1、1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )
第1题图
A. X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z
【答案】B
2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1） t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺
2、序是 。
（2） 20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号
A
B
C
D
加入氢氧化钾的质量/g
7
14
56
70
溶液质量/g
57
64
106
106
第2题图
由上述实验数据可知：
① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）；
②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 28
3.下表是
3、Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。
第3题图
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施
4、有 （填序号）。
① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙
（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） =
4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了
5、如下所述过程的实验：
第4题图
小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
KNO3
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
110g
138g
(1) 物质A是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液
(2) 状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。
(3) 上述实验过程中所得溶液达到饱和的是 （填数字序号，下
6、同）溶液；溶质质量分数最大的是 。
【答案】 （1）硝酸钾 （2）部分 （3） ②④⑤ ④
5.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。请回答：
第5题图
（1） 由图1可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为 。
（2） 依据图1分析下列问题：50 ℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数
7、 （填“>”、“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3） 依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。
（4） 如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现 的现象。
【答案】 （1）36 g (2) NaCl 45.5 < (3) 蒸发结晶 （4）浑浊
6.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质
8、各10 g，充分溶解后现象如图1所示，试回答：
图2
图1
第6题图
（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30 ℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① ，② 。
【答案】 （1）B (2) 相等 饱和 ① 升高温度 ② 增加溶剂
新课 标第 一 网
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