化学反应中的热量主题讲座省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第二单元化学反应中热量,第1页,1,你知道镁条在空气中燃烧时能量转化形式吗？,提醒,化,学能转化为热能、光能等,。,2,试叙述氢气与氯气反应实质。,提醒,在一定条件下，氢气分子中,H,H,键断裂生成氢原子，氯气分子中,Cl,Cl,键断裂生成氯原子，氢原子与氯原子又重新结合生成氯化氢分子。,3,列举生活中惯用作燃料物质。,提醒,煤、汽油、石油液化气、植物秸秆、酒精等。,第2页,1,经过活动与探究，认识常见吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应涵义。,2,经过对热化学方程式知识学习，初步学会热化学方程式书写。,3,经过交流与讨论，认识化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因，了解化学反应中热量改变实质。,4,经过生产、生活中实例，了解化学能和热能相互转化，了解提升燃料燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料主要性。,第3页,1.,概念：,放,热反应：有,化学反应。吸热反应：,化学反应。,2.,从化学键断裂与形成了解放热、吸热反应,(1),当,物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要,能量，而形成生成物中化学键要,能量，,正是化学反应中能量改变主要原因。,笃学一 放热反应和吸热反应,热量放出,吸收热量,吸收,放出,化学键断裂和,形成,第4页,(2),吸热反应：若反应过程中止开化学键要吸收能量,形成化学键所放出能量，则反应过程中要,能量，该反应为吸热反应。,(3),放热反应：若反应过程中止开化学键要吸收能量,形成化学键所放出能量，则反应过程中要,能量，该反应为放热反应。,大于,吸收,小于,放出,第5页,3,从反应物与生成物总能量大小了解放热、吸热反应,(1),吸热反应：当反应物总能量,生成物总能量时，假如反应中能量改变主要表现为热形式，则反应时需要,能量，该反应为吸热反应。,(2),放热反应：当反应物总能量,生成物总能量时，假如反应中能量改变主要表现为热形式，则反应时就会,能量，该反应为放热反应。,小于,吸收,大于,放出,第6页,1.,概念：,表,示反应中,或,热量化学方程式，叫做热化学方程式。,2.,意义：,不,仅表明了化学反应中物质改变，也表明了化学反应中,改变。,笃学二 热化学方程式,放出,吸收,能量,第7页,3,书写热化学方程式注意事项,(1),热化学方程式中要标明物质状态，用,、,、,分别代表气态、液态、固态。,(2),用,标明反应放出或吸收热量，负值表示在该条件下反应,，正值表示在该条件下反应,。,(3),热化学方程式中各物质前化学计量数不表示,，只表示,。所以，它能够用,，还能够用,表示。对于相同物质反应，当化学计量数不一样时，其,H,。,g,l,s,H,放热,吸热,分子个数,物质量,整数,简单分,数,不一样,第8页,1,化石燃料：,当,今社会主要能源是,、,、,等都属于化石燃料，化石燃料是,再生能源。,2,热值：,一,定条件下，,单位,(,普通,取克,),可燃物,所放出热量。书本表格中所列举热值中，,热值最高，它应是应用价值最高燃料。,3,燃料充分燃烧条件,(1),有,足够,多,(,但不能,过多，不然会,),。,(2),燃料与空气有足够大,。如：粉碎固体燃料、雾化液体燃料。,笃学三 提升燃料使用效率,煤,石油,天然气,不可,质量,完全燃烧,氢气,空气,带走一部分热量,接触面积,第9页,4,化石燃料弊端,(1),常发生,燃烧：一是产生热量,，浪费资源；二是产生大量,和,气体。,(2),有些煤中灰分含量大，水分多，热效率较,。,(3),一些化石燃料燃烧排出废气中含有,和,，排放到空气中污染空气并形成,。,不完全,少,烟尘,一氧化碳,低,二氧化硫,氮氧化物,酸雨,第10页,5,提升燃料使用效率,(1),研究化石燃料,条件和降低燃料燃烧产生,技术。,(2),怎样预防燃料燃烧造成,。,(3),经过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净,，比如煤气化、液化。,(4),开发,、,、,等洁净、高效新能源。,完全燃烧,热量损耗,环境污染,燃料,氢能,核能,太阳能,第11页,【,慎思,1】,化,学反应过程都伴伴随能量改变，伴随能量改变过程都是化学反应吗？,提醒不,一定。比如，物质三态改变，即使伴有能量改变，但它属于物理改变，不属于化学反应,。,【,慎思,2】,需,要加热才能发生反应一定是吸热反应吗？,提醒,不一定。加热、点燃、高温等反应条件是反应发生引发条件，一个反应是吸热还是放热最终取决于反应物总能量和生成物总能量相对大小，所以，开始需要加热反应也可能是放热反应，吸热反应在常温下也有可能发生。,第12页,【,慎思,3】,用,反应过程做横坐标，能量做纵坐标，作出放热反应、吸热反应能量改变示意图。,提醒,作图以下,第13页,【,慎思,4】,书写,热化学方程式需要注意什么？,提醒,书写热化学方程式一要配平；二要标明物质状态；三要反应热符号和单位都正确，数值要与化学计量数成正比。,第14页,【,慎思,5】,燃料燃烧过程放出能量，但为何多数燃烧还关键点燃才能发生反应？,提醒,燃烧发生基本条件之一是可燃物温度要到达着火点，因为普通可燃物着火点都高于常温，所以要使燃烧发生就关键点燃。正因为燃烧放出能量，所以反应一旦发生之后，反应放出热量使可燃物温度保持在着火点以上，燃烧才能连续不停地进行下去。,第15页,【,慎思,6】,在进行相关燃料充分燃烧条件讨论时，有两种意见：甲同学认为：空气越多越好；乙同学认为：空气足量即可。你认为上述哪一位同学意见是不正确？理由是什么？,提醒,燃料充分燃烧两个条件是：,要有足够空气；,燃料与空气要有足够大接触面。但空气通入量也要适当，不然，过量空气就会带走部分热量，一样会造成能源浪费，故甲同学意见不正确。,第16页,【,慎思,7】,在生产和生活中应依据什么标准来选择燃料？,提醒,燃料热值，燃料价格，燃料对环境影响，燃料储量，燃料开采、运输。,第17页,常见吸热或放热反应,第18页,第19页,【,例,1】,以下,说法中正确是,(,),。,A,凡需要加热反应一定是吸热反应，凡是不需要加热反应都是放热反应,B,化合反应都是放热反应,C,若,CO,2,与,CaO,化合是放热反应，则,CaCO,3,分解必是吸热反应,D,化学反应中能量改变，都表现为热量改变,第20页,解析,放热反应、吸热反应能否发生与反应是否需要加热或反应是何种基本反应类型普通没有必定联络，反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物总能量相对大小，,A,、,B,均不正确；依据能量守恒原理，若,CO,2,与,CaO,化合是放热反应，则,CaCO,3,分解必是吸热反应，,C,正确；化学反应中能量改变，通常表现为热量改变，但也有表现为其它能量形式，,如光能、声能等，,D,不正确。,答案,C,第21页,一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量相对大小相关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行。,第22页,【,体验,1】,以下,反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应是,(,),。,A,锌粒与稀硫酸反应,B,灼热木炭与,CO,2,反应,C,甲烷在氧气中燃烧反应,D,Ba(OH),2,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,晶体反应,解析,依据是否有化合价升降来判断,A,、,B,、,C,为氧化还原反应，其中,B,为吸热反应。,答案,B,第23页,热化学方程式书写,第24页,第25页,4,注意,H,大小与可逆反应关系：,不,论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热,H,表示反应进行到底,(,完全转化,),时能量改变。比如：,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),H,92.4 kJ,mol,1,是指,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),完全转化为,2 mol NH,3,(g),时放出热量为,92.4 kJ,。,第26页,第27页,解析,在热化学方程式中要注明反应物和生成物状态，,H,值要正确且注明,“,”,与,“,”,，物质化学计量数可用分数。结合以上标准分析：,H,2,燃烧放热,(,H,为负值,),，,H,2,O,分解为吸热,(,H,为正值,),，故,A,正确，,B,中水状态应该是气态。,答案,A,第28页,热化学方程式书写是学生常出现错误一个知识点，我们要熟练掌握热化学方程式书写一些注意事项。尤其提醒：要标明物质状态；要注意,“,”,、,“,”,书写；要注意,H,数值与计量数成正比关系；,要注意单位为,kJ/mol,，而不是,kJ,。,第29页,解析,A,没有注明反应物与生成物各物质状态，错误；,B,、,D,为放热反应，,H,应为负值，,B,、,D,错。,答案,C,第30页,1,键能与物质稳定性关系,组,成与结构相同共价键，原子半径越小，成键原子间核间距离越小，键能越大，分子热稳定性越强。比如,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,键能逐步减小，其热稳定性也逐步减小。所以共价键键能越大，该共价键越牢靠，含该共价键物质越稳定。,第31页,2,键能与化学反应中能量改变关系,物质在发生化学反应过程中能量改变可分为两个阶段，第一阶段：反应物分子拆开原来化学键吸收能量形成原子；第二阶段：原子之间形成新化学键放出能量生成生成物分子。可见反应是放热还是吸热取决于这两个阶段能量相对大小。化学反应中能量改变可用反应热,(,H,),表示：,H,反应物键能总和,-,生成物键能总和。,第32页,【,例,3】,已,知键能：,HH,：,436 kJ mol,1,，,ClCl:243 kJ,mol,1,，,HCl,：,431 kJmol,1,。试写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体热化学方程式。,解析,化学反应实质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂需要吸收能量：断裂,1 mol H,H,键需要吸收,436 kJ,能量，断裂,1 mol Cl,Cl,键需要吸收,243 kJ,能量，共吸收,436 kJ,243 kJ,679 kJ,能量；新键形成放出能量：形成,2 mol H,Cl,键放出,431 kJ,2,862 kJ,能量，旧化学键断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量，所以整个反应表现为放热，放出热量为,862 kJ,679 kJ,183 kJ,热量，该反应,H,679 kJ,mol,1,862 kJ,mol,1,183 kJ,mol,1,。,第33页,第34页,假如化学反应中旧化学键断裂所吸收总能量大于新键形成所放出总能量，该化学反应为吸热反应；反之为放热反应。也能够了解为：假如反应物键能总和大于生成物键能总和，该反应为吸热反应，反之为放热反应。反应热,H,反应物键能总和生成物键能总和。,第35页,第36页,第37页,试验探究十化学反应中热量改变,【,案例,】,如图,所表示，把试管放入盛有,25,时饱和石灰水烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入,5 mL,稀盐酸于试管中。试回答以下问题：,第38页,(1),试验中观察到现象是,_,。,(2),产生上述现象原因是,_,。,(3),写出相关反应离子方程式,_,。,(4),由试验推知，,MgCl,2,溶液和,H,2,总能量,_(,填,“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,),镁片和稀盐酸总能量。,解析,Mg,与稀盐酸反应放热，而,Ca(OH),2,溶解度随温度升高而减小，烧杯中有,Ca(OH),2,析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。,第39页,第40页,