1、分散系 胶体 溶解度（两课时）
一、考试说明：
1、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
二、教学设计：
（一）分散系 胶体
1．分散系：
（1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 。
（2） 组成： 分散质——
分散剂——
（3）分类：根据分散质粒子直径分为： ， ，
（4）分散系的比较
分散系
2、
种类
溶液
胶体
浊液
水溶液
非水溶液
粒子胶体
分子胶体
悬浊液
乳浊液
分散质粒子
离子或分子
分子
分子或离子的集合体
大分子
巨量分子集合的颗粒
巨量分子集合的液滴
举例
食盐水
碘酒
Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
石灰乳
牛奶
分散质粒子直径⑴
1n m
1nm～100n m
100n m
均一性⑵
稳定性⑶
久置沉降
久置分层
能否通过滤纸⑷
能否通过半透膜⑸
有无丁达尔效应⑹
—
思考与交流
3、1：三种分散系的本质区别是什么？
例题1：下列分散系属于胶体的是（ ）
①淀粉溶液 ②食盐水 ③烟水晶 ④云 ⑤牛奶 ⑥碘酒
A、 ①② B、 ②⑥ C 、①③④⑤ D、⑤⑥
2．胶体
（1）概念： 。
（2）胶体的分类
气溶胶——举例：
按分散剂状态分 液溶胶——如：
胶体 固溶胶——如：
4、
按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液
（3）胶体的制备
常用的方法有： A． 如氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体的制备。
B．溶解法如
C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3胶体的制备： ，发生主要反应 ， 胶体的提纯基本方法：
5、 。
例题2：下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A、溶液呈电中性，胶体带电荷 B、胶体是一种稳定的分散系
C、通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
（4）胶体的性质
① 丁达尔现象 ② 布朗运动③ 电泳现象 ④胶体聚沉
思考与交流2：胶体具有介稳性的原因是什么？
例题3：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液 C、2mol/L的MgSO
6、4溶液 D、硅酸溶胶
（二）溶解度
1、饱和溶液：一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。
2、溶解度：一定温度下，某物质在100g 里形成 时所溶解溶质的 。溶解度通常用S表示，单位为 。（气体溶解度如何？）
思考与交流3： （1）大多数固体的溶解度随温度升高而 ；少数物质的溶解度随温度影响很小，如 ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如
（2）气体的溶解度随压强升
7、高而 ；随温度升高而 。
3、溶解度曲线：横坐标表示： 纵坐标表示： 。
（1）溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
4、计算：必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：
例题4：60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。60℃时CuSO4的溶解度为
A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g
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