第一章打开原子世界的大门练习题.doc

第一章 打开原子世界的大门
1、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）
A. 同位素   B. 同素异形体  C.同分异构体   D. 同系物　　
2、Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是( )
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素
C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和都含有34个中子
3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z
C. 所含电子数＝Z＋n D. 质子数＝Z＋A
4、设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n,则下列论断正确的是（ ）。
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 该元素的相对原子质量为m+n
C. 若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n )·wg
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
6、某元素x组成的气态双原子单质分子分有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为9：6：1，则正确的是（ ）
　A. x有三种同位素
　B. x的一种同位素原子的质量分数为36
　C. 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%
　D. x2的平均相对分子质量为71
7、某元素A，其原子结构中M层电子数是L层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是（ ）
A. B. C. D.
8、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。
A.18种 B. 6种 C. 7种 D. 12种
9、铜有两种天然同位素，参考铜的原子量63.5，则的百分含量是（ ）
A．75% B．25% C．50% D．45%
10、下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子在K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
11、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时还多10个，则此电子层是( )
A.K层 B. L层 C. M层 D. N层
12、氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应出氢气。下列叙述正确的是 ( )
A. NaH在水中显酸性
B. NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
D. NaH中氢离子可被还原成
13、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是( )
A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质分子和一种化合物分子
C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子
14aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和元素Y的相对原子质量的关系是（ ）
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定
15、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
16、2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到两种新元素X和Y，其中X元素是用高能48Ca撞击得到的。科学家发现每个48Ca原子撞击一个原子除生成一个X原子外同时生成3个中子，下列说法正确的是（ ）
A. 表明Am元素的相对原子质量一定为243
B. 表明其相应的原子核内含有的中子数为95
C. X元素的原子核内中子数应为176，核外电子数应为118
D. X元素的质量数应为288，核内质子数应为152
17、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内的质子数是（ ）
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
18、14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。下列与其有关的说法中不正确的是（ ）
A. 14C与12C互为同位素
B. 0.012 kg的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）
C. 等物质的量的14C与12C所含的中子数不同
D. 可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代
19、对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）⑴ Z、n、b相同而A不同 ；⑵ A、 n、b相同而Z不同 ；⑶ A、Z、b相同而n不同 ；⑷A、Z、n相同而b不同 。
20、A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在E和C元素组成的化合物中，E的质量分数为52.94%；又已知E的原子核中有14个中子。
⑴写出五种元素的名称和符号；
⑵写出D2C2和BC2反应的化学方程式
⑶写出D2C2和A2C反应的化学方程式；
⑷画出D原子和E阳离子的结构示意图；
21、A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，则此阴离子的化学式为
22、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α-粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：
A ；
B ；
C 。
23、写出核外有10个电子的各微粒的化学式
(1)分子：______________________________________
(2)阳离子：_________________________________
(3)阴离子：_________________________________
24、将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F，F- ； （5）Si，Pb ，Sn。

25、将某文献资料上记载的有关相对原子质量数据摘录如下：
35Cl
34.969
75.77%
35Cl
35
75.77%
37Cl
36.966
24.23%
37Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
（1） 34.969表示_______________；（2）35.453表示________________；
（3） 35表示________________； （4）35.485表示__________________；
（5） 24.23%表示___________________。

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