山东省鲁北1011高一化学上学期第一次模块检测 .doc

鲁北中学2010～2011学年度第一学期高一年级第一次模块检测化 学 试 题
满分100分 时间 90分钟 2010-11
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题（每小题3分，共60分，每题仅有一个选项符合题意）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 （ ）
A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．氯气是一种有毒的气体
3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
4．将溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．．．．
5．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 （ ）
A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．MgCl2
6．下列叙述正确的是 （ ）
A.纯碱、烧碱均是碱2、SO2是酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物一定是酸 D.盐类物质一定含有金属离子
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是 （ ）
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色 D．溶液先变红后褪色
9．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．H2SO4 =2 H+ +SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32-
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）
A．原子数　 B．质子数　　 　C．质量　 　D．密度
11．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．Vn/22.4 B．．Vn/5.6 D．
12．溶液、胶体与浊液的本质区别是 （ ）
A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小
13．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：(1)质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）
A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)[
14．容量瓶上标有的是 （ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ 　 　 D.②③⑤
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D．标准状况下, NA个水分子所占的体积为
16.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2     B．氯水 C．NaClO溶液    D．HClO溶液 
17.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 （ ）
 ①3　②标况下　③4℃时18mL水　④3PO4
A.①④③②              　　　　　　 B.④③①②
C.②③④①                　　　　　 D.④③②①
18.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是 （ ）
A.氯酸钾溶液 B.液态氯化氢 C.液氯 D.氯水
19.下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是 （ ）[ A.Fe B.Al C.Cu
20．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 （ ）
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二．填空题（32分）
21．（9分）(1)新切开的金属钠，切面呈__________色，在空气中很快变__________，有关的化学方程式___________________________。
(2)若将钠点燃后生成的固体溶于水，反应的化学方程式
为 。
(3) NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的____________除去，发生的化学方程式为________________________________________________
22．（10分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。（本小题均用序号作答）
（2）利用上面物质，写出证明Na2O是碱性氧化物的化学方程式______
（3）将 ⑩ 溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为 。
(4) 向⑦中逐滴滴入⑩的溶液，出现现象是 。
23．（4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式： ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）请写出其化学方程式： 。
24．（9分）配制500 mL 0.1mol·L－1碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）_________g(设1g以下使用游码)。
（2）配制过程中用到的玻璃仪器有____________________________________________。
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是_________________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线[
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
三、计算题
△
25.（8分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。反应的方程式为：
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑ + 2H2O
现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）将生成的氯气用500mL烧碱溶液恰好完全吸收，写出反应的化学方程式，该烧碱溶液的物质的量浓度是多少？
(3) 将生成的氯气制成漂白粉，理论上能得到漂白粉的质量是多少？
鲁北中学2010～2011学年度第一学期第一次模块考试
高一化学试题答案
选择题答案，单选，每题3分
1.A 2.C 3. C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A
21.（9分）(1)银白色 暗 4Na+O2==2Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
或Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(每个方程式2分，其它1分)
22.（10分）
(1)⑦⑨；③④
(2)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 或Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
(3) 0.2 mol·L－1
(4)有红褐色沉淀生成（每空2分）
23. （4分）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（各2分）
24．（9分）
（1）（2分）
（2）500容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（每个1分）
（3）A、C、E（每个1分）
25.（8分）
（1）（2分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） 2 mol·L－1（2分）
（3）（2分）