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选修四 专题2 化学平衡移动课时训练1
1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
A、 降温 B、减小HI的浓度 C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度
3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在80
2、0℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（ ）
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度
4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A、恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2
C、恒温、恒压时，充入He D、恒温、恒容时，充入He
5、下列说法正确的是（ ）
（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
（B）其他条件不变时
3、使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
6、在某温度下反应
△H<0在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
（A） 温度不变，缩小体积， 转化率增大
（B）温度不变，增大体积， 产率提高
（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（D）温度降低，体积不变， 转化率降低
7、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
△H<0
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反
4、应方向移动的是（ ）
（A）升高温度 （B）加压 （C）减压 （D）适当降温
8、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：
当反应达平衡时测得 ， ，则 的浓度为（ ）
（A）0.1mol/L （B）0.9mol/L
（C）1.8mol/L （D）1.9mol/L
9、在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2mol X气体，发生反应
使反应达到平衡，这时容器中混合气体中X气体体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是
5、1mol Y和1mol Z的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是（ ）
（A）a＞b （B）a＝b （C）a＜b （D）2a＝b
10、在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）
（A）X＋Y＜Z （B）平衡向正反应方向移动
（C）B的转化率降低 （D）C的体积分数下降
11、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其
6、反应的化学方程式为：
NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。
12、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
13、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始
7、时的0.6倍。试求：
（1）H2的反应速率？
（2）CO的转化率？
14、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
(1)x值等于__________
(2)B的平衡浓度为__________
(3)A的转化率为_____________
(4)生成D的反应速率___________
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）
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