上海化学高考：对高考30题的训练和模拟答案 Word 文档.doc

高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230
（关于高考30题的原题训练和模拟）
一、上海高考题
2001-30．（本题共5分）
解：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
（2分）
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
（2分）
每千克食盐中含KIO3：
（1分）
∴该加碘食盐是合格的
2002-30．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O
（2）×250＝3.75（kg）
（3）①2︰5
②CuSO4＋Ca(OH)2→Cu(OH)2＋CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
2003-30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％
（3）1.92
2004-30．（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 （3）
2005-30、（本题共5分）
（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
2006-30、(本题共6分)
(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
2007-30、（1）10.7% (2)0.25 (3)3:2
2008-30、（本题共5分）⑴0.075mol ⑵5.56%
2009-30、30．（本题共5分）
（1）35.6 （2）3 （3）0.5
二、静安区1月和4月统测题
2006年1月30题：
（1）1（2分） （2）有（1分）; 有（1分） （3）17.3(2分)
2007年4月30题：（1）O2；Na2O2，0.015 (2)有，0.004
2007年11月30题：（1）CaCO3·MgCO3（2分） （2）84a/115（2分）; 2:1 (2分)
20081月30题;（1）CaCN2(2分)（2）①83.3% (2分)② 90.0(2分)
2008年4月30题; ⑴ NH4+ Fe2+ (共2分) ⑵0.01mol (2分)(3) (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] (2分)
2009年1月30题; （1）810 (2) ①8 ②Ca2Mg5Si8O22(OH)2(或2CaO·5MgO·8SiO2·H2O )
2009年4月30题; (1) 21.43 (2)17.53 （3）53．33
三、其它区30题模拟题选
1.(1)28.57%(2)7
2. 根据电荷守恒

3. （1）1500+375X （2）10:33 （3）52.7%
4.(1)10.38% (2) 5 　(3)约250m
5. (1)否 (1分) Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)
(2) pH =10时，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol/L，c(AlO2―)=0.1 mol/L
向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + OH―→H2O
0.1mol 0.1mol
Mg2＋ + 2OH―→Mg(OH)2↓
0.099 mol 0.198 mol
Al3＋ + 3OH―→Al(OH)3↓
1mol 3mol
Al(OH)3+ OH―→AlO2―+2H2O
0.1 mol 0.1 mol
根据反应方程式计算，NaOH的质量为
(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)×40 g/mol=135.92 g (3分)
提示：简便的解法是最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。
6.(1)nMgCO3=0.02mol （2分） (2)mBaSO4=4.66g （2分） (3) 1.2 mol/L（简便的解法也是分析最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。）
7. B>A；B>A (2分)
(2)①不足量(1分)；②1(1分)；62g/mol(2分)
8. （6分）（列式正确没有化简不扣分）
（1）10b（2分） （2）（2分）
（3）mol／L（2分）
9. (1)0.2mol （1分） (2) 137（2分） (3)Ba(OH)2·8H2O（2分）
10. （1）NaCl(1分)
（2）加入盐酸中n(Cl)为0.22mol，剩余盐酸中n(Cl-)为0.10mol，所以生成NaCl 0.12mol，实际得到NaCl为0.14mol，大于盐酸产生的氯化钠，所以A中有氯化钠。（2分）
（3）0.053mol(3分)
11.（1）50 （2）7.62g .
12. (1) 2.24L （2分） (2) AC （2分） (3) 14/5（或2.8） （2分）
13. （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
mFe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6―0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)
若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为：n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为：0.3―0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
14. （1）H+ + OH- → H2O， CO+ H+ →HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
x + z = 1mol/L×0.025L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
15. （1）2I- + Cl2 →I2 + 2Cl- (2)0.5mol (3) 1.344L ）（1）
16. （1）7.42g（1分）；（2）NaHCO3 H2O（2分）
（3）2Na2CO3·3NaHCO3·5H2O（2分）

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