中考化学练习26 金属资源的保护和利用.doc

练习26 金属资源的保护和利用
自主学习
1．赤铁矿的主要成分是 ( )
A．FeO B． Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3
答案：B
2．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是 ( )
A．在金属铁制品表面涂上油 B．在铁制品表面涂上金属锌
C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 D．保持铁制品表面的洁净与干燥
答案：C
3．下列方法不能防止铁制品生锈的是 ( )
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥烤蓝
A．③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．①④
答案：A
4．①氧气 ②空气 ③生铁 ④赤铁矿 ⑤石灰石 ⑥生石灰 ⑦无烟煤．⑧焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种 ( )
A ．①③⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑥ D．①②③④
答案：B
5．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是 ( )
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径
答案：A
6．下列说法正确的是 ( )
A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽
B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器
C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去
D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金
答案：D
基础巩固
7．下列说法错误的是 ( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物
C．焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
答案：C
8．下列物质为纯净物的是 ( )
A．黄铁矿 B．菱铁矿
C．不锈钢 D．含氧质量分数为30％的氧化铁
答案：D
9．血红蛋白的相对分子质量为68 000，含铁的质量分数为3．3％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为 ( )
A．1 B．2 C．4 D．3
答案：C
10．将8．4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11．2g，则该氧化物的化学式为 ( )
A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeCO3
答案：C
11．欲使Fe2O3与Fe3O4两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )
A．20∶29 B．30∶29 C．29∶30 D．3∶4
答案：B
12．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“％，则样品中硝酸铵的质量分数为 ( )
A．60％ B.．96％ C．80％ D．75％
答案：A
13．欲冶炼含铁96％生铁336t，需要含杂质20％的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?
答案：5．576 t
能力提高
14．Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为 ( )
A．20∶29 B．30:∶29 C．87∶80 D．29∶30
答案：C
15.在高温条件下8．4g一氧化碳跟17．4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为 ( )
A．72 B．160 C．232 D．116
答案：C
16.将12．4g Fe2O3与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9．3g，则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为 ( )
A．2∶1 B．1∶1 C．3∶1 D．3∶2
答案：B
17．金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应．加热时却可以和常见的非金属单质反应．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO)，目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体．该反应的化学方程式为_________________________________．
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应式：_______________________________.
(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式：_______________________________.
答案：(1)TiO2+2Cl2=TiCl4+O2↑
(2)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
(3)Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
MgCl2+ H2SO4= MgSO4+2HCl
向混合物中加入足量的稀硫酸，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗涤过滤后所得的固体．
18.A，B，C，D，E，F，G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
(1)写出下列转化的化学方程式：_____________________
C→A________________________________________________________
G→D________________________________________________________
(2)由F转化为E的反应，是否一定为某种反应类型?____________________________.
答案：(1)3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
(2)不一定是 置换反应
19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验．要求：(1)与Fe2O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应)．
图8—1
(1)如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序就是_______________接____________，
__________接____________；____________接____________，____________接____________.
(2)装置乙的作用是____________，装置丙的作用是____________.
(3)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的原因是：_____________________________.
(4)实验前磁铁矿石粉末为2．9g，实验后测得乙、丙质量分别增加1．76g和0．5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：____________.
(5)从环保角度分析，该实验装置的缺陷是________________________.改进的措施是：____________________________________.
答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B
(2)证明并吸收反应生成的CO2 除去混在CO中的CO2
(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸
(4)80％
(5)缺少处理多余CO的举措 点燃烧掉或用气球把CO收集起来
20．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如表8-1(误差忽略不计)．
表8-1

第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
25
25
50
所取稀硫酸质量/g
120
160
100
生成氢气质量/g

(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；
(2)从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为——时，两者恰好完全反应．
答案：(1)52％ (2)1∶4
中考链接
21．某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品，刚洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸、还需要的实验用品为_________
做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.
①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉．
(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?
(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些操作不符合实验要求，应该怎样处理?
答案：胶塞、试管夹、火柴、酒精灯 (1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干；
(2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用．本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．
知识积累
22．小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别高兴，这是爷爷参加辽沈战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿．你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿除去同时又不损坏纪念章?
解析：铜绿受热时能分解为氧化铜，利用氧化铜的性质，可选择还原剂如一氧化碳、氧气使之还原为铜，除去铜绿或利用稀酸使氧化铜溶解，达到除杂的目的．
解答一：将纪念章放在火上灼烧，铜绿转化为氧化铜，然后纪念章置于一大试管中，用氢气或者一氧化碳还原为铜．
解答二：先将纪念章放在大火上灼烧，使铜绿转为氧化铜，然后将纪念章置人感有盐酸或稀硫酸的烧杯中，一段时间后取出洗净擦干，纪念章可光亮如新．
此外，可借鉴“铁生锈条件的探究”设计实验来验证钢生锈的条件，甚至还借助铁钢等金属锈蚀的实验的考查来联系密闭装置压强变化来设计考题．
第8单元知识网络