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1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学溶液重点归纳笔记届初中化学溶液重点归纳笔记 单选题 1、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 2 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B40时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%C甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D40时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 20，溶质的质量乙甲 答案：D 解析：A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B、40时，甲的溶解度为 50g,饱和溶液的溶质质量分数为:5050+100 100%=33.3%，此选项错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；D、40时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲甲，此选项正确。故选 D。3、如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 3 X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ABCD 答案：B 解析：将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则 X 与 Y 作用可能产生气体，或放出热量。二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选 B。4、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温 A只有B只有CD 答案：A 解析：蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；4 增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选 A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。5、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 答案：C 解析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；5 C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。故选 C。6、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 AM 的溶解度曲线为 a 曲线 B升温可以使 N 的饱和溶液变浑浊 CM 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数变大 D如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 MN 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶解放热，M 饱和溶液变浑浊，说明 M 温度越高溶解度越小，为 b，A 错误。B、硝酸铵溶解吸热，N 的饱和溶液变浑浊，说明 N 温度越低溶解度越小，为 a，升温 N 溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B 错误。C、M 的饱和溶液即为 b 的饱和溶液，从 t2降温到 t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C 错误。6 D、如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，因为 M（b）溶解度小于 N（a）溶解度，则溶剂质量 MN，D正确。故选：D。7、某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A取用 NaOH 固体 B称量 NaOH 固体 C量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体 答案：D 解析：A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故 B 错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故 C 错误；7 D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故 D 正确。故选 D。8、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。多选题 9、某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6 g 该样品与 50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 A若样品不含 NaCl，则m1.8 B若 m1.8，则样品中一定含有 NaCl，可能含有固体 KOH 8 C若 m1.8，则样品中至少含有 NaCl 或固体 KOH 的一种 D若样品中不含 NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于 7.3%答案：BD 解析：假设 5.6 g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗 HCl 的质量为y1 NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6g11 1840=15.6g 36.540=15.6g 解得：x12.52 g y15.11 g 使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g 100%=10.22%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗 HCl 的质量为y2 KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6g22 1856=25.6 36.556=25.6g 解得：x21.8 g y23.65 g 使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g 100%=7.3%A、根据上述计算可以知道若样品不含 NaCl，生成水的质量 m1.8，错误；B、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。9 C、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。D、若样品中不含有杂质 NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的 HCl 的得盐酸溶质质量分数应介于 7.3%10.22%之间，正确。故选 BD。10、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是 A原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C加入晶体后的溶液是饱和溶液 D加入晶体后，溶质的溶解度变大 答案：AB 解析：A、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，正确；B、晶体溶解后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，正确；C、晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，错误；D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，错误。故选 AB。小提示：判断溶液是否饱和不能让题中的文字叙迷惑，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答。11、有关溶液的认识中错误的是（）A无色透明的液体是溶液 B同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 C20%的氯化钠溶液中溶质与溶液质量之比为1：5 D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义 答案：AB 10 解析：A、均一、稳定的混合物属于溶液，不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故 A 错；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故 B 错C、20%的氯化钠溶液表示在100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，溶质与溶液质量之比为1：5，故 C 正确；D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义，故D 正确。故选 AB。12、说法正确的是 A氧化物一定是含氧化合物 B由同种分子构成的物质一定是纯净物 C由同种元素组成的物质一定是单质 D不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大 答案：AB 解析：A.氧化物是有两种元素组成，其一是氧元素的化合物，含氧化合物是一种含有氧元素的化合物，元素的种类可以是多种，故说法正确；B.由同种分子构成的物质一定是纯净物正确，故说法正确；C.由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石、石墨，故说法错误；D.不饱和溶液变成饱和溶液，若用改变温度的方法，溶液成分可能不变，故说法错误。故选 AB。11 13、t1时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%C图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a 答案：AC 解析：t1时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后 a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到 t2时，a 物质溶解完全，b 物质有部分未溶解，则 a 的溶解度随温度的升高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大。A、图甲中两烧杯内溶解的 a、b 两种物质的质量都是 25g，根据图像和图判断，a、b 溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故 A 正确；B、图乙中烧杯内 b 物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于 25%，故 B 不正确；C、a 的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线，故 C 正确；D、a 的溶解度随温度的升高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大，若 a 中混有少量 b，可将其溶液降温结晶以提纯 a,故 D 不正确。故选 AC。12 小提示：溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸发结晶提纯该物质。