中考化学练习32 生活中常见的盐.doc

第11单元 盐 化肥
练习32 生活中常见的盐
自主学习
1．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是 ( )
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
答案:D
2．下列各组物质的溶解，不能发生复分解反应的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
答案:D
基础巩固
3．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________________；家庭蒸馒头常使用的是________________；能用来改变酸性土壤的是________________.
答案:氯化钠 碳酸钠 熟石灰
4．检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是________________，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为________________.
答案:盐酸等酸、Na2CO3溶液等 Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH等(开放题，合理即可)
5．表11-1是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识回答下列问题：
表11-1
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20—40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)碘酸钾属于哪类化合物?________________________________(填：酸、碱、盐或氧化物)．
(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________________________.
答案:(1)盐 (2)容易分解
能力提高
6．下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是 ( )
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜
答案:A
7．下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是 ( )
A．硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B．碳酸钙、盐酸、铝
C．氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D．氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
答案:A
( )
A．能跟锌发生置换反应 B．能跟烧碱溶液发生反应生成新盐和新碱
C．溶于水后得到五色溶液 D．能跟盐酸反应生成新酸和新盐
答案:B
9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是 ( )
①FeCl3，NaOH，KOH，HCl ②NaCl，BaCl2，NaOH，CuSO4
③HCl，NaCl，AgNO3，NaNO3 ④NaCl，HCl，Ba(OH)2，Na2CO3
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案:D ②中的CuSO4溶液显蓝色，观察便知，再用CuSO4溶液鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)、NaOH溶液(蓝色沉淀)、NaCl溶液(无明显现象)．④中，每一种溶液与其他三种溶液混合各自都会出现不同的现象，如NaCl溶液与HCl、Ba(OH)2、Na2CO3溶液混合都没有明显的现象，所以将溶液两两混合即可．本题属于“物质鉴别”问题，其特点是：不用其他的任何试剂．解答这类题，首先考虑能否通过物质的物理性质，如特别的颜色等，从中找到一种物质作为检验其他物质的试剂．由于看不到实物，这一点很容易忽略．如不能通过溶液的物理性质(如颜色等)找出其中一种物质作为鉴别其他溶液的试剂，一般的方法就是将它们两两混合，根据各自出：现的不同现象来鉴别．关键是熟悉物质之间的反应规律，能够迅速判断彼此之间能否反应、反应时会出现什么明显现象．
10．只用一种试剂就能鉴别Na2CO3、H2SO4和BaCl2三种五色溶液，则该试剂可能是____________________．(最少写出两种不同类物质的名称或化学式)
答案:石蕊等指示剂、硫酸等酸．(开放题，合理即可)
11.A，B，C，D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象如下图11-1所示(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应)．请据此回答：
图11-1
(1)A，B，C溶液中溶质的名称或化学式：A.____________；B.____________；C.____________.
(2)B和D反应的化学方程式为_____________________________________________________．
答案:(1)氯化钙 碳酸钠 硝酸银 (2)HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(解析：只有B和D反应产生气体，说明它们分别是盐和酸中的一种，又B与A、C都产生沉淀，所以B是碳酸钠，D是盐酸，A是氯化钙，C是硝酸银．本题属于“物质推断”问题．解答方法一般有两种：任意选取一种物质，分析它和其他物质反应的现象，然后在表中找到对应的物质．也可以先将几种物质之间相互反应的现象列表，然后和题目中所给的表相对照找出答案．)
12．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl，K2SO4，K2CO3，AgNO3，BaCl2中的一种．为确定它们的成分某学生将它们依次编号为A，B，C，D，E并设计了一组实验．实验记录如下：
(1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
(2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；(4)将D．和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；(5)将B和C混合，没有沉淀生成．
由以上实验确定：A是________________，B是________________，C是________________，D是________________,E是________________.
答案:BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3
13．运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤称得滤液的质量为272g．
试计算：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数?
(2)所得滤液中溶质的质量分数?
(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20％，需蒸发掉水的质量为多少克?
解：设25 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，需要蒸发掉水的质量为z.
Na2CO3+ CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20 g y
y=
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数=×100％=15.2%
(2)所得滤液中溶质的质量分数=×100％=10％
(3)272g×l0％=(272g-z)×20％，z=136g
答：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数为15．2％．(2)所得滤液中溶质的质量分数为10％．(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20％，需蒸发掉水的质量为136 g．
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14．(2010，山西)某同学知道干粉灭火器(如图11-2)中装的干粉的主要成分为碳酸氢钠后，对其使用碳酸氢钠产生了疑问，便着手进行以下探究(如表11-2)．(作答时，问题1与猜想1、问题2与猜想2分别对应，填出其中的问题2与猜想1以及验证内容)
图11-2
表11-2
问题1：碳酸氢在受热时是否能发生化学反应？
问题2：________
猜想1：___________________________________________
猜想2：碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳．
验证
实验方案
所需主要仪器、药品
猜想1

猜想2

答案:如表D11-1所示．
表D11-1
问题2:干粉灭火器中为什么用NaHCO3而不用Na2CO3?
猜想1:碳酸氢纳受热分解会产生CO2
验证
实验方案
所需主要仪器、药品
猜想1
加热NaHCO3，并验证产物
铁架台，试管(加塞导管)，酒精灯，NaHCO,Ca(OH)2溶液
猜想2
分别加热Na2CO3、NaHCO3，验证其是否反应和反应产物
铁架台，试管(加塞导管)，酒精灯，Na2CO3，NaHCO3，Ca(OH)2溶液
15．(2010，福州)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化．
设计装置：如图11-3所示．
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是____________________.
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：________________________________________________
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是：_________________________．
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验，并填写表11-3．
表11-3
实验步骤
实验现象

实验结论

(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入五色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈__________________性．由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_________________________________________________________________________．
实验一：(1)氧气(或O2) (2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀．因此，伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生
实验二：(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3． 取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸 没有气泡产生 没有存在 (2)碱 2Na2O2+2 H2O====4NaOH+O2↑．