高一化学 专题1微观结构与物质的多样性 微粒间的相互作用.pdf

专题1第二单元微观结构与物质的多样性 微粒之间的作用力时子非.合师，格形感玛子候吗？为什4?不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。今析鼠化炎的形成过程原子 共用电子对强烈的相互作用力2)成翻除原子；(3)成健原因：原子间通过共用电子对4串键元素：同种或不同种非金属元素；特殊：AICI3x BeGI2(5)料的本质:非金属元素的原手间相茸结；盒晔原子间共用最外层上的电子形成共用电 寸幺达到稳定的电子层转枇共用电子对同 时受到两个原子核的吸引b 1 1 书写要求：:；1).每个原子均应达到稳定的结构2).不加中括号,不标正负电荷数3).原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键试一试：写出下列共价分子的电子式：h2 ci2 hci co2 n2一对共用电子对H-H两对共用电子对：O：三对共用电子对 M结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子 对省略其余的电子H-H CI-CI O=C=O N NH9 H H-O-fl上；：；：；：；氮.：N：；N：|：结*式：N=N；6co 结脑 o=c=o 一般：是几电3地稳定秸构，就需并用瓜对立33、球棍模型H2O倒V字型 NH3三角锥型CH4正四面体4、比例模型CO2直线型原:有定M连二方I,表18几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型物质 HCICl2H,Onh3 _ch4 j电子式H：CI：C1：C1：H：O：H H：N：H HHH：C：H H结构式H CIci-ClH O HHNH1 HH C H球棍模型o=Q0=0jX9比例模型Gb离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例Na+*C1：1-以为HCI例H：C1：成键元素活泼金属元素、活泼 的非金属元素之间同种元素或同类非 金属元素之间*价化合物;直接相邻原子间均以共价键 相结合，这样的化合物，称共价化合物。备注：只含有共价键的化合物为共价化合物 有离子键化合物就是离子化合物练一练：请判断NaOH、Na?。?属于离子化合物 还是共价化合物？写出其相应的电子式，并 分析两化合物中的成键情况？z 耳ur离旱键金价键离子化合物Na+面Na+箍共价键离子化合物练习：判断下列化合物的类型NaOH H2S MgCl2 H2SO4KNO3、CO2离子化合物NaOH MgCl2 KNO3共价化合物 H2s H2s04 CO2含共价键的离子化合物NaOH KN03练习：下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。观察图1-9中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合 物分子中每个碳原子能形成几个共价键？碳原子之间是怎样 连接的？用I乙烯（C2H4）HICHI HJ 烷(C4HI0)H C=C H乙块(C2H2)环己烷（CMm）图1-9 几种含碳化合物的结构式（三）合3间作用力个c原;子与两;个瓶子户 过共价键形成T个仅2分子;，C%分子 结合成二氧代碌那冬CQ2分才间;若如，。合的呢?；:分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力范德华力.搬力热度化学甚要 H主、影电物隔的熔一点相溶编性议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？晶体中c o,分子 不能自由商动,只能在平衡位 置作振动克服分子间作 k用力构成微粒仍是 c o,分子，c o.分手能自由移切分子间作用力共价键 分子间作用力与化学键是两种强 度不同、作用对象不同的作用力比化学键弱得多 一种存在于分子之间的,较弱的相互作用。I I I I I I I I图179干冰及其中二瀛化碳分子的排列方式由分子杓阈的物质；分于同作用为是 物质熔沸点和溶解性的重要因素*t吸收能量-l液态hCi吸收能量-克服分子间作用力对于结构相似的物 质，分子间作用力 的大小决定于分子 量的大小熔沸点的高低口对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外,水的比热容较大，水结成冰后密度变小：I I I I I I I I I用特殊作用种作用比化学键理，华比;德华力盍，是一种薜殊的。子间柞用I 力J氢键，以上现象皆与氢键的存存有;凝 丁；广；二;氢键一个水分子中另一个水分子的分步世作厘力。；相邻但不强烈（不 形成化学键）相邻而且强烈（叫 氢氧键）二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同,（主要F、0、N）o氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）o氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如N。溶于水）解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。沸点如何变化?CH4 SiH4 GeH4NH3 PH3 AsH3H2O H2S H2SeHF HCI HBrHISnH4H2TeSbHq沸点/C一些氢化物的沸点课堂练习共价键:、斗子愉作用1:是觎I离子键、I间的作用一:下冽物质中只存在一种作I（口）I I I I I I II p I I I I I I I；B.2ad：；C:E.申2sp4；!：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？一个化学反应的过程，旧化学键断裂和新化学键形成离子键 形成化合物 共价键形成分子过程中要放出能量 离子键断裂 共价键断裂要吸收能量