选修4学案 9 化学平衡图像专题.doc

高二（ ）班
姓名：
编号
选修4—9
课题
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡（第3课时）
教学重点
化学平衡图像题解答
教学难点
化学平衡图像题的答题规律
一、浓度 - 时间图：

1)写出化学反应方程式： 1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率： 2)求反应物的转化率：

【总结】浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应
【练习】
1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，
（1）该反应的反应物是______
（2）该反应的化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）

A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
二、速率-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。

•引起平衡移动的因素是 •引起平衡移动的因素是
，平衡将向 方向移动。 ，平衡将向 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。

若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (>、<、=) 。

若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
引起平衡移动的因素是 。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。

t1时的改变因素可能是 a. b. 。平衡没有移动。
【练习】1.

（1）确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、降温 B、加压 C、浓度减小
（2）该反应正向是： （吸、放）热反应。气体物质的量 （增大、减小）的反应。
2、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例：
若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q

三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

m+n p+q 正反应 热

四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率 B、正反应的速率
C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%

五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

例题1.对于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 ；
②m + n 与p的关系是 ；
③T1 与 T2的关系是 ；
④Q与 0 的关系是 。

例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．减小体积

例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【练习】
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是( )

2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。

3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )
A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6

4、右图是温度和压强对X＋Y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）

A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤

【总结】有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

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