高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记 单选题 1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA C0.2mol L1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA D50mL12mol L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 答案：A 解析：A由题意可知，1.7gNH3的分子数为N(NH3)=nNA=mMNA=1.7g17g/molNA=0.1NA，又由原子数为分子数的 4 倍，则原子数为0.4NA，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA，故 A 正确；B标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故 B 错误；C由于体积未知，所以无法计算，故 C 错误；D浓盐酸与 MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以 50mL12molL-1盐酸与足量 MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于 0.3NA，故 D 错误；答案选 A。2、下列说法中，不正确的是 ASi 的摩尔质量是 28g mol1 2 B常温常压下，22.4L H2的物质的量为 1mol C1mol CO2中含有的分子数约为 6.021023 D1L 1mol L1 KCl 溶液中含有 1mol K+答案：B 解析：A摩尔质量以 g mol1做单位时，在数值上等于物质的式量，则 Si 的摩尔质量是 28g mol1，A 正确；B题干告知 H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算 22.4 L H2的物质的量，B 错误；C1mol CO2中含有的分子数约为 1mol6.021023mol-1=6.021023，C 正确；D1L 1mol L1 KCl 溶液中含有 K+的物质的量为 1L1mol L1=1mol，D 正确；故答案为 B。3、下列仪器可直接加热的是 ABCD 答案：B 解析：A是烧杯，需要垫上石棉网加热，故不选 A；B是坩埚，能直接加热，故选 B；3 C是容量瓶，不能加热，故不选 C；D是量筒，不能加热，故不选 D；选 B。4、锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置，如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A在强碱性环境下，氧化性：Cl2KMnO4 B装置中的漂白粉可以用二氧化锰代替 C装置中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率 D装置不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢 答案：B 解析：4 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在中反应制得氯气，用除去氯气中混有的 HCl，在中制备高锰酸钾，过量的氯气用吸收，防止污染空气。A在强碱性环境下，Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A 正确；B次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B 错误；C装置中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的 HCl，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C 正确；D氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置不需要防倒吸，D 正确；答案选 B。5、下列仪器名称为“坩埚”的是 ABCD 答案：B 解析：A的名称为圆底烧瓶，A 不符合题意；B的名称为坩埚，B 符合题意；C的名称为容量瓶，C 不符合题意；5 D的名称为量筒，D 不符合题意；答案选 B。