山东省潍坊市2011高三化学11月质量检测 .doc

山东省潍坊市2011届高三11月质量检测化 学 试 题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题
只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
2．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
3．下列说法正确的是 （ ）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl
C．制取Fe（OH）2沉淀 D．稀释浓H2SO4
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）
A．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子
B．22．4 L O2气体中，含有电子数为16NA
C．2L 0．5mol·L的醋酸溶液中含有CH3COONA个
D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量
⑤物质的总能量 ⑥物质的种类
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－ 2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2 2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2　　 B2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是 （ ）
A．反应Z2＋2A2＋ 2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>Z－>X2＋
8．下列有关贮存方法的叙述错误的是 （ ）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中
9．下列说法正确的是 （ ）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH·HO + SO = 2NH+ SO + HO
B．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O = 4 OH＋ O2↑
C．NHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：NH +OH = NH↑+ HO
D．Cl2通入水中：Cl2 + HO = 2H+ + Cl+ ClO
11．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 （ ）
A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类
最多的族
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
12．下列叙述正确的是 （ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤　 　 B．①⑤⑥ C．②③④　 D．④⑤⑥
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的离子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y元素的最高正价低
14．下列各表是元素周期表的一部分表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是 （ ）
1

2
11

18

1

4
5

12

3

11
12

9

16

18

35

A B C D
15． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Fe3+、OH—、SO、CO B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—
C．Ag+Na+、 SO、Cl— D．K+ 、H+、CO、MnO4—
16． 300 mL 2 mol·L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol·L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 （ ）
A． 150 mL B． 200 mL C． 450 mL D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
17．（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2

②
制备氨气
NH4Cl→NH3

③
制备氯气
HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
FeCl2
溶液

亚硫
酸钠
溶液

①通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。
18．（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X的结构示意图为 。
（2）元素W在元素周期表中的位置是 。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式： 。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；
反应的离子方程式为 。
19．（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子
Na＋　 Mg2＋　 Al3＋ 　 Ba2＋
阴离子
OH－　 Cl－　 CO32－　 SO42－　 HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失。
请回答：
（1）写出物质的化学式：B ，D 。
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应: 。
Ⅱ、A溶液与少量E反应 。
20．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+ + 3e－ → NO↑ + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
。
（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。
（3）反应中若产生4．48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
21．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则
溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈
黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

（4）结论：
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式为： 。
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
（填离子符号）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有的Br－被氧化成
单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题
只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．D 4．C 5． A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A
11．C 12．B　 13．D 14．D 15．B 16．A
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17．（20分）
（1）Cl2 NH3 
（2）
1． 编号
2． 发生装置
3． ①
4． Ⅳ
5． ②
6． Ⅱ
7． ③
8． Ⅰ或Ⅳ
（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—
③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴
加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。
（4）（每空2分）
2
8
8
+16
18．（10分）
（1） （1分）
（2）第二周期 ⅤA 族（2分） （3）Na2O2 （1分）
（4）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] + 3H2↑（2分）
（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色（2分）
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl－（2分）
19．（ 8分）
（1）B．Al2（SO4）3 D Ba（OH）2
（2）Ⅰ、Mg + CO= MgCO3↓
Ⅱ、CO + H+ = HCO （每空2分）
20．（8分）
（1）Cu2O + HNO3 —— Cu（NO3）2 + NO + H2O （2分）
（2）酸性（1分）、 氧化性（1分）
（3）0．6（2分）
（4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2（2分）
21．（14分）
（2）Br2（1分）； Fe3+（1分）

选用试剂
实验现象
方案1
b（1分）
CCl4层呈无色（2分）
方案2
d（1分）
溶液变红色（2分）
（3）
（4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-（2分）
（5）①Fe2+ （2分） ②1．2 mol·L（2分 ）