全国通用版初中化学第十一章盐化肥重点知识归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版初中化学第十一章盐化肥重点知识归纳全国通用版初中化学第十一章盐化肥重点知识归纳 单选题 1、下列知识归纳完全正确的是 A性质与用途 B化学与环保 氧气可用于炼钢，是由于氧气具有可燃性 CO 可用于炼铁，是由于 CO 具有还原性 大力发展化石能源，满足工业生产需求 二氧化硫是造成酸雨的主要气体 C化学与生活 D物质分类 生石灰可用作食品干燥剂 如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥 烧碱、纯碱都属于碱 二氧化锰、氧化铝都属于氧化物 AABBCCDD 答案：C 解析：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，其中一项错误，故选项错误；B、要减少使用化石燃料开发利用新能源，酸雨形成主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，其中一项错误，故选项错误；C、生石灰能与水反应，可以做干燥剂，氮肥促进叶色浓绿，故选项正确；D、纯碱属于盐，不是碱，二氧化锰和氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，其中一项错误，故选项错误。故选：C。小提示：解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途。2、下列知识归纳完全正确的是 2 A性质与用途 B化学与环保 氧气可用于炼钢，是由于氧气具有可燃性 CO 可用于炼铁，是由于 CO 具有还原性 大力发展化石能源，满足工业生产需求 二氧化硫是造成酸雨的主要气体 C化学与生活 D物质分类 生石灰可用作食品干燥剂 如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥 烧碱、纯碱都属于碱 二氧化锰、氧化铝都属于氧化物 AABBCCDD 答案：C 解析：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，其中一项错误，故选项错误；B、要减少使用化石燃料开发利用新能源，酸雨形成主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，其中一项错误，故选项错误；C、生石灰能与水反应，可以做干燥剂，氮肥促进叶色浓绿，故选项正确；D、纯碱属于盐，不是碱，二氧化锰和氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，其中一项错误，故选项错误。故选：C。小提示：解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途。3、“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含 HNO3、K2SO4、MgCl2和 NaOH 四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）AHNO3 和 K2SO4一定来自同一排污口 BHNO3 和 MgCl2一定来自同 排污口 CHNO3和 NaOH 一定来自同一排污口 D将两处污水混合后，溶液一定呈中性 答案：B 解析：3 根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有 NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则 NaOH 在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道 HNO3与 NaOH 是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选 B。小提示：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。4、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A B C D 答案：B 解析：硫酸铜与铁反应生成了铜，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，物质间的转化能一步实现；过氧化氢不能一步转化为氢气水不能一步转化为过氧化氢，物质间的转化不能一步实现；硫酸亚铁能与碱反应生成了氢氧化亚铁，不能生成氢氧化铁，氢氧化铁不能一步生成铁，物质间的转化不能一步实现；4 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳，物质间的转化能一步实现。由上述分析可知，B 符合题意。故选：B。5、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ANaNO3、KCl、Na2SO4BFeCl3、NaOH、KNO3 CCuSO4、CaCl2、KOHDBaCl2、K2CO3、H2SO4 答案：A 解析：物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决。A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故 A 正确。B、FeCl3与 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀，且铁离子是黄色，故 B 错误。C、CuSO4、与 KOH 反应生成氢氧化铜沉淀，且铜离子是蓝色，故 C 错误。D、BaCl2与 K2CO3、H2SO4都能生成白色沉淀，K2CO3与 H2SO4反应生成二氧化碳气体，故 D 错误。故选 A。实验题 6、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 lg/mL)实验一：溶液配制 某实验小组用 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。回答下列问题：(1)计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是_mL(结果取整数)；5 (2)实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、_。(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是_。a.量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数 b.向烧杯内加入液体时有液体溅出 c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 实验二：粗盐提纯 (1)操作中玻璃棒的作用是_，操作的名称为_。(2)20时提纯 9g 粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择_的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”)。(3)提纯后的精盐属于_(填“纯净物”或“混合物”)。答案：24 胶头滴管、玻璃棒 A 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 混合物 解析：实验一：（1）根据实验一题干“用 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数 3%的氯化钠溶液”，可知为溶液稀释问题，根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行推测；（2）根据实验步骤推测使用的实验仪器；（3）根据质量分数的计算公式进行推断；实验二：6 （1）根据粗盐提纯的流程：溶解、过滤、蒸发进行推测；（2）根据氯化钠的溶解度进行推测；（3）根据纯净物与混合物的概念进行推测。实验一：（1）设需要 6%的氯化钠溶液的质量为x，则 6%x=50g3%，解得x=25g，又知 6%的氯化钠溶液的密度为1.04/cm3，则需要 6%的氯化钠溶液的体积=25g1.04/cm324mL；（2）根据实验步骤可知量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，装瓶贴标签需要细口瓶，所以实验中除了用到 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯等，还需要用到胶头滴管、玻璃棒；（3）a.量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的溶质比需要的多，溶质质量分数偏大，a 符合题意；b.向烧杯内加入液体时有液体溅出，导致实际的溶质质量比需要的少，溶质质量分数偏小，b 不符合题意；c.混合过程中没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解的速度变慢，对溶质质量分数没影响，c 不符合题意；d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，导致实际的溶剂质量比需要的多，溶质质量分数偏小，d 不符合题意；故选：a 实验二：（1）操作是溶解，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作将滤渣、滤液分开，是过滤操作；（2）9g 粗盐中氯化钠的质量=9g80%=7.2g，20时氯化钠的溶解度为 36g，则 7.2g 氯化钠溶解至少需要 20g水，水的密度为 1.0/cm3，则需要水的体积为 20mL，所以应选择 25mL 的量筒；（3）提纯后的精盐还含有可溶性杂质属于混合物。小提示：本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐提纯实验。解答本题的关键是熟记实验的步骤、仪器的用途及理解质量分数的概念。易错点是溶解 9g 粗盐需要选用什么规格的量筒，这一问题需要结合溶解度进行分析。7 7、为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为 20）、称量与溶解、过滤、_ 请回答下列问题：（1）将步骤补充完整。（2）下图中图 1 为氯化钠的溶解度曲线，图 2 为步骤中的部分操作：由图 1 给出的信息可知：20时，NaCl 的溶解度是_g。从节约能源和提高产率的角度分析，图 2 中所需水的最佳体积是_mL。（提示：水的密度为 1gmL-1；产率=精盐质量粗盐质盘100%）用玻璃棒搅拌的目的是_。（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_（填字母）。a、过滤速度慢 b、滤纸破损 c、部分杂质未经过滤进入滤液 答案：蒸发 36.0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可）c 解析：粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故答案为蒸发；(2)由图 1 给出的信息可知：20时，NaCl 的溶解度是 36.0g；8 1.8g 的氯化钠完全溶解所需水的质量=100g 1.8g36g=5g，水的体积为 5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图 2 中所需水的最佳体积，其值为 5ml；用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项 c 正确。