第十章 沉淀平衡.doc

第十章 沉淀平衡
1
(1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO4 Ksp = 1.77 ´ 10-14
BaCrO4 Ksp = 1.17 ´ 10-10
Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ´ 10-12
NiS Ksp = 3 ´ 10-21
CdS Ksp = 3.6 ´ 10-29
(1) Pb2+，Ag+，Ba2+
(2) CdS，NiS

2 5 ´ 10-4 g
2 ´ 10-6 g
0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4

欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 ´ 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4的水解)

3
把1.50 ´ 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ´ 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？
(Ksp (SrF2) = 7.9 ´ 10-10)

4
如果25℃ 时，Ksp(CaCO3) = 8.7 ´ 10-9，
(Ca2+, aq) = -555.7 kJ·mol-1，
aq) = -528.1 kJ·mol-1，
计算：(CaCO3, s)。

5
某工厂有一缸2.0 mol·dm-3的MnSO4溶液，通入H2S气体 (使其成饱和H2S溶液，浓度为0.10 mol·dm-3) 除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+ 的含量不超过1.1 ´ 10-7 mol·dm-3，而Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。
(Ksp(PbS) = 1.1 ´ 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15，H2S：K1 ´ K2 = 6.8 ´ 10-23)

6
在含有浓度各为0.10 mol·dm-3的和离子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？
(已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 ´ 10-14，Ksp (PbSO4) =1.8 ´ 10-8)

7
在 [Pb2+] = 0.010 mol·dm-3和 [Mn2+] = 0.010 mol·dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？
(Ksp(PbS) = 3.4´ 10-28，Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15，
H2S：Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)

8
若在有2.0 ´ 10-3 mol·dm-3 离子和1.0 ´ 10-5 mol·dm-3 Cl- 离子的混合溶液中逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ksp(AgCl) = 1.6 ´ 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.2 ´ 10-12)

9
若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：
(1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？
(2) 当Ag+浓度为1.0 ´ 10-4 mol·dm-3时，有多少仍在溶液中？
(3) 要沉淀出99% 的，则Ag+的浓度应是多少？
(Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12)

10
如果用 (NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则 (NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略 (NH4)2S的水解)
已知：Ksp(AgI) = 8.3 ´ 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.3 ´ 10-50

11
某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ´ 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？
(CaC2O4：Ksp = 2.6 ´ 10-9，MgC2O4：Ksp = 8.5 ´ 10-5)

12
将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。
(已知：Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-13，Ksp(AgI) = 1.5 ´ 10-16)

13
使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：
MnS + 2HAcMn2+ + H2S + 2Ac-
计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？
(Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5，
H2S的Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)

14
计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3 NH4Cl溶液的体积全部生成 Mg2+)已知：Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ´ 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5

15
把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？
(Ksp(BaSO4) = 1.5 ´ 10-9)

16
要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。
已知：Ksp(FeS) = 3.7 ´ 10-19，H2S的K1 = 1.0 ´ 10-7，K2 = 1.3 ´ 10-13

17
Ag2MoO4的Ksp = 2.6 ´ 10-11，当25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-3 Na2MoO4溶液混合时，Ag+ 和的平衡浓度是多少？

18
在室温下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少？
(已知Ksp(CdS) = 3.6 ´ 10-29，H2S的Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)

19
往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的 [Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？
(忽略NaOH加入后的体积变化，Ksp(Zn(OH)2) = 1.8 ´ 10-14，
Kb(NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1)

20
实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于 1.0 dm3 0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；
(2) Ba(IO3)2的溶度积为多少？

21
Mg(OH)2的溶解度为1.3 ´ 10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入 (NH4)2SO4 固体多少克？
(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132 g·mol-1)

22
MgF2的溶度积Ksp = 8.0 ´ 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克 MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1)

23
在200 cm3浓度为1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化)
已知：Ksp(AgAc) = 4.0 ´ 10-4，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5，
AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-1

24
试用近似计算说明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol·dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出来？
(已知：K (HAc) = 1.8 ´ 10-5；Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15，
H2S的K1 = 1.1 ´ 10-8，K2 = 1.0 ´ 10-14 )

25
在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？ (完全生成Mn2+ 和H2S)
已知：Ksp(MnS) = 2.5 ´ 10-10，K (HAC) = 1.8 ´ 10-5，
H2S：K1 = 1.32 ´ 10-7；K2 = 7.1 ´ 10-15

26
AgAc的Ksp = 2.3 ´ 10-3，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3与30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，会有沉淀产生吗？

27
(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？
(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？
已知：Ksp(FeS) = 3.7 ´ 10-19 ，Ksp(CuS) = 6.0 ´ 10-36，
H2S：Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15

28
Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为 (1) 9.00，(2) 10.00，问在 1.0 dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？

29
通过计算回答下列问题：
(1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液与100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；
(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解。
(设加入HCl溶液后体积变化可以忽略)
H2S的K1 = 1.0 ´ 10-7，K2 = 1.0 ´ 10-14，Ksp (ZnS) = 1.0 ´ 10-23

30
已知： Al(OH)3Al3+ + 3OH- Ksp = 2.0 ´ 10-33
Al(OH)3+ H+ + H2O Ksp = 2.5 ´ 10-13
计算：(1) Al3+完全沉淀为Al(OH)3时，溶液pH值为多少？
(2) 10 mmol Al(OH)3用20 cm3 NaOH溶液完全溶解时，NaOH溶液的浓度至少为多少？(不考虑的水解)

31
计算AgCN在pH = 3.00缓冲溶液中的溶解度(mol·dm-3)。
(已知：K(HCN) = 6.2 ´ 10-10，Ksp(AgCN) = 2.2 ´ 10-16)

32
某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH = 2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。
(Ka(HF) = 3.5 ´ 10-4，Ksp(CaF2) = 3.4 ´ 10-11)

33
CaF2在pH = 1.0时，溶解度为5.4 ´ 10-3 mol·dm-3已知Ksp(CaF2) = 3.4 ´ 10-11 ，
求HF的电离常数。

34
已知298 K时PbS的Ksp = 3.4 ´ 10-28，H2S的K1 = 5.7 ´ 10-8，K2 = 1.2 ´ 1015；下列反应的= -473 kJ·mol-1，
3H2S(aq) + 2(aq) + 2H+(aq) = 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s)
通过计算说明PbS是否溶于HNO3。

35
计算AgSCN和AgBr共同存在时的溶解度(mol·dm-3)。
已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 ´ 10-12，Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-13

36
0.080 mol·dm-3 AgNO3和0.080 mol·dm-3 HOCN等体积混合后，溶液中留下的 [Ag+] 为多少？
(Ksp(AgOCN)= 2.3 ´ 10-7，Ka(HOCN) = 3.3 ´ 10-4)

37
在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。

38
0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。
(已知：H2S：K1 = 5.7 ´ 10-8， K2 = 1.2 ´ 10-15，
Ksp(MnS) =1.4 ´ 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ´ 10-36)

39
将0.0010 mol NaI、0.0020 mol NaBr、0.0030 mol NaCl和0.0040 mol AgNO3一起加入到100 cm3水中(假定体积不变)，求溶液中I- 的浓度。
已知：Ksp(AgI) = 8.0 ´ 10-17
Ksp(AgCl) = 1.6 ´ 10-10
Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-13

40
在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是…………………（ ）
(A) H2CO3 (B) CO2 (C) (D)

41
下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ）
(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)
(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)
(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)
(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

42
为使血液的酸度维持在pH = 7.40左右，血浆中的一个重要缓冲对是H2CO3—，其平衡为H2CO3+ H2OH3O+ +，K = 4.2 ´ 10-7，
(1) 在血浆中H2CO3和 的浓度比是多少？
(2) 若血浆中CO2的浓度为0.0025 mol·dm-3，而3645
La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1 ´ 106 mol·dm-3，其溶度积为…………………（ ）
(A) 1.2 ´ 10-12 (B) 1.7 ´ 10-28
(C) 1.6 ´ 10-3 (D) 1.7 ´ 10-14

且溶解在水中的CO2完全转变为 H2CO3，那时的浓度为多少？

43
将0.100 dm3，0.050 mol·dm-3的M+ 溶液与0.200 dm3，0.075 mol·dm-3的X-溶液混合，随着MX沉淀的形成，混合溶液中M+ 的平衡浓度为9.0 ´ 10-9 mol·dm-3 ，求MX的Ksp

44
某三元酸的K1 = 1 ´ 10-5，K2 = 1 ´ 10-7，K3 = 1 ´ 10-11，若将等摩尔的K2HA和KH2A配成总浓度为0.200 mol·dm-3的混合溶液，此溶液的pH是多少？ 它能否作缓冲溶液？
45
La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1 ´ 10-6 mol·dm-3，其溶度积为…………………（ ）
(A) 1.2 ´ 10-12 (B) 1.7 ´ 10-28
(C) 1.6 ´ 10-3 (D) 1.7 ´ 10-14

46
25℃时，Mg(OH)2的Ksp =1.8 ´ 10-11，其饱和溶液的pH = _________________。

47
用强酸小心地将一个0.010mol·dm-3 Na2CO3溶液的酸度调节到pH = 7.00，在1.00 dm3该溶液中加入0.010 mol固体BaCl2，有没有BaCO3生成？(忽略固体加入时的体积变化。H2CO3：K1 = 4.2 ´ 10-7，K2 = 4.7 ´ 10-11，BaCO3：Ksp = 8.2 ´ 10-9)

48
NH3、Cu2+、、Cl- 四种分子和离子中：
________________既是Brfnsted酸又是Brfnsted碱；它们的共轭碱是_______________；
________________既是Lewis碱又是Brfnsted碱；________________是Lewis酸而不是Brfnsted酸；________________是Brfnsted酸而不是Lewis酸。

49
现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：
(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？
(2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？

50
H3PO4的K1 = 7.5 ´ 10-3，K2 = 6.2 ´ 10-8，K3 = 1 ´ 10-12，H3PO4的共轭碱的Kb为多少？

51
中和50.00 cm3，pH = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？(K(HAc) = 1.8 ´ 10-5)

52
向含有0.010 mol·dm-3 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是……………………………………（ ）
(A) < 7.9 B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.7

53
某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………（ ）
(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ´ 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ´ 1013，
Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12 )
(A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl
C) AgBr和AgCl (D) 一齐沉淀

54
pH = 9.0和pH = 11.0的溶液等体积混合，溶液的pH =______________；pH = 5.0和pH = 9.0的溶液等体积混合，溶液的pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)

55
容器内壁覆盖有CaSO4，加入1.5 mol·dm-3 Na2CO3溶液1.0 dm3，由CaSO4 转化为CaCO3的Ca2+ 为……………………………………………………………………………………（ ）
(Ksp(CaCO3) = 2.8 ´ 10-9Ksp(CaSO4) = 9.1 ´ 10-6，Ca的相对原子质量为40)
(A) 2.4 ´ 102 g (B) 4.8 ´ 102 g
(C) 60 g (D) 1.5 g

56
已知 Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ´ 10-11 、Kb(NH3) = 1.76 ´ 10-5，要使0.40 mol·dm-3 MgCl2与0.20 mol·dm-3氨水等体积混合后不产生沉淀 ，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为……………………………………………………………………………………………（ ）
(A) 4.4 mol·dm-3 (B) 0.44 mol·dm-3
(C) 2.3 mol·dm-3 (D) 0.23 mol·dm-3

57
当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是……………………………………………………………（ ）
(Ksp(FeS) = 1.1 ´ 10-19，H2S：Ka1 = 9.1 ´ 10-8， Ka2 = 1.1 ´ 10-12)
(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10
(C) pH≤8.7 ´ 10-2 (D) pH≤1.06

58
用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（ ）
(pKa(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ´ 102 cm3 (B) 6.5 ´ 102 cm3
(C) 3.5 ´ 102 cm3 (D) 3.6 ´ 102 cm3

59
制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为………………………（ ）
(Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5)
(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol
(C) 5.7 ´ 10-10 mol (D) 1.9 ´ 10-10 mol

60
在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)…………………………………………………………………（ ）
(A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37

参考答案
1
(1) Pb2+，Ag+，Ba2+
(2) CdS，NiS

2
5 ´ 10-4 g
2 ´ 10-6 g
0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4

3
离子
原来物质的量/ mol
变化的物质的量/ mol
混合后物质的量/ mol
Sr2+
0.0150

-0.0015
0.0135

0.0300
无
0.0300
Na+
0.0030
无
0.0030
F-
0.0030
-0.0030
~0
SrF2(s)Sr2+(aq) + 2F- (aq)
Ksp = [Sr2+][F- ]2 = 7.9 ´ 10-10
[Sr2+] = 0.0135 / 0.200 = 0.0675 mol·dm-3 (忽略SrF2溶解产生的Sr2+ 的浓度)
[F- ] = 1.1 ´ 10-4 mol·dm-3
[] = 0.0300 / 0.200 = 0.150 mol·dm-3
[Na+] = 0.0030 / 0.200 = 0.015 mol·dm-3

4
CaCO3(s)Ca2+(aq) +(aq)
= -2.30RT lg K = -2.30RT lg Ksp(CaCO3)
= -2.30 ´ 8.31 ´ 10-3 ´ 298 ´ lg (8.7 ´ 10-9) = 45.9 (kJ·mol-1)
因为 =(Ca2+, aq) +(, aq) –(CaCO3, s)
所以 (CaCO3, s) =(Ca2+, aq) +(, aq) –

= (-555.7) + (-528.1) - 45.9 = -1129.7 (kJ·mol-1)

5
含 [Pb2+] = 1.1 ´ 10-7 mol·dm-3时
[Pb2+][S2-] = 1.1 ´ 10-29
[S2-] = (1.1 ´ 10-29) / (1.1 ´ 10-7) = 1.0 ´ 10-22 (mol·dm-3)

[H+] = 0.26 (mol·dm-3 )
pH = 0.58
当[Mn2+] = 2.0 mol·dm-3
[S2-] = 1.4 ´ 10-15 / 2.0 = 7.0 ´ 10-16 (mol·dm-3)
[H+] = 9.9 ´ 10-5 (mol·dm-3)
pH = 4.01
除去[Pb2+]的方法：pH在0.58 ~ 4.01之间即可分离。

6
因为Ksp(PbCrO4) < Ksp(PbSO4)
所以PbCrO4比PbSO4先沉淀
当两者同时沉淀时，[] : [] = Ksp(PbCrO4) : Ksp(PbSO4) =10-6 : 1
当PbSO4开始沉淀时，[] = 0.10 mol·dm-3
此时：[] = 1.0 ´ 10-7 mol·dm-3

7
若使PbS完全沉淀，则[Pb2+] < 1.0 ´ 10-5 mol·dm-3
[S2-] == 3.4 ´ 10-23 (mol·dm-3)
[H+] == 0.45 (mol·dm-3)
pH = 0.35
若使MnS不沉淀
[S2-] = 1.4 ´ 10-15 / 0.010 = 1.4 ´ 10-13 (mol·dm-3)
[H+] = 7.0 ´ 10-6 pH = 5.16
所以pH值应控制的范围： 0.35 < pH < 5.16

8
沉淀所需
[Ag+] == 2.4 ´ 10-5 (mol·dm-3)
Cl- 沉淀所需
[Ag+] = 1.6 ´ 10-10/1.0 ´ 10-5 = 1.6 ´ 10-5 (mol·dm-3)
所以Cl- 先沉淀。
当开始沉淀时， [Cl- ] = 1.6 ´ 10-10 / 2.4 ´ 10-5 = 6.7 ´ 10-6 (mol·dm-3 )
´ 100 % = 30 %

9
(1) Ag2CrO42Ag+ +
Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12
[] = 0.050 mol·dm-3
[Ag+]2 [] = [Ag+]2 ´ 0.050 = 9.0 ´ 10-12
[Ag+] = 1.3 ´ 10-5 mol·dm-3
(2) 当 [Ag+] = 1.0 ´ 10-4 mol·dm-3时
[] = 9.0 ´ 10-12 / (1.0 ´ 10-4)2 = 9.0 ´ 10-4 (mol·dm-3)
9.0 ´ 10-4 / 0.050 ´ 100 % = 1.8 % (仍在溶液中的)
(3) 溶液中剩余的浓度为

0.050 - 0.050 ´ 99 % = 5.0 ´ 10-4 (mol·dm-3)
[Ag+] == 1.3 ´ 10-4(mol·dm-3)

10
S2-(aq) + 2AgI(s)Ag2S(s) + 2I-(aq)
平衡时K = = 1.1 ´ 1017
[S2-] = [I-]2K = (0.010)2 / (1.1 ´ 1017) = 9.1 ´ 10-22 (mol·dm-3)
所以，(NH4)2S的最初浓度
[(NH4)2S] = [I-] / 2 + 9.1 ´ 10-22 » 0010 / 2 = 0.0050(mol·dm-3)

11
开始沉淀所需浓度为：
MgC2O4¯
[] == 1.7 ´ 10-4 (mol·dm-3)
CaC2O4¯
[] == 5.2 ´ 10-9 (mol·dm-3)
所以CaC2O4先沉淀。
当Ca2+沉淀完全时
[] == 2.6 ´ 10-4 (mol·dm-3)
[Mg2+] == 3.3 ´ 10-1 (mol·dm-3 )
被沉淀Mg2+ 的百分比=´ 100 % = 34 %

12

混合液中加入50 cm3 KI后，若KI未参与反应前：
[Br-] == 0.025 (mol·dm-3 )
[Ag+] == 2.0 ´ 10-11 (mol·dm-3)
[I-]= 0.20 ´ 50/100 = 0.10 (mol·dm-3)
[I-][Ag+] = 2.0 ´ 10-12 > 1.5 ´ 10-16
故可以生成AgI沉淀 。

13
= 6.6 ´ 10-3
= 6.6 ´ 10-3 x = 0.0025 mol·dm-3
c(HAc) = 0.020 + 0.0025 = 0.023 (mol·dm-3)

14
Mg(OH)2(s) + 2 Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-2x x 2x
K == 3.7 ´ 10-2
3.7 ´ 10-2 = x = 2.7 ´ 10-2 mol·dm-3
NH4Cl的体积 = 1.0 / x = 37 (cm3)

15
离子
初始物质的量/ mol
反应失去物质的量/ mol
反应后物质的量/ mol
H3O+
0.030
-0.030
0

0.015
-0.015
0
Ba2+
0.060
-0.015
0.045
OH-
0.12
-0.030
0.090
溶液中发生两个反应：
H3O+ + OH-H2O
Ba2+(aq) +(aq)BaSO4(s)
由于[OH-] >> [H3O+]，所以，所有酸被中和。酸碱中和后剩余：
[OH-] = 0.090 / 0.40 = 0.23 (mol·dm-3)
[H3O+] = Kw / [OH-] = 1.00 ´ 10-14 / 0.23 = 4.3 ´ 10-14 (mol·dm-3)
[Ba2+] = 0.045 / 0.40 = 0.11 (mol·dm-3)
[]= 1.5 ´ 10-9 / 0.11 = 1.4 ´ 10-8 (mol·dm-3)

16
设所需最低的 [H+]= c mol·dm-3， 则
FeS(s) + 2H+Fe2+ + H2S
平衡浓度/ mol·dm-3 c-2 ´ 0.10 0.10 0.10
= 28
= 5.3 c = 0.22 mol·dm-3

17
(1) 若混合时还没有沉淀生成则
[Ag+] =´ 0.10 » 0.036 (mol·dm-3)
[] =´ 0.10 = 0.064 (mol·dm-3)
(2) 由2Ag+ + MoO4Ag2MoO4(s) 的反应，可以看出，反应中是过量的， 即沉淀0.036 mol·dm-3的Ag+，使
[]= 0.064 - 0.018 = 0.046 (mol·dm-3)
(3)