选修4学案 9 化学平衡图像专题.doc

高二（ ）班姓名：编号选修49课题第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第3课时）教学重点化学平衡图像题解答教学难点化学平衡图像题的答题规律一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 2)求反应物的转化率： 【总结】浓度-时间图像的关键:1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应【练习】1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度二、速率-时间图：可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 引起平衡移动的因素是 引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。 ，平衡将向 方向移动。已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。引起平衡移动的因素是 。对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。t1时的改变因素可能是 a. b. 。平衡没有移动。【练习】1.（1）确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温 B、加压 C、浓度减小（2）该反应正向是： （吸、放）热反应。气体物质的量 （增大、减小）的反应。2、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q 正反应 热四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例题1.对于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如图所示的变化，则：p1与 p2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ；Q与 0 的关系是 。例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D减小体积例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【练习】1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。3 、图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t64、右图是温度和压强对XY2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的H05、在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A. B. C. D. 【总结】有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。7