第三章水溶液中的离子平衡（学案）.doc

第三章 水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离
【学习目标】
1. 理解强电解质、弱电解质的概念。
2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。
3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
第一部分 课前延伸
1. 电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。
2． 写出下列电解质的电离方程式：
(1) H2SO4： ；(2)NaOH： ；
(3) NaHSO4： ；(4) NaHCO3： ；
3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小以及 的多少。
4.化学平衡的特征：用“ 、 、 、 、 ”概括。
第二部分 课内探究
探究点一　强电解质和弱电解质
1.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH填写下表：

1 mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应的现象
反应 ，产生大量气泡
反应 ，产生气泡
溶液的pH

注意：
（1）镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)
（2）pH试纸的使用：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
小组讨论：
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？

实验结论：
①盐酸中c(H＋) 醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ；
②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。
【归纳总结】
(1)根据电解质在水溶液中 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
(2)强电解质是在水溶液中 的电解质。常见的强电解质有 、 和 。
(3)弱电解质是在水溶液中 的电解质。常见的弱电解质有 、 和水。
【巩固练习】
1.下列电解质中， ①AgCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥Mg(OH)2 ⑦HI ⑧CH3COONH4 ⑨ H2O ⑩H2S
哪些是强电解质，那些是弱电解质?

探究点二　弱电解质的电离平衡
1． 弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是 。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Mg(OH)2的电离方程式是
小结：

2． 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，
它的电离方程式是 ，
在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。
3. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分
子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子
的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：
(1)va表示 的速率；
vb表示 的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。
(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。
4． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
改变条件
平衡移动
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离程度
Ka
加水稀释

加入少量冰醋酸

加HCl(g)

加NaOH(s)

加CH3COONa(s)

加入镁粉

升高温度

【归纳总结】
1．电离平衡特征: 逆、等、动、定、变

2． 影响电离平衡的条件
①内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越____。
②外因：
(1)温度：电离过程是____热过程，温度越高，K越____，平衡向_____方向移动
(2)浓度：增大弱电解质浓度，平衡向_____方向移动，但电离程度变_____。
加水稀释，平衡向_____方向移动，电离程度变_____。
(3)加入其它电解质：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向______方向移动，电离程度变____。加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_____方向移动，电离程度变____
【巩固练习】
2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
3.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是 (　　)
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水
A．①②　　　　　　 B．②③ C．③④ D．②④
【课堂小结】

第三部分 课后提升
1.下列说法中不正确的是(　　)
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A.仅①④ B.仅①②④
C.仅①②③ D.①②③④
2．按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇 ⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水 ⑩Cu　 ⑪CaCO3　 ⑫SO2　 ⑬Al(OH)3　 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
3．下列电离方程式中，正确的是 (　　)
A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
4．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡　④氨水 ⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳,请用物质序号填空：
(1)属于电解质的有__________2)属于非电解质的有______。
(3)属于强电解质的有________。(4)属于弱电解质的有____。
7．（1）体积相同、物质的量浓度相同的①H2SO4 ②HCl ③CH3COOH
a. c(H+)比较__________________
b.与Zn反应的速率______________
c.与足量Zn反应产生H2的体积____________
d. 恰好完全中和消耗NaOH的量______________
（2）体积相同、 c(H+)相同的①H2SO4 ②HCl ③CH3COOH
a. 溶液的物质的量浓度比较__________________
b.与Zn反应的速率______________
c.与足量Zn反应产生H2的体积____________
d. 恰好完全中和消耗NaOH的量______________

4