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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学溶液解题技巧总结届初中化学溶液解题技巧总结 单选题 1、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是混合物 B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C医用碘酒是碘的水溶液 D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 2、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 2 3、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的不饱和溶液 4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液 C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，析出固体的质量甲乙 Dt3时，将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 25%5、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 6、取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A味精 B面粉 C食盐 D白醋 7、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A用汽油清洗衣服上的油污 B用氧气急救病人 3 C钨用于制作白炽灯的灯丝 D活性炭用于冰箱除味剂 8、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 多选题 9、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 10、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，而不是 SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是 4 A在酒精灯的火焰上加热铜丝 B观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中 SO42-无色 C在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 SO42-无反应 D在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是 Cu2+造成的 11、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 12、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 5 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 13、有 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液，若将此溶液的溶质质量分数增加到 10%，应采用的方法是。A把溶剂蒸发掉一半 B加入 40g 溶质质量分数为 15%的CaCl2溶液 C把溶剂蒸发掉 20g D加入 2gCaCl2固体 6 2022 届初中化学溶液_01B 参考答案 1、答案：A 解析：A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。2、答案：D 解析：A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。故选：D。3、答案：A 解析：A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶 7 质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选 A。4、答案：C 解析：A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项 A 正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项 B 正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项 C 错误；D、t3时甲物质的溶解度是 50g，所以将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为75g50g150g100%75g+25g 100%25%，选项 D 正确。故选 C。小提示：等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。5、答案：C 解析：8 A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。6、答案：B 解析：A、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选 B。7、答案：B 解析：A、用汽油清洗衣服上的油污是利用溶解作用，溶解性属于物理性质，故不符合题意；B、用氧气急救病人是利用氧气可以供给呼吸的性质，属于化学性质，故符合题意；C、钨用于制作白炽灯的灯丝是利用钨丝的熔点高，熔点属于物理性质，故不符合题意；D、活性炭用于冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故不符合题意。故选 B。9 小提示：8、答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。9、答案：CD 解析：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；C、由图可知，t2时，溶解度：甲乙，故等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，符合题意；D、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故 t1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。故选 CD。10、答案：AC 解析：A、在酒精灯的火焰上加热铜丝，说明铜能与氧气反应与铜离子和硫酸根离子无关，选项错误；10 B、硫酸钾溶液的颜色是无色，表明溶液中硫酸根离子无色，与硫酸铜溶液对比，可以得出蓝色与硫酸根离子无关，即硫酸铜溶液的颜色是由 Cu2+造成的，选项正确；C、在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，锌与硫酸钾不发生反应，与硫酸铜溶液没有关系，选项错误；D、因为锌把铜置换出来了，硫酸锌溶液是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，选项正确，故选 AC。11、答案：BC 解析：根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。12、答案：CD 解析：A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱 11 和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。13、答案：BC 解析：A、设：应蒸发接溶剂的质量为 x。40 g5%40 g-x 100%=10%，解得x=20 g，将 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到 10%，把溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故 A 错误；B、设应加入溶质质量分数为 15%的CaCl2溶液的质量为 y。40 g5%+y15%40 g+y 100%=10%，解得y=40 g，故 B 正确；C、根据 A 选项分析可知，将 40g 溶质质量分数为 5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到 10%，把溶剂蒸发掉20g，故 C 正确；D、设：应加入CaCl2固体的质量为 z。40 g5%+z40 g+z 100%=10%，解得z=2.22 g，故 D 错误。故选 BC。小提示：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液。