1、《身边的碳酸钙》学案
学习目标
1、 认识身边的碳酸钙，掌握其物理、化学性质及用途
2、 通过运用小组合作的方式探究碳酸钙分解产物，培养合作精神
3、 从圆明园被毁事件中增强爱国热情、激发学习动力
学习重、难点
重点：碳酸钙的化学性质
难点：如何证明碳酸钙高温分解产物
一、自然界中的碳酸钙
大理石、石灰石、冰洲石、钟乳石、白垩、蛋壳、贝壳、水垢的主要成分是 。
是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。
二、碳酸钙的性质
1、碳酸钙的物理性质
水的 固体
2、 碳酸钙的化
2、学性质
（1）与酸反应 反应方程式（与稀盐酸反应）
（2）高温分解 反应方程式
①如何通过检验产物存在从而验证反应的发生：
验证猜想产物
实验方案
CO2
CaO
②改进实验方案
改进装置图
优点
（3）与水和二氧化碳反应
实验操作
实验现象
化学反应方程式
向试管中加入少量澄清石灰水，一直
3、吹气
给反应后的溶液加热
三、用途
（1） 利用碳酸钙能够与稀盐酸反应，可以用酸进行 ，还可以进行 ；
（2）利用碳酸钙能够高温分解，石灰石可以用来制备 ；
（3）碳酸钙与水和二氧化碳的反应是 形成的主要原因。
① ；
② ；
③ ；
CaCO3
Ca(OH)2
CaO
巩固：写出下列含钙物质间转化的化学反应方程式：
③
①
②
工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是 ；
②操作a的名称是 ，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是 。
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