高一化学下学期期中考试试卷+答案.doc

高一年级下期中考试化学科（A卷）试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4本试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 F19 Mg24 Cl35.5 第一卷（36分）一、 选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）1、镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是（ ）A108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子B108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素C108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同D108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）A元素周期表有七个横行，称为七个周期。B元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0族，一个族，所以共16个纵行C元素周期表有三个短周期，四个长周期。D元素周期表中短周期元素中不包含副族和族元素3、下列各组物质属于同分异构体的是（ ）ACH4与CH3CH3 B正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨 H 与 2H4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是()A增大双氧水的浓度 B加热C使用适当的催化剂 D增大容器的压强5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl6、下列叙述正确的是（ ） A. 甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物只有一种 B甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物有四种 C通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。 D在烷烃分子中原子间全是以极性共价键相结合。二选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意） 、下列叙述正确的是 （ ） A只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。D化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。、下列叙述正确的是 （ ） A氧化性 F2Cl2Br2I2 B稳定性 HIHBrHClHF C酸性HClO4HBrO4HIO4 D与氢化合的剧烈程度F2Cl2Br2I2、下列叙述不正确 的是 （ ） A、原子半径NaMg Al B. 金属性NaMg Al C、碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D. 与水反应的剧烈程度NaMg10、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ）A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca11、下列各装置能构成原电池的是（ ）12、下列电子式书写正确的是()AH Cl：H BNa Br：NaC. Mg F：Mg2 DNH3： 第二卷（64分）13、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，按要求填空回答： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。（2）用电子式表示元素的单质分子 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强性的化合物是（填化学式） 。 （4）金属性最强的是 （填元素名称）（5）比较元素、原子的半径大小 。14、（6分）(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2；反应物中化学键断裂吸收总能量为Q1，生成物中化学键形成释放总能量为Q2：若E1E2，则该反应为 热反应，Q1 Q2（填“”或“E2，则该反应为 放 热反应，Q1 Q2（填“”或“”）。 （2）1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_183_ kJ。15(14分) （1）元素X的一种同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 ，元素Z的离子结构 示意图为 。（2）淡黄色固体物质的电子式为 （3）则检测溶液中存在该离子的方法是 向盛有溶液的试管中加入几滴NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色是瑞试纸检验，如变蓝色则含有NH4+ 。（4）离子方程式为 H+ + OH = H2O 。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 Y （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 b c 。16(13分)（1） 形成的原电池的负极是（填“铁”或“碳”） 铁 。负极反应式为 Fe 2e = Fe2+ 。正极反应式为 2H+ + 2e = H2 。（2）电子式： 结构式： 结构简式：CH4（1分） 反应式：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl17.（13分）(1)甲同学设计实验的依据是_强酸制弱酸_；写出选用物质的名称：A_稀硝酸_，B_碳酸钙_，C_硅酸钠溶液_；离子方程式为_ CaCO32H=Ca22CO2H2O，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)乙同学的实验原理是_强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；写出B处的离子方程式： _2ICl2=2ClI2_。18（8分）（1）2min末B、C的浓度。C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L（2）以单位时间内A和B的浓度的减少来分别表示2min内该反应的平均速率。 V(A) = 0.1mol. L-1min-1 V(B) = 0.2mol. L-1min-1高一年级化学科（A卷） 第 7 页 共 7 页