化学九年级上3.2原子的结构市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2,原子,结构,第1页,原子结构探索discovery,道尔顿提出原子学说,汤姆逊“水果布丁”模型,卢瑟福行星模型,第2页,第3页,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表格（表4-2）,，思索以下问题,2、全部原子都是由质子、中子、电子组成吗？,3、,质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1、不一样种原子之间有哪些区分？,4、,原子本身带电吗？为何？,不一样原子质子数、中子、电子数都不一样。,氢原子中子数为0，所以，不是全部原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，相互抵消，所以原子不带电。,第4页,一、原子组成,原 子,核外电 子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表4-1,表4-2,核外电子数=原子序数,第5页,电子在核外空间里作高速运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外排布有什么特点?,玻尔,(,Bohr,),想想议议,二、原子核外电子排布,第6页,一、核外电子排布,特点 1：电子在核外是,分层排布,，按照能量由,低到高,，由,里到外,分层排布。,原子核,第7页,电 子 层 数：一 二 三 四 五 六 七 。,电 子 能 量：逐 渐 升 高。,离 核 距 离：逐 渐 增 大。,第8页,能否用一个更简明图形来表示原子结构及原子核外电子排布特点呢?,原子结构示意图,原子核,电子层,该电子层上电子数,核电荷数,想想议议,第9页,核外电子排布规律：,1.每层最多容纳2n,2,个电子。,2.最外层不超出8个电子，次外层不超出18个电子。,第10页,按照规律，写出从 1 到 18 号元素原子结构示意图，,你能从中总结出什么规律？,想想做做,Ar,Ne,Al,Na,Mg,Li,Be,B,Si,P,S,Cl,C,N,O,F,第11页,1.金属元素原子最外层电子数,普通,少于 4 个,(,H、He、B 除外,)。,2.非金属元素原子最外层电子数,普通,等于或多于,4 个。,Ar,Ne,Al,Na,Mg,Li,Be,B,Si,P,S,Cl,C,N,O,F,第12页,3.稀有气体元素原子最外层电子数,普通,等于 8 个,(,He 为 2 个,)。,Ar,Ne,Al,Na,Mg,Li,Be,B,Si,P,S,Cl,C,N,O,F,第13页,物质都有趋向于稳定状态特点,(,如：水往低处流，树上苹果往下掉等现象,),。,原子也不例外，一样也有趋向于稳定结构特点。那么，什么样结构才是原子稳定结构呢？,科学小资料,第14页,稳定结构：,像稀有气体元素原子这么结构叫,8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则 2 电子也是稳定结构,(,如：He,),。,氦,(,He,),氖,(,Ne,),氩,(,Ar,),第15页,元素分类,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电,子数,较少(普通少于 4 个),较多(普通多于或等于 4 个),8 个,(,He 为,2 个,),结构稳,定性,易失电子,易得电子,稳 定,化学性质,较活泼,较活泼,稳 定,结论,元素化学性质主要由最外层电子数决定,。最外层电子数相同化学性质也相同。,第16页,钠+氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,电子走开，我要形成相对稳定结构！,我需要电子，我也要形成相对稳定结构！,Na,第17页,NaCl,钠原子 钠离子,氯原子 氯离子,Na,-,e,Na,+,Cl,+,e,Cl,-,第18页,三、离子形成,1.离子概念：带电荷原子,(,或原子团,)。,2.阴离子：带负电荷原子,(,或原子团,),，如:O,2,-,、,S,2,-,、F,-,、Cl,-,。,阳离子：带正电荷原子,(,或原子团,),，如:H,+,、Na,+,、,Mg,2+,、Al,3+,。,3.离子符号书写：电荷数标注在元素符号右上,角,(,先写数字后写“+”“,-,”号,),。,第19页,原 子,阳离子,阴离子,结 构,质子数=,电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,电 性,不带电,带正电,带负电,表示方法,Na,Na,O,2,-,相互转化,阳离子 原子 阴离子,得电子,失电子,得电子,失电子,第20页,离子化合物 NaCl 中，阴阳离子个数比是 1:1；而离子化合物 MgCl,2,中，阴阳离子个数比是 2,:,1。为何?,想想议议,第21页,1.填写以下空白,下列图是某元素原子结构示意图，该原子核,电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上,有_个电子，最外层上有_个电子，在化学,反应中这种原子轻易_电子。,17,3,8,7,得到,课后习题,第22页,2.美国铱星企业,(,已破产,),原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星数目恰好与铱元素,(,Ir,),原子核外电子数目相等。以下关于铱元素各种说法中，正确是,(,),。,A.铱原子质子数为 70,B.铱原子相对质量为 77,C.铱原子核电荷数为 77,D.铱元素为非金属元素,C,第23页,1.从核电荷数、质子数、中子,(,数,),、核外电子,(,数,),、最外层电子数中选择填充：,(,1,),决定元素种类是_；,(,2,),与元素化学性质十分亲密是_；,(,3,),不带电微粒是_；,(,4,),决定原子质量是_和_；,(,5,),一定相等是 _ 和_。,高兴进阶,质子数,(,核电荷数,),最外层电子数,中子,质子数,中子数,质子数,核电荷数,第24页,2.以下含有相同化学性质元素组别是,(),。,A.,D.,C.,B.,C、D,第25页,3.以下关于钠离子和钠原子认识中，不正确是,(),。,A.它们质子数相同,B.它们电子层数不一样,C.Na 比 Na,+,少一个电子,D.Na,+,最外层是稳定结构,C,钠原子 钠离子,第26页,4.依据以下四种粒子结构示意图，用序号填空:,(,1,),电子排布相同是_；,(,2,),属于同种元素是_；,(,3,),表示阳离子是 _；,(,4,),表示阴离子是_。,B、C,A、B,C,B,A B C D,第27页,5.某种粒子最外层电子数为 8，该粒子,(,)。,A.一定是稀有气体元素原子,B.一定是阳离子,C.一定是阴离子,D.以上答案都可能正确,D,第28页,6.有核电荷数均小于 18 X、Y 两种元素，X 元素核电荷数为,a,，X,3+,和 Y,2,-,含有相同核外电子层排布，则 Y 元素原子质子数为,(,)。,A.,a,-,5 B.,a,+5,C.,a,-,1 D.,a,+1,A,第29页,7.某离子带有 3 个单位正电荷，质子数为 13，该,离子核外电子数为_，该离子名称是_，,符号是_，该离子结构示意图是 _。,Al,3+,10,铝离子,第30页,8.依据右边结构图回答：,假如该图表示是原子，则,x,值为,_，符号是_。,假如该图表示是带两个单位正电荷阳离子，则,x,值为_，符号是_。,假如该图表示是带两个单位负电荷阴离子，则,x,值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2,-,第31页,9.某离子结构示意图如右图所表示。,(,1,),该离子有_个电子层，,y,与该,离子_关系非常亲密。,(,2,),假如该粒子是原子，那么,x,与,y,之间关系是_。,(,3,),当,y,=8 时，该粒子带一个单位负电荷，则该粒,子符号为_。,3,化学性质,x,=10+,y,Cl,-,第32页,11.以下关于原子结构叙述中，正确是,(),。,A.原子核都是由中子和质子组成,B.原子变为离子时，其电子层数一定降低,C.原子最外层电子数不超出 8 个,D.最外层电子数为 8 粒子一定是稀有气体元素原子,C,第33页,12.Fe、Fe,2+,、Fe,3+,三种粒子比较；_一定,相同；_一定不一样；Fe,2+,和,Fe,3+,比较，相差一,个_。,(,选填,“质子数”、“中子数”、“电子数”、,“电子层数”或“电子”,),质子数,电,子数,电,子,第34页,单质,3,2,13.1996 年科学家在宇宙深处发觉了一个带电粒子 H,和一个分子 H,3,，试回答:,(,1,),组成 H,3,分子原子结构示意图_；,(,2,),H,3,属于_；,(,选,填“单质”或“化合物”,),(,3,),1 个 H 中含有_个质子，_个电子。,+,3,+,3,第35页,粒子种类,电性,质量(kg),质子,1个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1个单位负电荷,质子质量1/1836,阅读下表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子质量很小，但比电子大很多所以,原子质量主要集中在原子核上,。,3、中子不带电，所以原子核电性由质子决定，所以原子核带正电，数目跟质子相等。,第36页,原子质量测定值,一个碳原子质量是：,000000000000000000000000001993千克,即199310,-26,千克,一个氧原子质量是：,000000000000000000000000002657千克,即265710,-26,千克,一个铁原子质量是：,000000000000000000000000009288千克,即928810,-26,千克,原子质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,第37页,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一个碳原子质量1/12（1.6610,-27,Kg）为标准，其它原子质量跟它相比较所得到比。,一个碳 原 子质量1/12,Ar,一个原子质量,（1）“,相对原子质量,”是一个比值；不是原子实际质量。,（2）“,相对原子质量,”单位为“1”，可省略。,下一页,第38页,推论：,相对原子质量之比等于原子真实质量之比,例题：,若一个氧原子质量为mkg，两个硫原子质量为nkg，已知氧、硫相对原子质量分别为16、32，则m与n关系为（）,A.m=2n B.2m=n C.4m=n D.3m=2n,第39页,练习,已知铁、铝、锌、铜相对原子质量依次为：56、27、65、64。以下原子各一克，所含原子数最多是（）,A.铁 B.铝 C.锌 D.铜,第40页,相对原子质量近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,1、核电荷数=核内质子数=核外电子数,练 习,、相对原子质量质子数+中子数=质量数,第41页,练一练,1、填表：,2、氧原子相对原子质量为（）,A、16g B、16 C、2.65710,-26,kg D、16kg,3、最近，俄罗斯科学家宣告他们经过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,第42页,