14.4.2硫酸和硝酸的氧化性市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,第,2,课时 硫酸和硝酸氧化性,第1页,1.,了解稀硫酸通性。,2.,了解浓硫酸三大特征，尤其是强氧化性。,3.,了解浓硝酸、稀硝酸氧化性。,4.,了解硫酸、硝酸用途。,学习目标,第2页,课程导入,第3页,一、硫酸,1.,稀硫酸通性,稀硫酸,SO,4,2-,BaSO,4,H,+,与指示剂显色,石蕊变,_,红,与活泼金属反应,如,Zn,、,Fe,与碱反应,如,NaOH,与碱性氧化物反应,如,CuO,与弱酸盐反应,如,Na,2,CO,3,学习探究,第4页,试写出相关反应化学方程式：,Fe:_;,NaOH:_;,CuO:_;,Na,2,CO,3,:_;,BaCl,2,:_,。,H,2,SO,4,+Fe=FeSO,4,+H,2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+CuO=CuSO,4,+H,2,O,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,第5页,(1),吸水性,浓硫酸能够吸收气体、液体中水分子及固体中结晶水，故惯用作,_,。,(2),脱水性,浓硫酸能把有机物中,_,元素按水组成比脱去，剩下黑色炭。,干燥剂,2.浓硫酸三大特征,氢、氧,第6页,浓硫酸吸水性、脱水性区分,吸水性,浓硫酸吸收物质中本身存在水或结晶水性质,脱水性,浓硫酸将组成有机物,H,、,O,元素按原子个数比,21,以“,H,2,O”,形式脱去性质,由此看出：二者根本区分在于物质本身是否存在水分子。,第7页,(3),强氧化性,与金属反应,除金、铂以外绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。,第8页,试验,操作,第9页,试验,现象,a.,试管中铜丝表面有气泡逸出；,b.,试管中品红溶液逐步变为无色；,c.,试管中紫色石蕊溶液逐步变为红色；,将,a,试管里溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色,第10页,试验,结论,化学方程式：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,第11页,常温下，浓硫酸能使,Fe,、,Al,发生,_,。,试验探究：与非金属反应。加热时与木炭反应化学方程式：,_,。,钝化,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,第12页,试验探究,“,黑面包”试验：,颜色：,形状：,气味：,蔗糖由白,黑,生成黑色物质呈面包状,有刺激性气味,第13页,思索,黑色物质是什么？为何会形成面包状？,浓硫酸与蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）作用，按水分子组成脱去蔗糖分子中,H,和,O,，生成,C,和,H,2,O,。黑色物质是碳，形成面包状是因为有气体产生。C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,第14页,3.,浓硫酸用途,第15页,二、硝酸,1.,硝酸酸性,硝酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式：,_,。,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,第16页,2.,硝酸强氧化性,(1),与金属反应,与,Cu,反应。浓硝酸与,Cu,反应化学方程式：,_,。,稀硝酸与,Cu,反应化学方程式：,_,。,常温下浓硝酸能使,Fe,、,Al,发生,_,。,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O钝化,第17页,(2),与非金属反应,浓硝酸与木炭加热时化学方程式：,_,。,(3),王水是浓硝酸和浓盐酸混合物，体积比为,_,，能使不溶于硝酸金、铂等溶解。,13,C+4HNO,3,(,浓,)=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,第18页,3.HNO,3,不稳定性,(1),试验室中浓硝酸显黄色原因,:,浓硝酸见光或受热时发生反应：,_,，,产生,_,又溶于浓硝酸中。,NO,2,4HNO,3,(,浓,)=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,光或,(2),试验室中浓硝酸贮存,试验室中，普通将浓硝酸保留在,_,，并避光放置于冷暗处。,棕色玻璃瓶中,第19页,将铜片置于两支具支试管底部,(,见下列图,),。经过分液漏斗分别加入,2 mL,浓、稀硝酸。,试验探究,第20页,(1),两支具支试管中观察到试验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？,不相同。加入浓硝酸具支试管中出现现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸具支试管出现现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。,第21页,(2),怎样证实集气瓶里气体是,NO?,(3),分析两支具支试管中发生反应氮元素价态改变，思索硝酸浓度对还原产物有何影响？,向集气瓶中通入少许,O2,(,或空气,),，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中搜集气体是,NO,。,反应中，浓硝酸还原产物是,NO,2,，稀硝酸还原产物是,NO,，即硝酸浓度越低，还原产物价态越低。,第22页,4.,硝酸,用途,硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料原料，也是化学试验室必备试剂。,第23页,1,常温下，铁、铝遇浓,H,2,SO,4,、,浓,HNO,3,发生“钝化”。“钝化”并不是不反应，而是浓,H,2,SO,4,、,浓,HNO,3,强氧化性表达。,2,必记两反应：,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,SO,2,2H,2,O,C,2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,2SO,2,2H,2,O,学习小结,第24页,第25页,当堂检测,1.,在以下生成二氧化硫反应中，反应物中含硫物质被氧化是,(),A.,硫在空气中燃烧,B.,铜片与浓硫酸共热,C.,红热木炭与浓硫酸反应,D.,亚硫酸钠与稀硫酸反应,A,第26页,【解析】,A,项，,S+O,2,=SO,2,，,S,被氧化；,B,项，,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,，,H,2,SO,4,被还原；,C,项，,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,，,H,2,SO,4,被还原；,D,项，,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,，属于复分解反应。,点燃,第27页,2,铜与浓硫酸反应时，当转移了,0.2 mol,电子时，消耗硫酸有,(),A,0.1 mol B,0.2 mol,C,0.4 mol D,0.05 mol,【解析】,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,，故当转移了,0.2 mol,电子时，就应有,0.2 mol H,2,SO,4,参加反应，其中,0.1 mol H,2,SO,4,被还原。,B,第28页,3.,以下关于硝酸认识中，正确是,(),A.,浓硝酸和稀硝酸都含有氧化性,B.,浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气,C.,因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,D.,硝酸与金属反应时，只表现出氧化性,A,第29页,【解析】,浓、稀硝酸都有氧化性，几乎可与除,Au,、,Pt,之外全部金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。,第30页,