其质量分 数为多少？解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：HPO+NaOH f NaH P0+H 0 3 4 2 4 2N(H P0)=n(Na OH)3 4HP0%=Q.8892x2 1.73x10-3 x98.00 x100%J 4 2.000=94.68%P0%=94.68%X 141.95=68.57%2 5 98.00 x 24.11 欲用0.2 800 mo l L-iHCl标准溶液测定主要含Na z CO,的试样，应称取试样多少克？解：n(HCl)=n(Na CO)2 3m(Na CO)=0.5X0.2 8X0.02 5X105.992 3=0.37g4.12 往0.3582 g含Ca COq及不与酸作用杂质的 石灰石里加入 2 5.00 mL 0.147 l mo l L-iHCI 溶 液，过量的酸需用10.15mLNa OH溶液回滴。已 知1 mLNa OH溶液相当于1.032 mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。解：反应方程式2 HC1+Ca CO.-H 0+CO+Ca Cl 3 2 2 2m(HCl)=n(Ca COJ 一 32m 5G _(0.02500-0.15x 10-3x 1.032)x 0.1471x 1 x 100.1/c-2-x i oo%0.3582=2 9.85%m (0.02500-0.15 X10-3 X1.032)X 0.1471X1X 44.01LU2/C-2-*100%0.3582=13.12%4.13 含有S03的发烟硫酸试样1.400 g,溶于 水，用0.805 0 mo l L-iNa OH溶液滴定时消耗36.10mL,求试样中SO3和H2 sO4的质量分数（假设试样中不含其他杂质)。解:设SO3和H2SO4的质量分数分别为X和 则有ri.400 x A-%+i.400 xy%lx 0 8050 x 36 1OX1O_3 J 80.06 98.00 21%+y%=1解方程组得 x%=7.93，y%=92.074.14 有一 Na.C0,与 Na HCO,的混合物 0.372 9g,/J 3以0.1348mo l L iHCI溶液滴定，用酚配指示 终点时耗去2 1.36mL,试求当以甲基橙指示终点 时，将需要多少毫升的HCI溶液？解：当用酚酬作指示剂时，只有岫4)与11方反 2 3应,n(Na CO)=n(HCL)2 3故m(Na CO)=0.1348X2 1.36X10-3X105.99=0.305 2 32 gm(Na HC0)=0.372 9-0.3052=0.0677g3当滴至甲基橙变色时Na CO消耗HCL 2 1.36X 2 32=42.72(mL)NaHCO 消耗 HCL 0.0677=5.98(mL)3 84.01x 0.1348共消耗 HCL 42.72+5.98=48.70(mL)4.15 称取混合碱试样0.9476g,加酚酸指示剂,用0.2 78 5 mo l L-iHCI溶液滴定至终点，计耗 去酸溶液34.12 mL,再加甲基橙指示剂，滴定至 终点，又耗去酸2 3.66 mLo求试样中各组分的 质量分数。解：因为V=34.12 mLV=2 3.66mL,所以，混合 1 2碱中含有Na OH和Na CO 2 3Na C0%-23.66x l0-3 x 0.2785x lQ5.99x l00%乙 6 0,9476=73.71%Na OH%=(34.12-23.66)x 10-3 x 0.2785 x 40.01%-X 1(JU 0.9476=12.30%4.16 称取混合碱试样0.652 4g,以酚配为指示 剂，用0.199 2 mo i LiHCI标准溶液滴定至终点,用去酸溶液2 1.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定 至终点，又耗去酸溶液2 7.15 mLo求试样中各 组分的质量分数。解：因为 V=2 7.15.12 mL)V=2 1.76mL,所以,2 1混合碱中含有Na HCO和Na CO 3 2 3Na CO%=21.76x 10-3 x0.1992x 105.99%o o-x lOO 0.6524=70.42%NaHCO%=0.1992 X(27.15-21.76)x 10-3 x 84.01%q-x luu 0.6524=13.83%4.17 一试样仅含 Na OH和Na X0v 一份重 0.3515g 试样需 35.00mL 0.198 2 mo i L-iHCI 溶 液滴定到酚配变色，那么还需再加人多少毫升 0.1982 mo l L-iHCI溶液可达到以甲基橙为指示 剂的终点?并分别计算试样中Na OH和Na2C03 的质量分数解：设Na OH含量为，Na CO含量为、,程，需V ml x%23 y%HCl,则y _ v x0.1982x 10-3 x 106.0(100 0.3515 x _(35.00-v)x 10-3 x 0.1982 x 40.01WO 0.3515_+_=iW TUH解得 V=5.65mL,X=66.21,y=33.774.18 一瓶纯KOH吸收了 CO、和水，称取其混匀 试样1.186g,溶于水，稀释至500.0mL,吸取50.0 0 mL,2 5.00 mL 0.087 17 mo l L iHCI 处理，煮沸驱除CO?，过量的酸用0.02 3 65mo i L iNa OH 溶液 10.09mL 滴至酚配 终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量 的中性Ba Cl2,滤去沉淀，滤液以2 0.38 mL上 述酸溶液滴至酚酸终点。计算试样中 KOH、和H.0的质量分数。解：KOH%=20.38x 10-3 x 0.08717x 56.11x 56.111.186x J_ 10=84.05%KCO=2 3-x(0.08717 x 25.00 x l0-3-20.38 x l0-3 x 0.08717-0.02365 x 10.09 x 10-3)x 138.-x lOO 1.186x _ 10=9.56%H 0%=l-84.05%-9.56%=6.39%24.19有一 N%!”试样，其中含有N/HIQ。称取0.9974 g,以酚配为指示剂，用0.2 648mo l 1 iHCI溶液滴定至终点，用去 16.97mL,再加入甲基橙指示剂，继续用0.2 648mo l L iHCI溶液滴定至终点时，又用去 2 3.36 mLo求试样中Na POd Na.HPO,的质量分 数。解：Na P0%=0.2648x 16.97x 10-3x 163.94 a A-X 1(JUJ 4 0.9974=73.86%Na HPO%=0.2648 X(23.36-16.97)x 10-3 x 141.96 inn%9 A-X 100 4 0.9974=2 4.08%4.2 0称取2 5.00g 土壤试样置于玻璃钟罩的密 闭空间内，同时也放人盛有l OO.OmLNa OH溶液 的圆盘以吸收C09,48h后吸取2 5.00mLNa OH 溶液，用 13.58mL 0.115 6 mo l L iHCI 溶液滴 定至酚醐终点。空白试验时2 5.00mLNa OH溶液 需2 5.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土 壤释放C0,的速度，以mgC02/g(土壤)h 表 z K o解：n(CO 2-)=m(Na OH),n(Na OH)=n(HCl)3 2释 放 c o 的 速 度2=(25.43-13.58)x 10-3 x0.1156x44.0lx4x 100025.00 x 48=0.2 010mg g-i h-i4.2 1 磷酸盐溶液需用12.2 5mL标准酸溶液滴定 至酚酷终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液 至甲基橙终点，计算溶液的pH。解：由题义可知磷酸盐溶液是由P