高考化学一轮复习课件 第三单元元素及化合物 硫及其化合物.pdf

第三单元第18讲元素及化合物硫及其化合物O 2011考纲解读2011考纲展小2012高考导视1.掌握的单质硫及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。2.了解SO2、SO3对环境质量 的影响。1.以硫的单质及其化合物的相互转化关系为基 础综合考查元素及化合物知识。2.以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为 命题点，综合考查氧化还原反应。3.以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设 计框图，综合考查推理、分析、综合等思维能 力。G基础知识梳理考点i硫物理 性质硫为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管 壁上的硫）化学 性质与 金属 反应与Na加热爆炸：2Na+S=二Na2s与Fe加热生成黑色固体：Fe+S FeS与Cu加热生成黑色固体：2Cu+S 二Cu 2s非属应 与金反占燃与。2生成无色刺激性气味气体：s+02 so2与此生成无色臭鸡蛋气味气体：s+h20h2s他应 其反与强氧化剂反应，如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体生 S+6HN（）3（浓）H2SO4+6NO2T+2H2OiN名师点拨解惑1.硫在自然界的存在形态？火山喷发的硫化物哪些？常见 的含硫矿物有哪些？答：硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发 的硫化物有H?S、SO?、SO3等；重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄 铜矿(Cu FeS?)、石膏(CaSO/H2。)和芒硝(Na2s。屋南冉。)等。2.在实验室若有汞撒落后无法收集，为防止汞蒸气中毒采 取的方法是什么？答：硫与汞常温反应，生成HgS,故可撒上硫粉后再处理。3.用热碱溶液清洗附着试管的硫，硫与热氢氧化钠溶液反 A应方程式为：3s+6NaOH-=2Na2S+Na2SC)3+3H2C),氧化剂 与还原剂的质量比是多少？答：该反应是硫的歧化反应，作为氧化剂的S化合价由0 变为一2,作为还原剂的S化合价由0变为+4,即氧化剂和还 原剂质量比应为2：1。基础跟踪导练1.（双选）下列说法错误的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫原子与氧原子最外层都是6个电子D.硫在空气中的燃烧产物是SO?,在纯氧中的燃烧产物是so3解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，硫在氧气中燃 烧的产物一般是SC）2，在催化剂及高温条件下才可生成SO3。答案：AD2.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实 的是（）A.S+O2 SO2,O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是黄色固体，氧气是无色气体C.H2SH2+S,2H2O21 000 C 2H2+02D.氢硫酸放置在空气中易变浑浊解析：颜色、状态是物理性质，不能用来判断元素的非金 属性强弱。答案:B考点2 硫的氧化物1.二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水(1:40)化 学 性 质与水反应SO2+H2。H2s。3（中强酸）与碱反应过量碱：SO2+2OH SOf+H20 少量碱：SO2+OHhso3还原性与氯水反应，浅黄绿色消失：S()2+2+2H2。=H2s。4+2HC1_与Naz。2反应，浅黄色粉木变成白色粉末：SO2+Na2O2 Na2SO4与O2在催化剂、高温条件下反应：2SO2+O2B 2SO3氧化性与H2S反应产生淡黄色烟及水雾：SO2+2H2s 3S+2H2。漂白性二氧化硫使品红褪色，加热变红2.漂白性物质的比较HC10、O3、物质so2活性炭为。2、Na2O2与有色物质结合生成等有色物质的分子吸原理氧化有色物质无色物质附在其表囿实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物可漂白某些有色物质，可吸附某些有色物质质，能使紫色石蕊褪色使石蕊试液变红的分子3.三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SC)3是无色易挥发的晶体。易溶于水，且与 水剧烈反应放出大量热。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性；具有强氧化性，可以氧化硫、碳、磷等。名师点拨解惑1.S02使氯水、滨水、酸性KM11O4溶液褪色，是由于其 漂白性，还是因为其还原性？答：还原性。2.将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶 液的现象是否相同？答：不相同，SO2通入紫色石蕊试液使之变红，原因是SO?溶于水生成中强酸H2sO3显酸性，而SO2通入品红溶液是因为 S02与品红生成了无色物质而褪色。3.SO2不能与BaCk溶液反应，怎样使SO?能与BaC）溶 液反应？答：用氧化剂将SC2氧化为+6价的硫酸根或使S02与0H-反应，生成5啮4.SO2与CO2常用的鉴别方法？答：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2,不能使品 红溶液褪色的是CC2。用氢硫酸，出现浑浊的是SC2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2=2H2O+3 S；o用高锯酸钾溶液，紫色褪去的是SC2,无明显现象的是CO2o2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用滨水，使橙色褪去的是SC2,无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+S02=2HBr+H2SO4;基础跟踪导练3.如图3 18 1所示，在注射器中加入少量Na2sO3晶体,并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确 的是（）亚硫酸 钠晶体,湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸ZT沾有KMnO4溶液的滤纸1s沾有酚醐和NaOH溶液的滤纸一浓硫酸 图 3-18-1A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KM11O4溶液的滤纸褪色，证明了 SO?的漂白性C.品红试纸褪色，证明了 SO?的漂白性D.沾有酚酸和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO?的漂 白性解析：Na2sO3与浓H2so4反应生成SO2，SO2与水作用生 成H2sO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A错误；KM11O4具有强氧化性，SO?与之反应而使其褪色，证明SO2具 有还原性，B错误；SO?能与NaOH溶液反应，体现了 SO?的酸 性，D错误。答案：C4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()分别加入so?的饱和溶液(至现象明显)X工Ba(N(%)2 溶液记录-X/试 液3石七I芯 心心NaOH 和 BaCl?的混合液 3实验ab cdA无色无色无现象 无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红 褪色；S()2先与水反应生成H2so3，此时体系中存在HNO3，它 氧化SO；，从而生成BaSCU沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2so3,Na2sO3再与BaCk生成BaS()3沉淀。答案：B考点3 硫酸和硫酸盐1.硫酸物理性质无色油 状液体,难挥发，能溶于水,溶于水放出大量的空，具有 吸水性，常用作干燥剂化 学 性 质脱水 将物质中的H、0按原子个数比2：1脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗 性糖变黑冷的浓H2sO4使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄 与金属膜而发生钝化反应 与铜反应方程式：Cu+2H2s浓）二01504+SO式+2H2。亦=与非金 与碳反应化学方程式：强电 在u+化性 属反应 c+2H2so4（浓）上 CO2T+2SO2T+2H2。与HBr反应化学方程式：与苴他还看.质 2HBr+H2so4 浓）=Br2+SO2T+2H2O八反应人与H2s反应化学方程式:H2S+H2SO4（）S；+SO2f+2H2O用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等2.硫酸盐晶体组成 俗名 颜色2CaSO4H2O 熟石膏 白色CaSO4-2H2O 石膏 白色FeSO4-7H2O 绿矶 浅绿色CuSO4-5H2O胆矶、蓝矶蓝色BaSO4 重晶石 白色主要性质 用途2CaSO4H2O+3H2O=2(CaSO42H2O)2(CaSO4-2H2O)=3H2+2CaS04 H2。暴露在空气中被氧化为三价铁盐CuSO4-5H2O 三 5H2O+Cu SO4(fi)不溶于水和酸，不易 被X射线透过塑像、粉笔、医疗绷带等补铁剂、用于配 制蓝黑墨水等配“波尔多液”、镀铜电镀液白色颜料、医疗上作“领餐”3.S0?SO厂的检验检验离子操作及结论待检液型幽取清液 些 j 生成白色沉s o f淀，含SO否则不含SOf待检液型照色-气体 品红溶液 褪色,含SOfSOf,否则不含sor待检液20白色沉淀 3处一有无刺 激性气味气体产生，含so，否则不含so%/名师点拨解惑1.如何稀释浓硫酸？答：将浓H2sO,沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使 其散热，防止飞溅。2.必修一的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。答：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产 生）：Cl2H22。11 浓硫酸 12C+11H2OC+2H2so4（浓）=CO2T+2so 2T+2H2O3.1 mo l Cu与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的SO?体积为什么小于22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的SO?体积小于22.4 Lo4.在SO检验时为什么加入稀盐酸，而不加稀HNO3?答：在检验SOT时加入稀盐酸，排除Ag+、SO，、8歹等 离子的干扰，不能用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO1一氧化成 s o f,对结果造成干扰。基础跟踪导练5.实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图3-18-2所示的实验现象的描述 正确的是（）装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矶的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的 孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A.B.C.D.铜片浓硫3铁片蛋清溶液浓硝酸 图 3-18-2解析：常温下Cu与浓H2so4不发生反应；浓H2so4 能吸收Cu SOQHzO中的结晶水，使固体颜色变白；Fe在 冷的浓HNO3中发生钝化；蛋白质遇浓HNO3变黄色。答案：D6.（2010年广东湛江模拟）在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂 对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析 结果正确的是（）A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCk溶液出现白色 沉淀，该溶液中含有co lC.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有A13+D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCL溶液才出现 白色沉淀，该溶液中含有so T解析:A、B、C三项可能起到干扰的离子分别为Fe2HCOF和Mg+；D项排除了其他干扰离子。答案：D高频热点突破热点1 浓硫酸和稀硫酸1.氧化性比较比较项目 氧化性强弱 氧化性的原因 还原产物与金属单质的 反应浓硫酸 强氧化性(S)分子中+6价的硫元素一般是SO2，可以是硫单质 在常温下，使铁、铝钝化，加热条 件下可以反应。规律：金属-H2so4(浓)硫酸盐+SO2T+h20与非金属单质加热条件下可以和某些非金属单质的反应与H2s等还原 性物质反应反应能够反应稀硫酸弱氧化性(H+)电离出来的H+H2能与金属活动顺序表 中排在氢之前的金属 发生置换反应不能反应不能反应2.鉴别方法方法一：取少量蒸储水，向其中加入少量试样硫酸，如能 放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘 稠度较小的溶液。方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体 则为稀硫酸(Fe+2H+-Fe2+H2f),若无明显现象(钝化)则为 浓硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸 的脱水性）为浓硫酸，另一为稀硫酸。方法六：将胆矶晶体（CuS（V5H2O）分别投入少量试样内，若有颜色改变（蓝色消失或变无色），则为浓硫酸（浓硫酸的吸水 性），另一为稀硫酸。方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发 生反应的（有气泡产生、溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。【典例1】（双选）下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是（）A.跟锌反应制氢气B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C.溶解金属铜D.作乙酸乙酯水解的催化剂解析：浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应时生成的气 体是二氧化硫，不是氢气，且二氧化硫会造成酸雨，所以通常 不用来溶解金属。答案：AD拓展训练17某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:操作结论火柴梗变黑者为浓硫酸加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近瓶口冒白烟者为浓硫酸力口至U CuSO4-5H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是（填序号）o（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是（填序号），改进方法是 O（3）完全错误的是（填序号），因为解析：鉴别浓、稀H2sO4时要充分利用二者性质的差别。方案可行，体现了浓H2s。4的脱水性；方案不可行，因为 在常温下，浓H2s。4使A1钝化，故无刺激性气味气体逸出，若 加热，二者即发生反应；方案可行，因为浓H2s。4溶于水时 放出大量的热；方案不可行，因为浓H2so4是高沸点酸，无 挥发性；方案可行，体现了浓H2s。4的吸水性。答案：、(2)(2)加热(3)硫酸是高沸点 酸，没有挥发性热点2 酸雨形成与防治形成 原因引起硫酸型酸雨的so 2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的 排放等；引起硝酸型酸雨的N0,：主要是机动车尾气排放等气相反应：2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 形成液相反应：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,原理总反应：2so 2+2H2O+O2 Mn2+、Fe3+、Cu 2+、V+2h2sO4直接引起人的呼吸系统疾病；危害 使土壤酸化，毁坏森林等；腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等矫户 开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾防/口 气经处理再排放等【典例2】煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正 确的是（）A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生资源C.在水吸收SO?的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨解析：煤属于混合物，是不可再生资源A、B错误；水吸 收so 2并与其反应：so2+h2oB h2sO3，主要是化学变化c 错误。答案：D.拓展训练 -2.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，空气质 量日报中空气污染指数中的项目有SC2、CO、NO、O3和可 吸入颗粒物等。下列说法不正确的是（）A.大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以空气中 含有大量03对人体无害B.在催化剂作用下，CO和NO、可转化为无毒物质C.血红蛋白中含有Fe2+,NO、CO易与血红蛋白结合成稳 定物质使人中毒D.将10吨含硫3%的含硫燃料中的S转化为石膏转移 5.625 X104mo l 电子解析：O3具有极强的氧化性，空气中的。3超标会对人体产 生伤害，A错误；CO具有还原性，NO1具有氧化性，在催化剂 作用下二者发生氧化还原反应生成无毒的CO2、N2,B正确；NO、CO都能与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒，C正确；SCaSO4,2H2O5 1 mo l S在反应中失去6 mo l电子,故转移电子的物质的量为1写簧譬X6=5.625X104ml,D正确。答案：A归纳总结升华南粤真题实战1.（2011年广东广州联考）下列关于S、Si、N、Cl等非金 属元素化合物的说法正确的是（）ASO2是制造太阳能电池板的主要材料B.NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2D.Fe与S化合生成Fe2s3解析：太阳能电池板的主要材料是单质硅；NO不能在空气 中稳定存在；S的氧化性较弱，和变价金属反应，一般只生成低 价态硫化物，如S与Fe化合生成FeS,与Cu化合生成Cu 2s等。答案：C2.（2010年广东汕头模拟）下列叙述正确的是（）A.将二氧化硫气体通入浅黄色的滨水中使其颜色褪去，说 明二氧化硫具有漂白性B.Si。2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能 与任何酸发生化学反应C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不 易与。2反应D.向装有NaHCC）3溶液的两支试管中各滴入CaCk和MgCb的饱和溶液，后者有沉淀呈现解析：将二氧化硫气体通入浅黄色的淡水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有还原性；Si。?能与氢氟酸发生化学反应。答案：D3.（2009年广东文基）图3-18-3装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（)图 3-18-3选项试齐现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性解析：A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO?与NaOH 可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物）反应无明显现象，但不能说明SO?与NaOH溶液不反应；D项 中只能体现SO2的酸性，不能说明SO?无漂白性。答案：B4.（2011年广东六校联考，双选）如图3-184为元素F、S、C1在周期表中的位置，关于F、S、C1的说法正确的是（）图 3-18-4A.非金属性：FSC1 B.原子半径：C1SFC.稳定性：HFHC1H2S D.酸性：HC1O4H2SO4解析：A中非金属性：FC1S;B中原子半径：SC1FO 答案：CD5.（2011年广东广州五校联考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、L他们使用的药品和装置如图3 18 5所示：图 3 18 5（1。2气体还原Fe3+的产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。A.Na2sO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2so4装置C的作用是_(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步 骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没 有用到的仪器有(填序号)oA.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯 E.玻璃棒 F.用烟(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计 了如下实验：方案：往第一份试液中加入KM11O4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入 新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCj产生白 色沉淀。上述方案不合理的是,原因是 o(6)能表明的还原性弱于SO?的现象是解析：(2)制取气体应综合考虑实验的合理性和可行性，A 中硝酸氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，C中硫在纯氧中燃烧生成SO2 但无法控制反应速度，都无法制取SO?；B和D则可以制取SO2，且反应易于控制。(5)探究实验中F/+和过量SO?都有还原性要 排除干扰。答案：(1)SO二 Fe2+1：2(2)BD(3)吸收SO2尾气，防止污染空气(4)BF(5)方案 因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使 KMnO4溶液褪色(6)B中蓝色溶液褪色0教师备选1.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是)A.饱和石灰水 B.漂白粉溶液C.Back溶液 D,Ba(NO3)2溶液答案：C2.(2009山东)下列推断合理的是()A.明矶KA1(SO4)2T2H2。在水中能形成A1(OH)3胶体，可 用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生 反应C.浓H2s。4有强氧化性，常温下能与CU发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入滨水，溟水褪色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C,C与。2在点燃的情况下发 生反应，B项错误；C项中浓H2s。4与Cu在加热的条件下发生 反应，C项错误；D项，SO2与澳水发生氧化还原反应，生成 H2sO4和HBr,加热不能恢复原色，D项错误。答案：A3.过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧 化剂，漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用方便，工业上将转化为固态的过碳酸钠（化学式为2Na2cO3SH2O2），该晶体 具有Na2cO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶 体失效变质的是（）A.K2S B.NaHCO3 C.稀盐酸 D.MnO2解析：由信息“具有Na2c。3和H2O2的双重性质”可知此 物质具有Na2cO3的性质，可与稀盐酸反应，也具有H2O2的性 质，可与K2s发生氧化还原反应，也可以在M11O2催化剂作用 下分解。答案：B4.对某酸性溶液（可能含有BL、SO：，H2so3、NH：）分另lj 进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱 性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaC）溶液时，产生的白色 沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存 在的是（）A.Br-B.SOiC.H2SO3 D.NHj解析：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一 定含有H2s。3，因H2s。3不稳定，分解产生的SC)2可使品红褪 色；加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；;加氯水时溶液显 黄色，说明原溶液中含有B；再加BaCb有白色不溶于HNO3 的沉淀生成，说明此时溶液中含但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2s。3产生的，故不能确定的为SOi o答案：B5.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO,为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量 的试剂是（）A.品红溶液 B.氨水、酚酸试液C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能解析：由于是定量实验，A中品红溶液只是检验SO?的存 在；B中氨水呈碱性，加入酚缺试液显红色，SO与氨水反应后 的亚硫酸锭也呈碱性；C中利用SO2的还原性与碘水反应、淀 粉溶液做指示剂。答案：c6.（双选）下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具 有因果关系的判断都正确的是（）陈述I 陈述n 判断A NO可用向上排空气法收集 NO密度比空气大 I对；II对；有B和SO2混合后可用于漂白纸浆会:誉02都有较好的漂I错；n对；无 白作用蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫 硫酸铜溶液可用作游泳池的I对；II对；酸铜粉末是化学变化 消毒剂 无D根据 Na2SO3+2HCl-2NaCl+H2O+SO2t类推：Na2SO3+2HNO3-2NaNO3+H2O+SO2t根据 NH4C1 NH3T+HC1T类推：NH4I NH3t+HII对；II对；有解析：A项，NO只能用排水集气法，因其易与氧气反应,不能用排空气法收集；D项，Na2sO3被HN()3氧化为Na2so4 2NH4I=2NH3t+H2$+I2$o答案：BC7.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为 双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定 量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过 氧化氢的性质。I.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中,加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作为被测试样。(2)用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程 式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。Q MnO；+n H2O2+n H+-n Mn2+Qh2O+(3)滴定时，将高镐酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是n.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别 证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过 氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验 仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容 实验方法 实验现象验证氧化性验证不稳定性解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方 程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是根据电子转移 守恒，配平化学方程式。(3)由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸 式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高镒酸钾溶液,溶液呈浅红，且30秒内不褪色。答案：I。)容量瓶(2)2 5 6 2 8 5 02$(3)酸式滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色实验内容验证 氧化性验证不 稳定性实验方法取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴 入过氧化氢溶液（或取适量碘化钾淀 粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热,用带火星的木条检验（或取适量过氧 化氢溶液于试管中，加热，用导气管 将得到的气体通入到装有饱和硫化氢 溶液的试管中）实验现象产生淡黄色沉淀 或溶液变浑浊（或 溶液变蓝色）产生气泡，木条复 燃（或溶液变浑浊 或有浅黄色沉淀 产生）